江苏省淮安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-03-22 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（）

A . 可用碳酸钠溶液捕捉(吸收) $\text{[math]}$ B . 煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染 C . 开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率 D . 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车

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2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO₂、Na₂B₄O₇·10H₂O、SiO₂属于下列物质类型中的（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A . 氯水 B . 酒精 C . KNO₃固体 D . 石墨

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4. 反应： $\text{[math]}$ 可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$

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5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B . 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于纸浆漂白 D . 明矾易溶于水，可用作净水剂

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6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）

A . 纯碱- $\text{[math]}$ B . 钡餐- $\text{[math]}$ C . 熟石灰- $\text{[math]}$ D . 胆矾- $\text{[math]}$

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. 下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 过滤 C . 将剩余钠放回试剂瓶 D . 转移溶液

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9. 下列指定的离子方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙溶于醋酸： $\text{[math]}$ C . 钠和水反应： $\text{[math]}$ D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

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10. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃说法正确的是（）

A . 用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ B . NaHCO₃固体中含少量Na₂CO₃杂质，可通过加热的方法除去 C . 向同浓度NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO₃的红色较深 D . 相同温度下，0.1 mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO₃较剧烈

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11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 浓硫酸 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列分离混合物的方法中不正确的是（）

A . 使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B . 从溴水中分离出溴——萃取、分液 C . 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏 D . 把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶

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13. 关于海水资源的综合利用，下列说法不正确的是（）

A . 海水中含量最高的盐是NaCl B . 电解饱和食盐水可以制得金属钠 C . 从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D . 食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大

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14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A . 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B . 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C . 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D . 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化

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15. ClO₂和亚氯酸钠(NaClO₂)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO₂和NaClO₂的工艺流程为∶
ClO₂发生器中反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A . 反应中 Na₂SO₃是氧化剂 B . 反应中 ClO₂是氧化产物 C . 每生成1 mol ClO₂转移2 mol 电子 D . 参加反应的NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1

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16. $\text{[math]}$ 和亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 $\text{[math]}$ 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程为：
下列关于 $\text{[math]}$ 生产流程的相关说法，不正确的是（）

A . 工业上将 $\text{[math]}$ 制成 $\text{[math]}$ 固体，便于贮存和运输 B . “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C . 生产时向 $\text{[math]}$ 发生器中通入空气，可避免发生危险 D . 吸收器中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为： $\text{[math]}$

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17. 下列说法正确的是（）

A . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ 气体中的 $\text{[math]}$ B . 利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液需称取 $\text{[math]}$ 固体9.6g D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 前者大

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18. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	向某无色溶液滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

19. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
1. （1） G元素在周期表中的位置为。
2. （2）元素A与C形成 $\text{[math]}$ 分子的电子式为，B元素的单质的结构式为。
3. （3） A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)
4. （4） D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
5. （5）元素C、G形成的简单气态氢化物中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稳定性较强的是(填化学式)。
6. （6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷( $\text{[math]}$ )是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是____(填序号)。
  
  A . 与水反应比钠更剧烈 B . $\text{[math]}$ 与水能剧烈反应并释放出 $\text{[math]}$ C . 单质 $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性 D . $\text{[math]}$ 的碱性比同浓度的 $\text{[math]}$ 弱
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20. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的 $\text{[math]}$ 溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的 $\text{[math]}$ 溶液，并置于冰水浴中，f为 $\text{[math]}$ 的发生装置。
1. （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的 $\text{[math]}$ 固体，再通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
2. （2）装置b的作用是。
3. （3） f装置中反应的化学方程式为。
4. （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是。
5. （5）反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是(填写实验操作名称)。
6. （6）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为。
7. （7）该实验有一处明显的缺点是。
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21. 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
1. （1）模拟酸雨的形成原因。将 $\text{[math]}$ 气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用 $\text{[math]}$ 计测定其 $\text{[math]}$ ，每隔10min读数一次，所得数据如下：
  时间(min)
  0
  10
  20
  30
  40
  $\text{[math]}$
  4.95
  4.94
  4.86
  485
  485
  随着时间的推移， $\text{[math]}$ 逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。
2. （2）防治 $\text{[math]}$ 对环境的污染。
  ①从物质分类角度看， $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物。工业上常用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。
  ②从元素价态看， $\text{[math]}$ 中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )可将 $\text{[math]}$ 在高温下还原成单质硫。写出 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
3. （3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中 $\text{[math]}$ 的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。
  ①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：。
  ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
  ③求空气样品中 $\text{[math]}$ 的体积分数。(写出计算过程)
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