广西三新学术联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学...

更新时间：2022-03-23 浏览次数：110 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 B . 金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料 C . 生石灰能与水反应，常用作食品脱氧剂 D . Ca(ClO)₂具有强氧化性，常用作游泳池消毒剂

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2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）

选项	物质或变化	分类标准
A	Na₂O、Al₂O₃、FeO	碱性氧化物
B	石墨、金刚石、C₆₀	同素异形体
C	Na₂CO₃、NaHCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃	碳酸盐
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为16的磷原子 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是36 C . 氟原子的结构示意图： D . 原子结构示意图可以表示 $\text{[math]}$ ，也可以表示 $\text{[math]}$

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4. 下列说法正确的是（）

A . 钍有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种同位素，所以元素Th的近似相对原子质量是231 B . O₂和O₃的相互转化属于化学变化 C . H₂、D₂和T₂互为同位素 D . 元素周期表一共有18纵列，每个纵列为一个族

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5. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . $\text{[math]}$ 在空气中放置后由淡黄色变为白色： $\text{[math]}$ B . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ 生成白色沉淀： $\text{[math]}$ C . 白色的 $\text{[math]}$ 在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，生成黄色沉淀： $\text{[math]}$

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A . 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： $\text{[math]}$ B . 漂白粉溶液中通入少量 $\text{[math]}$ C . Fe与NaHSO₄溶液反应： $\text{[math]}$ D . 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： $\text{[math]}$

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7. 在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
CO₂(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
B
FeCl₂(FeCl₃)
铜粉
过滤
C
Fe粉(Al粉)
NaOH溶液
过滤
D
KNO₃(NaCl)
AgNO₃溶液
过滤

A . A B . B C . C D . D

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 用含1 mol FeCl₃的溶液制得的Fe(OH)₃胶体中含胶粒数为N_A B . 1 mol氦气中氦原子的数目为2N_A C . 64 g氧相当于2N_A个氧 D . 0℃，101 kPa下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

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10. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A . 常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B . 1 mol Na₂O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L C . 200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度相同 D . 10 g 98%的硫酸(密度为 $\text{[math]}$ )与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同

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11. 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液
②取少量上述溶液两份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（）

A . 固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃ B . 固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄ C . 固体中一定含有FeCl₂ ，不一定含有NaCl D . 要检验固体中有没有MgCl₂ ，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

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12. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 湿润的红色布条遇氯气褪色 B . 棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C . 紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 D . 浅绿色硫酸亚铁溶液露置于空气中逐渐变为棕黄色

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13. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（）

A . 氧气 B . 氢气 C . 甲烷 D . 氯气

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14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . a可能与e反应生成b B . c、d均可以通过化合反应得到 C . b既可被氧化，也可被还原 D . 可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价

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15. 某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是（）

A . 实验后，装置B中生成红棕色固体 B . 装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C . 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D . 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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16. 将一定量的氯气通入300 mL 浓度为1mol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）

A . n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3 B . n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2 C . 参加反应氯气物质的量为0.15mol D . 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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二、填空题

17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
1. （1） Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物 ②水银 ③铁红 ④氯水 ⑤乙醇 ⑥干冰 ⑦浓硫酸 ⑧液氯
  以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)。
2. （2）属于电解质的是，属于非电解质的是。
3. （3） Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
  下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是(填字母)。
4. （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 $\text{[math]}$ 。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)。
5. （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为： $\text{[math]}$ 。则X的化学式是。其中H₂S在该反应中作(填字母)。
  A．氧化剂 B．还原剂
  
  C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
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三、综合题

18. 完成下列问题
1. （1） NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料。请回答以下问题：
  ①粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍可能含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有Na₂SO₄的实验方案：。
  
  ②如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品的俗名为，试管中发生反应的化学方程式为，能证明热稳定性强弱的现象为；
  
  ③实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式。
2. （2）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
  ①用NaOH固体配制上述溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)；
  
  ②下列属于容量瓶所具备的功能的是(填字母)
  
  A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液
  
  B．长期贮存溶液
  
  C．用来溶解固体或稀释浓溶液
  
  D．量取任一体积的液体
  
  ③根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为；
  
  ④将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1 mol/L，原因可能是(填字母)。
  
  A．配制前，容量瓶底部有水珠 B．称量时间过长
  
  C．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容 D．摇匀后液面下降，再加水至刻度线
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19. 某同学在实验室中制备并收集干燥纯净的氯气，可供选用的仪器及药品如图所示：
1. （1）上述实验制取氯气的化学反应方程式为，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为。
2. （2）从上述仪器中选择必要仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：；
3. （3）如图所示，在Ａ处通入干燥纯净的氯气。当打开Ｂ处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当关闭Ｂ处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是____(填字母)
  
  A . 饱和NaCl溶液 B . NaOH溶液 C . 浓硫酸
4. （4）工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式。
5. （5） $\text{[math]}$ 是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
  假设1：
  假设2： $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化
  请你完成下表，验证假设
  实验步骤
  预期现象
  结论
  Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
  假设1正确
  Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加
  假设2正确
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20. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
1. （1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为。
2. （2）加入铁粉的作用是。
3. （3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
4. （4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
  ①假设一：按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，则 $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为；
  ②假设二：按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则 $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生以下反应： $\text{[math]}$ ，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液氧化反应生成的 $\text{[math]}$ (该条件下 $\text{[math]}$ 不被氧化)，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL，反应中 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 。则样品中CuCl的质量分数为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质(括号内为杂质)	试剂	方法
A	CO₂(HCl)	饱和NaCl溶液	洗气
B	FeCl₂(FeCl₃)	铜粉	过滤
C	Fe粉(Al粉)	NaOH溶液	过滤
D	KNO₃(NaCl)	AgNO₃溶液	过滤

实验步骤	预期现象	结论
Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液		假设1正确
Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加		假设2正确