辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学...

更新时间：2022-04-11 浏览次数：67 类型：开学考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . 漂白粉可用于游泳池等场所的消毒 C . 聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料 D . 2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A . 甲醛的电子式 B . 硫原子的价电子排布式 3s²3p⁴ C . 中子数为18的氯原子 $\text{[math]}$ D . 明矾的化学式 Al₂(SO₄)₃

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1L1mol•L^-1 NH₄Br水溶液中NH₄⁺与H⁺离子数之和大于N_A B . 18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A C . Na₂O₂与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A D . 常温常压下，1 mol P₄中所含P—P键数目为4N_A

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4. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是（）

A . 氮化钼的化学式为MoN₂ B . 相邻两个最近的N原子的距离为 $\text{[math]}$ nm C . 晶体的密度 $\text{[math]}$ D . 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个

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5. 下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（）

A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B . 金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl₄溶液反应制备金属Ti C . 镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质 D . 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

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6. 下列有关实验装置的用途叙述正确的是（）

A . 甲装置用于分离甘油和水 B . 乙装置用于实验室制备乙酸乙酯 C . 丙装置用于实验室制备氯气 D . 丁装置用于滴定未知浓度的FeSO₄溶液

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7. 下列说法正确的是（）

A . 能使pH试纸显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^-、NO₃^-一定能大量共存 B . 室温下由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、S₂O₃^2-
一定不能大量共存 C . 向AgNO₃溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O= AgOH↓+NH₄⁺ D . Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O = H₂S↑+2OH^-

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8. 化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 分子中两个苯环一定处于同一平面 B . 1mol该物质最多可与8molH₂发生加成反应 C . 1mol化合物X最多能与 $\text{[math]}$ 反应 D . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

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9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A . 决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂 B . 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C . 对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D . 从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能：W>X>Y>Z B . 简单离子的半径：W>X>Y>Z C . Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃 D . 元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂

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11. 镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是（）

A . 断开K₂、合上K₁ ，电极A为负极，发生氧化反应 B . 断开K₁、合上K₂ ，镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能 C . 充电时B电极反应式为2Ni(OH)₂+2e^-+2OH^-=2NiOOH+2H₂O D . 镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

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12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HB收集到的H₂多	酸性强弱：HA > HB
B	将炽热的木炭加入到浓硝酸中	产生红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成NO₂
C	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液	先得到白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-反应是可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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13. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)反应时，c(CO₂)随反应时间变化曲线，t₁时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B . 图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H<0 C . 图丙是恒温密闭容器中发生N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应，达到平衡时NH₃的体积分数随N₂的起始物质的量的变化曲线，则H₂的转化率：b>a>c D . 图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I₂的状态分别为气态、固态

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14. 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。
下列说法错误的是（）

A . b为直流电源正极 B . 少量气体X为H₂ C . 质子交换膜中H⁺由左向右迁移 D . 阴极的主要电极反应式为

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15. 25℃，向20 mL 0.1 mol·L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）
[如H₂PO₂^-的分布系数： $\text{[math]}$ ]

A . H₃PO₂为一元弱酸，电离常数K_a约为1×10^-5 B . 水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C . 当混合溶液pH=7时，c(H₂PO₂^-) > c(H₃PO₂) D . b点溶液中存在关系2c(H⁺)+c(H₃PO₂) =2c(OH^-)+c(H₂PO₂^-)

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 三氧化二钴(Co₂O₃)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co₂O₃ ，含有少量MnO₂、NiO、Fe₂O₃杂质)为原料制备Co₂O₃的流程如下图所示：
已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
回答下列问题：
1. （1）含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是。
2. （2） “酸浸”时加入H₂O₂作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
  生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能。
3. （3） “滤渣1”的主要成分为。
4. （4）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为（填选项）。
  a.2 b. 3 c.4 d.5
5. （5） “沉钴”步骤反应的离子方程式。
6. （6） “结晶”得到的主要副产品是。
7. （7） “高温煅烧”发生反应化学方程式为。
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17. 氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
1. （1） Ⅰ氮化钙的制备
  装置 $\text{[math]}$ 中反应生成N₂ ，离子方程式为。
2. （2）装置B中玻璃仪器为酒精灯、。
3. （3）选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→ (注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。
4. （4）装置A中生成N₂的作用为：
  ①作为反应物与钙反应生成Ca₃N₂； ②。
5. （5） Ⅱ．产品纯度的测定
  用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入 $\text{[math]}$ 浓溶液，至不再产生气体，测得 $\text{[math]}$ 装置反应后增重3.4g（已知Ca₃N₂摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应）。
  装置M中发生反应的化学方程式为。
6. （6）根据实验数据计算产品的纯度为。
7. （7）通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为。
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18. 2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
1. （1）利用反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH，可减少CO₂排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)＋CO (g)    ΔH₁=＋41 kJ·mol^-1
  
  ② CO(g)＋2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)        ΔH₂=－90 kJ·mol^-1
  
  总反应的ΔH =kJ·mol^-1
  
  若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
2. （2） 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO₂和8 mol H₂ ，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得5 min时，反应达到平衡，此时n(CO₂)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=；该可逆反应的平衡常数为。
3. （3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：
  
  ①P极电极反应式为。
  
  ②已知CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) △H = -31.4 kJ·mol^-1。温度为T₁℃时，K=2。实验测得：v_正=k_正c(CO₂) c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_正=k_逆；若温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂T₁（填“>”、“<”或“=”）。
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19. 一种药物的中间体的一种合成路线如下：(已知：Ac为乙酰基)
回答下列问题：
1. （1） D中官能团的名称有。
2. （2） G的分子式为。
3. （3） C→E的反应类型是。
4. （4） A→C的化学方程式是。
5. （5） A的同分异构体中，能同时满足以下四个条件的有种（不考虑立体异构）。
  ①能与FeCl₃显紫色 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④苯环上有两个取代基
  其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式：。
6. （6）结合题中信息，以与及必要的无机物和有机试剂为原料，合成的路线如下：
  写出M的结构简式：。
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