辽宁省协作体2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试化...

更新时间：2022-04-12 浏览次数：72 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（）

A . 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B . “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在 $\text{[math]}$ 之间，具有胶体的性质 C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D . 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

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2. 下列化学用语表述不正确的是（）

A . NaH的电子式为 B . $\text{[math]}$ 表示的一定不是基态原子 C . 乙炔的结构简式为CHCH D . 基态C原子价电子排布图为

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数目为 $\text{[math]}$ C . 含4.6g钠元素的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有阴离子总数为 $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的4.0g物质中含中子数为 $\text{[math]}$

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4. 下列实验能达到目的的是（）

	实验	目的
A	将Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合，产生白色沉淀	验证结合质子的能力[Al(OH)₄]^-＞CO $\text{[math]}$
B	取25.00mL盐酸	向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中
C	将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀	比较Cl、Si元素的非金属性强弱
D	向NaCl溶液中加入过量的AgNO₃ ，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色	探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A . A B . B C . C D . D

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5. 向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，随参加反应的Cl₂物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 当n(Cl₂)＜M mol时，发生的离子反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B . 当n(Cl₂)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe³⁺)：c(Br^-)：c(Cl^-)=2：1：1 C . 当n(Cl₂)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl^-)＞c(Br^-) D . 当通入Cl₂的物质的量等于原FeBr₂的物质的量时，Br^-开始被氧化

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6. 在实验室中，用如下图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	酚酞溶液	过氧化钠	溶液始终为红色
B	稀硫酸	苏打溶液	立即产生气泡
C	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
D	浓氨水	氯化银	固体溶解

A . A B . B C . C D . D

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7. “鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是（）

A . X的分子中所有碳原子一定共面 B . 一定条件下X可以和乙醇发生缩聚反应 C . “鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种 D . 上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为2∶1

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8. (2021·安徽模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族 B . Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W C . X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D . X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

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9. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述不正确的是（）

A . PbCl $\text{[math]}$ 和Cu²⁺在反应中都起到催化剂的作用 B . 该转化过程中，仅O₂和Cu²⁺均体现了氧化性 C . 该转化过程中，涉及反应4Cu⁺+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O D . 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH₂=CH₂ + O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO

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10. 下图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法不正确的是（）

A . 图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质 B . 可以实现B→E→A→B物质循环 C . 图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色 D . 化学式为Na₂S₂O₃的物质在图中对应点为F点，可表现出强氧化性

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11. 利用 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，反应原理为 $\text{[math]}$ ，在10L密闭容器中分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法不正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 组别①中0~10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . 若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15 D . 当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 含 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 由水电离产生c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在有色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 加入甲基橙显黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. 目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO₂制得主要产物异丙醇。下列说法中正确的是（）

A . 该装置的能量来源有光能和电能 B . 光催化剂电极反应为 $\text{[math]}$ C . 每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 可通过蛋白质纤维膜向右移动

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14. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H⁺）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A . 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B . G点对应溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（ClO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺） C . H、 F点对应溶液中都存在：c（Na⁺）=c（Cl^－）+c（ClO^－） D . 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

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15. 近日，科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca²⁺和F^-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法不正确的是（）

A . F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B . OF₂与 SiO₂中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C . 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 $\text{[math]}$ D . 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 $\text{[math]}$

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二、综合题

16. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：
1. （1） $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
2. （2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 是一元弱酸，且自身不能电离出氢离子，写出其电离方程式。X为 $\text{[math]}$ 晶体加热脱水的氧化物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为。
3. （3）由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，需要在HCl氛围中加热，其目的是。
4. （4）镁 $\text{[math]}$ 酸性燃料电池的反应原理为 $\text{[math]}$ ，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。已知常温下， $\text{[math]}$ ，当电解质溶液的pH=6时，(填“有”或“无”) $\text{[math]}$ 沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
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17. 硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体 $\text{[math]}$ 为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
1. （1）硫酸亚铁铵晶体的制备：
  ①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是。
  ②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为，最后得到晶体产品。
2. （2）产品的相关实验：
  ①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(合理即可) 。
  □ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ (系数为1时，也要写出)
  ②为验证甲中残留物含有 $\text{[math]}$ 可选用的试剂有(填字母)。
  a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰酸钾
  ③装置乙中HCl的作用是。实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为。
3. （3）样品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，实验测定其与 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应。已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量是392g/mol，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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18. 合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
1. （1）合成氨反应的热化学方程式为。
2. （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中 $\text{[math]}$ 572(填“>”“<”或“=”)。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  572
  $\text{[math]}$
  K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
3. （3）在一定温度和压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为P，混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数为3/7，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
4. （4）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨。合成氨反应是一个可逆反应： $\text{[math]}$ 。在298K时， $\text{[math]}$ 。从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？。
5. （5）若工业生产中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是。若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为15%，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率比值为。(保留两位小数)
6. （6）利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：
  写出电极B的电极反应式：。
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19. 螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：
已知：①
回答下列问题：
1. （1） A的系统命名法名称是；由B生成C的反应类型为。
2. （2） E与F生成G的化学方程式为(合理即可)。
3. （3） H中含氧官能团名称为、(填两种)。
4. （4）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。
  ①在NaOH溶液中能水解
  ②核磁共振氢谱中有4组峰
5. （5）参照以上信息，设计以为起始原料制备2-吲哚酮()的合成路线(无机试剂任选)。
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