实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
仪器a的名称是。A中发生的化学反应方程式为。
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2
=
+2I-。
滴定终点现象为，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数)
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2： (不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
假设2是。
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胶头滴管 |
现象 |
| 第①组 |
1mL饱和氯水 |
立即出现浑浊 |
| 第②组 |
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一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组 |
甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
kJ/mol
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
kJ/mol
根据盖斯定律，该反应的kJ·mol-1 ， 反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。
①反应开始到平衡，v(H2)=。
②该温度下的平衡常数K=(mol/L)-2(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。
①生成CH3OH的最佳温度约为。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：。
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
)水溶性更高，理由是。
)是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：
a.苯环上只有两个对位取代基；
b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；
c.与FeCl3发生显色反应；
d.可发生水解反应。
