山西省吕梁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-05-18 浏览次数：39 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A . 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B . 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C . 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D . 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

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2. 下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A . 乙烯和苯中均含有碳碳双键 B . 植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使Br₂的CCl₄ ，溶液褪色 C . 乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和Na₂CO₃溶液除去 D . 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌的蛋白质变性而失去生理活性

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3. 设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是（）

A . 22.4 L Cl₂中含有N_A个Cl₂分子 B . 1 L 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中有0.1N_A个Na^＋ C . 1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成N_A个HCl分子 D . 1 mol Ca变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A

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4. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A . K₂CO₃和K₂O都属于钾盐 B . H₂SO₄和HNO₃都属于酸 C . KOH和Na₂CO₃都属于碱 D . Na₂O和Na₂CO₃都属于氧化物

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5. 下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中 B . Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的溶液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C . 酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖 D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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6. 下列实验内容可以达到预期实验目的的是（）

A . 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO₂ B . 加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃ C . 将1 mol CuSO₄·5H₂O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO₄溶液 D . 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中证明SO₂具有漂白性

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7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A . H⁺、Na⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . NH $\text{[math]}$ 、H⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . Ag⁺、Ca²⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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8. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙加入过量盐酸中： $\text{[math]}$ C . 金属钠与水反应： $\text{[math]}$ D . 铜与浓硝酸反应： $\text{[math]}$

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9. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C B . HF的电子式： C . CO₂的结构式：O=C=O D . Cl^-离子的结构示意图：

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10. 下列措施中，能加快化学反应速率的是（）

A . 食物存储在冰箱里 B . 铁制品表面刷油漆 C . 用5%H₂SO₄溶液代替25%H₂SO₄溶液与锌粒反应 D . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

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11. (2020高一下·海淀期末) 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法错误的是（）

A . N₂、H₂完全转化为NH₃ B . N₂、H₂、NH₃在容器中共存 C . 反应已达到化学平衡状态 D . N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

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12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂ + 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1︰3︰2 B . N₂、H₂与NH₃的浓度相等 C . 各组分的浓度不再发生变化 D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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13. 下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（）

A . 都具有脱水性 B . 在加热条件下都能与碳反应 C . 露置于空气中都能形成白雾 D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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14. 下列各组反应中，所得产物相同的是（）

A . 金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 B . 钠在常温或加热条件与氧气反应 C . 铁在少量氧气或过量的氧气中点燃 D . 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应

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15. 关于下图所示装置，下列说法正确的是（）

A . 该装置能将电能转化为化学能 B . 电子由铜片通过导线流向铁片 C . 铁片上发生的反应为Cu²⁺ + 2e^- = Cu D . 负极上发生的是氧化反应

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16. (2016高二上·淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（）

A . 金属性：Na＜Mg B . 原子半径：Na＞Mg C . 单质的还原性：Na＜Mg D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）₂

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17. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族。Z的气态氢化物为M，0.01mol·L^-1的M溶液的pH=2.R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>R B . R与X能形成多种共价化合物 C . Z的含氧酸酸性一定比X的强 D . 工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质

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18. (2018高一下·河北期中) 下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A . 化学反应中一定伴有能量变化 B . 钠与水的反应是吸热反应 C . 放热反应发生时不必加热 D . Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl的反应是放热反应

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19. $\text{[math]}$ 可用于辐照育种。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 质子数为82 B . 中子数为55 C . 质量数为137 D . 核外电子数为82

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20. 下列各组物质互为同分异构体的是（）

A . O₂和O₃ B . 正戊烷和异戊烷 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . ¹²C和¹⁴C

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21. 下列说法正确的是（）

A . 分子通式为C_nH_2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃 B . 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气 C . 戊烷的同分异构体有三个 D . 与钠反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水

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22. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）
A 制氨气
B 收集氧气
C 除去水中泥沙
D 分离乙醇和水

A . A B . B C . C D . D

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23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	把一小块钠放入水中，立刻熔成小球	该反应是放热反应
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
C	向NaHCO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红	NaHCO₃溶液显碱性
D	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

24. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。
1. （1） A装置中制取氨气的化学方程式为；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。
2. （2） B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是。
3. （3）下图装置是研究Cl₂的性质。
  ①观察到B中的现象是。
  ②C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl₂与KI溶液反应生成的物质有。
  ③D中NaOH溶液的作用是。
  ④A、B中现象不同，其原因是。
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25. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeSO₄ ，其流程如下：
1. （1） “酸溶”时，提高反应速率的措施有（写一条）。
2. （2）加入Fe粉还原后，检验Fe^3＋是否反应完全的试剂为。
3. （3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe^3＋反应的离子方程式：。
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26. 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：
1. （1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。(填标号)
  A． B．
  C． D．
2. （2） N^3－与Na⁺具有相同的电子构型，r(N^3－)大于r(Na⁺)，原因是。
3. （3） Ca₃(PO₄)₂在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca₃(PO₄)₂中的阴离子空间构型是，中心原子P的杂化形式为。Ca₃(PO₄)₂中，存在(填标号)。
  A离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
4. （4）受民间中医启发，科研工作者发现As₂O₃(俗称砒霜，或写作As₄O₆)对白血病有明显的治疗作用。As₄O₆的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为，As原子的第一电离能(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。
5. （5）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则P₄的密度为(列出计算式)g·cm^－3。
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27. 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
1. （1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。
2. （2） Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别，Mn²⁺的半径Fe³⁺的半径(选填”>”、”<”或“=”)。
3. （3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为(用含π的式子表示)。
4. （4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的【Fe(SCN)(H₂O)₅】²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。【Fe(SCN)(H₂O)₅】²⁺中Fe³⁺的配位数为。H₂O中氧原子的杂化方式为。
5. （5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C₅H₅)₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C₅H $\text{[math]}$ )配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $\text{[math]}$ )，则C₅H $\text{[math]}$ 的大π键表示为，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是(填标号)。
  A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力
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28. 下列是有机化合物A的转化过程：
1. （1）若D在一定条件下可以被氧化为B，则A的结构简式，A水解的化学方程式为。
2. （2）若B能发生银镜反应，C不能发生消去反应，则A的结构简式为。
3. （3）若B、D均不能发生银镜反应，则A可能的结构简式为。(写出1个)
4. （4）若Z与A为不同类别的同分异构体，并且具有下列性质；
  ①Z不能与NaHCO₃溶液反应
  ②Z不能使溴水褪色；
  ③1molZ与足量金属钠反应可以生成1molH₂；
  ④Z在光照条件下与氯气取代所得一氯取代物只有两种(不考虑立体异构现象)。则Z的结构简式为。
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29. 芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） A→B的反应类型是。
3. （3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为。
4. （4） G中官能团的名称是。
5. （5） E与I反应生成J的化学方程式为。
6. （6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1。
7. （7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线。
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