C . 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D . 从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181(升华) | 316 | 1412 |
熔点/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | — | 微溶 | 难溶 | |
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据。
①T1K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H2)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。
②T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2 ， 0.6molC2H5OH(g)，平衡将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应适宜选用的催化剂为(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是。
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220℃时，起始投入3molCO2 ， 6molH2 ， 在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。
③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。
已知：
回答下列问题：
①分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1.
设计以
和
为原料制备
的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
分离Na2S2O3•5H2O晶体的流程如图所示：
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
⑴ | 25 | 0.1 | 0.1 |
⑵ | 25 | 0.1 | 0.2 |
⑶ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑷ | 50 | 0.1 | 0.1 |
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。
