湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一...

更新时间：2022-04-14 浏览次数：94 类型：月考试卷

一、单选题

1. 2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO₂进入大气。下列有关SO₂说法正确的是（）

A . 大气中SO₂主要来源于火山喷发 B . SO₂是直线形分子 C . 食品中添加适量的SO₂可以起到漂白和防腐等作用 D . 可用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验气体中的SO₂

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2. 2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述不正确的是（）

A . CO是极性分子 B . 工业上可用CO冶炼金属 C . 新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质 D . 蛋白质变性后均不能食用

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3. 下列实验装置和操作正确的是（）
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
准确量取15.20mL酸性KMnO₄标准溶液
除去CO中的CO₂
实验室制取并收集NH₃

A . A B . B C . C D . D

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molNH₄F晶体中含有共价键数目为3N_A B . 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C . 标况下，11.2LNO和11.2LO₂混合后的分子数目为N_A D . 31g乙二醇中sp³杂化的原子数目为N_A

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5. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向饱和溴化钾溶液中滴入氯化银饱和溶液	产生淡黄色沉淀
B	向盛有乙苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡	紫色不褪去
C	发黄的浓硝酸中通入O₂	黄色变浅
D	装有甲烷和氯气的试管置于光亮处	气体颜色变浅，试管壁有液珠

A . A B . B C . C D . D

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6. 乙二醇生产工艺中，需使用热的K₂CO₃溶液(脱碳液)脱除CO₂ ，脱碳液中含有的V₂O₅能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量，操作中涉及两个反应如下：①V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O；②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。下列说法不正确的是（）

A . 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B . 反应①生成1molVOCl₂时，反应转移1mol电子 C . V的最高价为+5价，推测V₂O₅只有氧化性 D . 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

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7. 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A . W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B . Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C . W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D . W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

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8. 某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A . 分子式为C₂₀H₂₆O₆ B . 既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键 C . 分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性 D . 1mol该有机物最多与3molNaOH反应

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9. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A . 稳定性：H₂Se<H₂S<H₂O，三者都是V形分子 B . SO₃和H₂SO₄中的硫原子都采取sp³杂化 C . P₄分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为109°28ˊ D . F₂能与NaCl溶液反应置换出Cl₂

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10. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B . 两个Cd原子间最短距离为0.5apm C . ③号位原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ ) D . 该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

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11. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是（）

A . 化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成 B . 化合物4到化合物5的过程，H₂O₂体现了还原性 C . 苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面 D . 制备苯甲酸甲酯的化学方程式：+H₂O₂+CH₃OH $\text{[math]}$ +2H₂O

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12. 在一定温度下，BaSO₄和C在一密闭容器中进行反应：BaSO₄(s)+4C(s) $\text{[math]}$ BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . Q点BaSO₄的消耗速率小于生成速率 B . 该反应的ΔH<0 C . 温度是 $\text{[math]}$ K时，反应的平衡常数为1 D . 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小

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13. 以赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃ ，含少量Al₂O₃)为原料制备无水FeCl₂的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）

A . 试剂1可用NaOH溶液 B . 鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液 C . 反应3为化合反应 D . 将溶液3蒸干可制得无水FeCl₂

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14. 可用惰性电极通过电解法制备KMnO₄ ，下列说法正确的是（）

A . 图中离子交换膜为阴离子交换膜 B . X极的电极反应为MnO $\text{[math]}$ -e^—=MnO $\text{[math]}$ C . Y极区可以产生O₂和较浓的KOH溶液 D . 电解一段时间后阴极区溶液的pH减小

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15. 室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . K_a1(H₂A)数量级为10^-3 B . b点时：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A²^-)>c(OH^-) C . 水的电离程度：d>c>b>a D . b→c段，反应的离子方程式为HA^-+OH^-=A²^-+H₂O

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二、综合题

16. 钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS₂中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
1. （1）可以提高钼精矿焙烧效率的措施有。(任写一种)
2. （2） NaClO的电子式。
3. （3）粗产品焙烧的化学方程式。
4. （4）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、，操作2的步骤是：、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。
6. （6）钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：。
7. （7）某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10^-5mol/L)，溶液中Ba²⁺的浓度应大于mol/L。
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17. 有机物E是合成药物的中间体，E的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） C分子中含氧官能团名称为。
2. （2）反应Ⅲ的化学方程式为。
3. （3） D→E的反应类型为。
4. （4）化合物Y是比B少一个碳的同系物。Y的同分异构体中遇FeCl₃溶液显紫色，还能发生银镜反应的结构共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为，化学名称为。
5. （5）写出以为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：。
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18. 磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H=-97.3kJ/mol。
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。
2. （2）装置丙中发生反应的离子反应方程式为，上述仪器正确的连接顺序是e→→g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。
3. （3）仪器F的作用是。
4. （4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是。
5. （5）使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni(H₂PO₂)₂和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑。下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 电池中C电极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑ B . 膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C . g为Ni电极，连接电池的正极 D . 一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高
6. （6）某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为(结果保留三位有效数字)。
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19. 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
1. （1）已知下列热化学方程式：
  反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.9kJ/mol。
  反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ/mol
  则反应CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=kJ/mol。
2. （2）在T℃时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)，实验测得CO₂的体积分数φ(CO₂)如表所示：
  t/min
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  φ(CO₂)
  0.25
  0.23
  0.214
  0.202
  0.200
  0.200
  ①能判断反应CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)达到平衡的是(填标号)。
  A．CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
  B．混合气体的密度不再发生变化
  C．容器内气体压强不再发生变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  ②达到平衡时CO₂的转化率为%(结果保留三位有效数字)。
3. （3）将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是。
4. （4）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ =HCHO(g)+H₂O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)
  ①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H₂)=mol/(L·min)。
  ②b点时反应的平衡常数K_p=(kPa)^-1(以分压表示)。
  ③c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H₂的转化率(填“增大”“不变”或减小”)。
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