实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。
实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
回答下列问题：
相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ni2+ |
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.8 | 10.9 | 8.9 |
回答下列问题：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：。
主反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”)，判断依据是。
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=
， 则m=，升高温度时k正-k逆(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性= ×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是。240℃时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K
， 初始充入H2的物质的量a=mol，主反应的平衡常数Kp=(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。
①其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同。
②有机阳离子CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是；请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3NH
的过程：。
已知：①DMF的结构简式为
；②-NO2-NH2
①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：。
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：(其他试剂任选)。
， 分子式为(C6H10O5)n ， 是纯净物
