河北省承德市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-13 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 乙醇和过氧乙酸( $\text{[math]}$ )均可有效灭活病毒，都利用其氧化性 B . 免洗手消毒液的成分活性银离子及一定浓度的食盐溶液均能使蛋白质变性 C . 冠状病毒粒子直径约 $\text{[math]}$ ，介于溶液和胶体之间 D . 垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于有害垃圾

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2. 能用如图所示装置进行的实验是（）

A . 用铁与稀硫酸制取 $\text{[math]}$ B . 用浓硫酸与氯化钠制取 $\text{[math]}$ C . 用大理石与稀盐酸制取 $\text{[math]}$ D . 用铜与稀硝酸制取 $\text{[math]}$

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3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A . 混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打 B . 同素异形体：臭氧、氧气、 $\text{[math]}$ C . 非电解质：乙醇、四氧化碳、 $\text{[math]}$ 、葡萄糖 D . 化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸、石膏

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4. 下列关于物质性质的说法中合理的是（）

A . 浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可由相应的单质直接化合生成 C . 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等 D . 将 $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

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5. 已知反应： $\text{[math]}$ 。下列相关化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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6. 下列关于铁的叙述正确的是（）
①不能通过化合反应制得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③铁和水蒸气在高温作用下生成 $\text{[math]}$ ④过量铁在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成 $\text{[math]}$

A . ②③⑤ B . ①②④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

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7. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与盐酸反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ C . 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： $\text{[math]}$ D . 过量 $\text{[math]}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$

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8. 普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并将其回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述错误的是（）

A . 操作①、③中玻璃棒的作用是搅拌 B . 操作②为过滤，目的是把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分开 C . 操作③中盛装滤渣的仪器是坩埚 D . 操作④的目的是检验滤渣中是否含有 $\text{[math]}$

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9. 用中子轰击 $\text{[math]}$ 原子产生 $\text{[math]}$ 粒子(即氦核 $\text{[math]}$ )的核反应为 $\text{[math]}$ 。已知元素 $\text{[math]}$ 在化合物中呈+1价，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为弱酸 B . $\text{[math]}$ 和氢元素能形成离子化合物 C . 为了防止 $\text{[math]}$ 单质被氧化，通常将其保存在煤油里 D . $\text{[math]}$ 是一种很好的还原剂，所以 $\text{[math]}$ 也是一种很好的还原剂

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10. 实验室试剂 $\text{[math]}$ 可用废铁屑制备，主要流程如下：
下列有关说法错误的是（）

A . “酸溶”时，硫酸应适当过量并反应至无气泡逸出 B . “碱煮水洗”是为了更快地除去铁屑表面的油污 C . “趁热过滤”可防止 $\text{[math]}$ 结晶析出 D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验产品中是否含有 $\text{[math]}$

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11. 由下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量氯水，再加 $\text{[math]}$ 萃取	$\text{[math]}$ 层无色	$\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ 的
B	向含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入气体 $\text{[math]}$	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 一定表现氧化性
C	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡	产生白色沉淀	非金属性： $\text{[math]}$
D	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液不变色	该食盐不是加碘盐

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素 $\text{[math]}$ 无正化合价。则下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素中非金属性最强的元素是元素 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的常见单质一定为固体 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸

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13. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含原子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有非极性共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 苯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$

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三、综合题

14. 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的元素符号为，写出 $\text{[math]}$ 在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：。
2. （2）分别由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为(用化学式表示)。
4. （4） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
5. （5）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
6. （6） $\text{[math]}$ 的单质在目前电池中应用非常广，例如 $\text{[math]}$ 二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属 $\text{[math]}$ 电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是(填“电子”、“电流”或“ $\text{[math]}$ ”)，负极的电极反应式为。
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15. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。某化学兴趣小组对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应进行了探究。
1. （1）用如图装置(夹持、加热仪器已省略)制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀 $\text{[math]}$ 。
  ①仪器 $\text{[math]}$ 的名称是。
  ②写出装置Ⅰ中生成 $\text{[math]}$ 的反应的化学方程式：。
  ③装置Ⅳ的作用是。
2. （2）对仪器 $\text{[math]}$ 中得到的白色沉淀 $\text{[math]}$ 进行分析：猜想可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或二者的混合物。
  资料： $\text{[math]}$ 微溶于水， $\text{[math]}$ 难溶于水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 类似，均可与稀氨水反应生成稳定的 $\text{[math]}$ 。
  ①写出 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水的离子方程式：。
  ②取少量白色沉淀 $\text{[math]}$ 于烧杯中，加入足量的稀氨水充分反应后得无色澄清溶液 $\text{[math]}$ ，往溶液 $\text{[math]}$ 中加入足量硝酸钡，有白色沉淀 $\text{[math]}$ 生成，过滤洗涤后，往白色沉淀 $\text{[math]}$ 中加入过量盐酸后白色沉淀 $\text{[math]}$ 大部分溶解，剩余少量沉淀 $\text{[math]}$ 。沉淀 $\text{[math]}$ 为(填化学式)。
3. （3）根据沉淀 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：
  途径1： $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀 $\text{[math]}$ 进入溶液 $\text{[math]}$ 。
  途径2：由 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 。
  实验：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径。
  向溶液 $\text{[math]}$ 中滴入过量稀盐酸并充分搅拌，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现少量白色沉淀，由此得出的结论是。白色沉淀 $\text{[math]}$ 为(填化学式)。
4. （4）根据上述实验得出结论：在该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的速率(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)生成 $\text{[math]}$ 的速率。
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16. 近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯( $\text{[math]}$ ，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
1. （1）工业上可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 存在下制得 $\text{[math]}$ 。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②每生成 $\text{[math]}$ ，消耗还原剂的物质的量为 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验室以 $\text{[math]}$ 、盐酸、 $\text{[math]}$ 为原料，通过图中流程制备 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)， $\text{[math]}$ 分子内存在(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
  ②除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 可选用的试剂是(填标号)。
  a．固体氯化钙
  b．澄清石灰水
  c．浓硫酸
  d．饱和食盐水
  ③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
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17. 镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 中，铁的化合价为价；黄钠铁矾能净水的原因是。
2. （2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、。
3. （3） “沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是。
4. （4） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄ ，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质( $\text{[math]}$ 、Ni或二者的混合物)。当生成 $\text{[math]}$ 和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是。
5. （5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：。
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