已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；
②常温下，K[Fe(OH)3]=8×10-38 ， K[Ce(OH)3]=1×10-22 ， lg 2=0.3；
③溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时视为沉淀完全。
回答下列问题：
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空气氧化法 |
氧化温度/℃ |
氧化率/% |
氧化时间/h |
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暴露空气中 |
450~500 |
80 |
14 |
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对流空气氧化炉中 |
450~500 |
98 |
6 |
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是。
物质 | 性质 |
SiCl4 | 无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl |
乙酸酐[(CH3CO)2O] | 无色油状液体，吸湿性很强 |
四乙酸硅[Si(CH3COO)4] | 米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅 |
乙酰氯(CH3COCl) | 无色油状液体，遇水剧烈反应 |
回答下列问题：
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-2600 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-572 kJ/mol
则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=kJ/mol
分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是(填标号)。 
②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是。
①T℃时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=Pa2。
②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为(结果保留两位有效数字)。
I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1；
II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1；
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。
①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是
②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)(填“>”“＜”或“=”)c(E)。
①该溴化物的化学式为 。
②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0，0，0)，Q为 ()，
则R原子的坐标参数为。
③已知该溴化物密度为ρg·cm-3 ， Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶胞中原子空间利用率为。(列出计算式)
已知：ⅰ.R—NH2
R—NH2(R代表烃基)
ⅱ.—NH2易被氧化
回答下列问题：
的作用。
①含有—NO2的芳香族化合物
②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
③苯环上一氯代物有两种
)和乙二酸(HOOC—COOH)为起始原料，可以制备
。选用必要的试剂完成合成路线。
