江苏省苏州市张家港市2021-2022学年高三下学期开学考试...

更新时间：2022-04-14 浏览次数：94 类型：开学考试

一、单选题

1. 2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是（）

A . 碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料 B . 氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放 C . 添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理 D . 奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置

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2. 天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键 B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . 冰属于分子晶体 D . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

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3. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A . NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 B . CaO能与SO₂反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 C . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 D . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO₃固体，其漂白性增强

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4. 侯氏制碱法制取 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ 。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 $\text{[math]}$ 固体。下列有关说法正确的是（）

A . 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液以除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ C . 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 $\text{[math]}$ 固体 D . 析出 $\text{[math]}$ 固体的上层清液中不存在 $\text{[math]}$

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5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D . ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构

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6. 铁氰化钾｛ $\text{[math]}$ ｝俗称赤血盐，遇 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，生成深蓝色沉淀，常用于检验 $\text{[math]}$ ；黄血盐｛ $\text{[math]}$ ｝溶液可用于检验 $\text{[math]}$ 。下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A . Fe元素位于周期表的第ⅦB族 B . 基态 $\text{[math]}$ 外围电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 赤血盐中提供空轨道形成配位键的是 $\text{[math]}$ D . 若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为 $\text{[math]}$

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7. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 铁的氧化物是重要的化工原料， $\text{[math]}$ 可用作反应 $\text{[math]}$ 的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 加入催化剂 $\text{[math]}$ ，反应的焓变 $\text{[math]}$ 变小 B . 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 C . 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ，反应的平衡常数K增大

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9. 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是（）

A . “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率 B . $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . “过滤”前用 $\text{[math]}$ 检验浸取液中是否存在 $\text{[math]}$ 的反应是氧化还原反应 D . 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

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10. 科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是（）

A . 放电时，负极反应为 $\text{[math]}$ B . 电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性 C . 充电时，阳极溶液中 $\text{[math]}$ 浓度升高 D . 充电时，电池总反应为： $\text{[math]}$

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11. 化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A . 1mol X中含有 $\text{[math]}$ 键 B . Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C . Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D . X、Y、Z分别与足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应所得芳香族化合物相同

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12. 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH，测得pH约为2
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ ，产生红褐色沉淀
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2中沉淀仅为 $\text{[math]}$ C . 实验3得到的溶液中有 $\text{[math]}$ D . 实验4中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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13. 室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液浸泡 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 浸泡时向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量浓氨水可促进 $\text{[math]}$ 的转化 B . 反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$ C . 过滤后所得清液中一定存在： $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ D . 滤渣中加入醋酸反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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14. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整生成 $\text{[math]}$ 和CO的过程中主要发生下列反应
反应Ⅰ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
在恒压、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A . 升高温度、增大压强均有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 B . 曲线B表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化 C . 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D . 图中X点所示条件下，延长反应时间， $\text{[math]}$ 的转化率能达到Y点

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二、综合题

15. $\text{[math]}$ 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO及 $\text{[math]}$ 等]为原料可制取 $\text{[math]}$ 。主要步骤如下：
1. （1）浸取：用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。写出 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：。
2. （2）除杂：向浸取液中先加入足量 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，再加入NaOH调节pH除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 $\text{[math]}$ )：
  沉淀
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  恰好完全沉淀时的pH
  5.2
  2.8
  9.4
  6.7
  10.1
  若浸取液中 $\text{[math]}$ ，则须调节溶液pH的范围是(加入 $\text{[math]}$ 和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
3. （3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内， $\text{[math]}$ 萃取率随溶液pH的增大而增大(如图-1所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入 $\text{[math]}$ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
4. （4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 固体，加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图-2所示，请写出500～1000℃时，发生主要反应的化学方程式。
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16. F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图：
1. （1） A分子中采取sp²杂化的碳原子数目是。
2. （2） B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1。
  ②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
3. （3） A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C₁₇H₁₇NO₆。X→C的反应类型为。
4. （4） E→F中有一种分子式为C₁₅H₁₄O₄的副产物生成，该副产物的结构简式为。
5. （5）写出以CH₃和FCH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。
1. （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
  ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。
  ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。
  ③装置图中装置X的作用是。
2. （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
3. （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O $\text{[math]}$ +I₂= S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：。
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18. 硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H₃AsO₃ ，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、硫化、氧化吸附等方法。
1. （1）石灰中和-PFS法，处理过程如下：
  含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图-1所示。 $\text{[math]}$ 水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图-2所示。已知此温度下， $\text{[math]}$ 溶于水， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①一级沉降时，当 $\text{[math]}$ ，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为。pH调节到8时，开始产生 $\text{[math]}$ 沉淀，原因是。
  ②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为。
2. （2）硫化法，用硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的反应机理如图-3所示， $\text{[math]}$ 经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。
3. （3）氧化吸附法，新生态 $\text{[math]}$ 悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的 $\text{[math]}$ 而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态 $\text{[math]}$ 悬浊液对砷去除率如图-4所示。
  ①加入新生态 $\text{[math]}$ 悬浊液使废水中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
  ②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是。
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