安徽省马鞍山市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题

更新时间：2022-04-27 浏览次数：67 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（）

A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C . 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如下：
(a)+ (b) $\text{[math]}$ (c)
下列说法不正确的是（）

A . 脯氨酸的分子式为C₅H₉NO₂ B . c可以使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 该反应为加成反应 D . a中所有原子共面

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3. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是（）
选项
a
b
气体
装置
A
稀硝酸
Cu
NO
B
稀硫酸
大理石
CO₂
C
浓氨水
生石灰
NH₃
D
浓硫酸
Na₂SO₃
SO₂

A . A B . B C . C D . D

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4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B . 简单离子半径：Y＜W＜R C . Y和R的简单氢化物沸点：Y>R D . Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性

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5. 我国科学家以CO₂和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH^-自由通过)。下列说法正确的是（）

A . m为直流电源正极 B . In/In₂O_3-x电极上发生的反应为CO₂＋2e^-＋H₂O=HCOO^-＋OH^- C . 若Ni₂P电极上生成1molCH₃(CH₂)₆CN，理论上电路中转移2mole^- D . 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变

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6. 下列实验操作、现象与结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合	产生白色絮状沉淀	结合质子能力：AlO $\text{[math]}$ >CO $\text{[math]}$
B	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe^3＋
C	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性 KMnO₄溶液褪色	制得气体为乙烯
D	向1mL0.1moL·L^-1KCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，再加入1mL 0.1moL·L^-1KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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7. 已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₃PO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . M、W两点所在的直线表示lg $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . 当pH=3时，c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) C . N点：3c(H₂PO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) D . 25℃时，HPO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂PO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为10^-12.57

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二、非选择题

8. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO₂为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38~60
>60
晶体成分
NaClO₂·3H₂O
NaClO₂
NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl
②ClO₂极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
1. （1）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是，装置C的作用是。
2. （2）装置D中生成NaClO₂的离子方程式为
3. （3）装置D溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，控制温度为℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
4. （4）装置B中若Na₂SO₃过量，则ClO₂中混有气体，导致装置D中可能产生杂质离子为
5. （5）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO $\text{[math]}$ ＋4I^-＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^- ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I＋S₄O $\text{[math]}$ )。该样品中NaClO₂的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
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9. 超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO₄ ，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：
已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO₄＋4C $\text{[math]}$ SrS＋4CO↑
②Sr(OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度表(g／100mLH₂O)
温度／℃
0
20
40
60
80
90
100
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
0.07
氢氧化锶
0.91
1.77
3.95
8.42
20.20
44.50
91.20
回答下列问题：
1. （1） “粉碎”的目的是
2. （2） “酸浸”过程中主要反应的化学方程式为
3. （3） “除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为
4. （4） “操作I”为
5. （5） ①写出“沉锶”的离子方程式
  ②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为。
  ③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因。
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10. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
1. （1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
  已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l)   ΔH₁=-2765.0kJ/mol
  ②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l)       ΔH₂=-19.5kJ/mol
  ③H₂O(g)= H₂O(l)          ΔH₃=-44.0kJ/mol
  则C₂H₈N₂(1)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为。
2. （2）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
  第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
  第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
  实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是____
  
  A . N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B . v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应) C . IO为反应的催化剂 D . 第二步活化能比第三步大
3. （3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1。实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
  ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
  ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀kPa。达平衡时压强为0.9p₀kPa，则 $\text{[math]}$ 。
4. （4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
  ①3N₂H₄(1)=4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
  ②4NH₃(g)=2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
  绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)
  ①由图可知，ΔH₁0(填“＞”或“＜”)
  ②反应3N₂H₄(1)=3N₂(g)＋6H₂(g)的K=(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程
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11. 四羰基镍［Ni(CO)₄］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题：
1. （1） Ni在周期表中的位置。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为
2. （2） Ni(CO)₄中三种元素电负性由小到大的顺序为
3. （3） Ni(CO)₄为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。1 mol Ni(CO)₄中含有mol σ键。
4. （4）已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。
  
  ①该单质的晶体类型为
  
  ②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为、。
  
  ③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为N_A ，石墨的密度为g/cm³。(列出计算式)
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12. 化合物H(硝苯地平)是一种治疗高血压的药物，其一种合成如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1） ②的反应类型
2. （2） E的官能团的名称为
3. （3） G的结构简式为。
4. （4）反应①的化学方程式
5. （5） H中有种不同环境的氢原子。
6. （6） M与D互为同分构体，同时满足下列条件的M的结构有种。写出其中任一种结构简式
  a．能发生银镜反应，遇FeCl₃显紫色。
  b．结构中存在-NO₂。
  c．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。
7. （7）设计由HO(CH₂)₇OH和乙醇为起始原料制备的合成路线(无机试剂、反应条件试剂任选)。
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