河北省唐山市2020-2021学年高一年级下学期期末联考化学...

更新时间：2022-05-18 浏览次数：154 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 石油的分馏和煤的干馏均是物理变化 B . 装饰材料中的甲醛、苯会造成居室污染 C . 在一个柠檬上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生 D . “世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

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2. 下列说法中错误的是（）

A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B . 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 C . 化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等 D . 化学反应一定遵循质量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律

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3. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑ B . 4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+3Mn C . 2MgO $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑ D . 4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂

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4. 下列物质中属于纯净物的是（）

A . 赤铁矿 B . 保险丝 C . 铝热剂 D . 四氧化三铁

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5. 关于浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的说法中，正确的是（）

A . 都是含氧酸 B . 都具有氧化性 C . 都盛放在棕色瓶中贮存 D . 室温下都能与金属铝发生钝化反应

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6. 下列有关金属的用途与相应性质不对应的是（）

A . 用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色 B . 用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好 C . 用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼 D . 用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜

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7. 关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是（）

A . 氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 B . 硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用 C . 铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用 D . 尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小

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8. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（）

A . 2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ B . Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ C . Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O D . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

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9. 在体积不变的密闭容器中发生反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH_3.下列表述中不能说明反应已达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再改变 B . 混合气体的压强不再改变 C . 3v_正(N₂)=v_逆(H₂) D . 氨气的物质的量浓度不再改变

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10. 1 g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 B . 2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 C . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(l)　ΔH=285.8 kJ·mol^-1 D . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

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11. 向一体积不变的密闭容器中充入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)。下列有关说法正确的是（）

A . 加入合适的催化剂，可以使水蒸气完全反应 B . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C . 平衡后，加热容器，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 D . 若容器内碳的质量不再改变，则该可逆反应达到平衡状态

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12. 鉴别下列各组物质时，所用试剂错误的是（）

物质
试剂
A
苯、硝基苯
溴水
B
乙炔、乙烯
酸性高锰酸钾溶液
C
葡萄糖溶液、淀粉溶液
银氨溶液
D
硫氰化钾溶液、氯化钠溶液
氯化铁溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是（）

A . 铁片上有气泡逸出 B . 电子通过导线由铜流向铁 C . 溶液中H⁺向铜片移动 D . 铁片上发生氧化反应：Fe-3e^-=Fe³⁺

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14. 苯可发生下图所示的变化，下列说法错误的是（）

A . 生成溴苯的反应属于取代反应 B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟 C . 现象①：液体分层，上层紫红色 D . 邻二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3 N_A B . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N_A C . 4.6 g有机物C₂H₆O的分子中含有的C-H键数目一定为0.5 N_A D . 在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂ ，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

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16. 反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）

A . 增加Fe的量，其反应速率加快 B . 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C . 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率加快 D . 保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率不变

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ B . 锌粒投入稀硝酸中：Zn+ 2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ C . 氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O D . 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH₃COOCH₂CH₃+OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+CH₃CH₂OH

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18. (2018高一下·河北开学考) 下列各化合物不能由化合反应生成的是（）

A . FeCl₂ B . Fe(OH)₃ C . Fe(OH)₂ D . FeCl₃

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二、多选题

19. 以下化学反应的产物与反应条件、反应物的浓度或者用量有关的是（）

A . AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 B . Cu与硝酸反应 C . H₂与Cl₂反应 D . NaHCO₃与盐酸反应

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20. 下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . Al→Al(OH)₃ B . Na₂CO₃→NaOH C . NH₃→HNO₃ D . Fe₂(SO₄)₃→CuSO₄

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21. 工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（）

A . 达到平衡时，H₂的转化率为75% B . 3 min时，CH₃OH和CO₂的浓度相等，达到了化学平衡状态 C . 反应进行到10 min时，CO₂的正逆反应速率相等，反应停止 D . 反应开始到10 min，用CO₂表示的反应速率为0.0375 mol·L^-1·min^-1

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三、综合题

22. 按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
1. （1）试管甲中依次放入以下液体：①2 mL乙醇；②3 mL；③2 mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入。
2. （2）试管乙中盛放的试剂是；反应结束后，分离试管乙中的液体混合物需要用到的分离操作为。
3. （3）装置丙的名称为，其作用为。
4. （4）若实验中使用的乙醇为C₂H₅¹⁸OH，试管甲中发生反应的化学方程式为：。
5. （5）已知苯甲酸乙酯的沸点为212℃，用上述装置能否在乙处收集到产品(填“能”或“不能”)。
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23. 某同学在实验室中制备NH₃ ，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：
1. （1）氨气的制备：
  ①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：。
  ②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→→→ → (按气流方向，用大写字母表示)。
2. （2）按下图装置进行NH₃性质实验：
  
  ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是。
  ②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
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24. 依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) =Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO₃琼脂的U形管)。
请回答下列问题：
1. （1）电极X的材料是，其电极反应式为。
2. （2）电解质溶液Y是(填化学式)，银电极为电池的极。
3. （3）盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向(填“左烧杯”或“右烧杯”)。
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25. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0 g某有机物在足量的O₂中完全燃烧，产物仅为CO₂ 和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重8.8 g．已知该有机物的相对分子质量为60。
1. （1）通过计算确定该有机物的化学式。
2. （2）若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为。
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26. 已知：A的水溶液是常用防腐剂福尔马林，B、C属于同系物，F的化学式为C₃H₆O_2.有关物质的转化关系如下：
填写下列空白：
1. （1） M的名称是；E中官能团的化学式为。
2. （2）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，①~⑥反应中符合绿色化学的要求的是(填序号)。
3. （3）写出反应④的化学方程式。
4. （4）写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式。
5. （5）下列说法正确的是。
  A．A，D属于同系物
  B．检验有机物M是否完全水解，常用的试剂是碘水
  C．有机物B，C，E都能与金属钠发生反应
  D．有机物F中混有E，常用NaOH溶液除去
6. （6）已知溴乙烷和烧碱溶液在加热条件发生反应：CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH +NaBr，写出以CH₂=CH—CH₂Br为主要原料，分两步制取甘油的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下： $\text{[math]}$ 。
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四、计算题

27. 将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO₃中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO₂和NO气体3.36 L(标准状况)。回答下列问题：
1. （1）写出生成NO的离子方程式；
2. （2）混合气体中NO和NO₂的体积比为；
3. （3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为；
4. （4）原硝酸的物质的量浓度为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	物质	试剂
A	苯、硝基苯	溴水
B	乙炔、乙烯	酸性高锰酸钾溶液
C	葡萄糖溶液、淀粉溶液	银氨溶液
D	硫氰化钾溶液、氯化钠溶液	氯化铁溶液