浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列属于非电解质的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 二氧化碳 C . 水 D . 氯气

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2. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）

A . NH₄Cl B . NaHSO₄ C . CH₃CH₂OH D . NaOH

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3. 下列符号表述合理的是（）

A . 4s¹ B . 2p¹⁰ C . 2d⁶ D . 3f¹⁴

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4. 下列过程中一定吸收能量的是（）

A . 复分解反应 B . 分解反应 C . 气态分子拆成气态原子 D . 铁丝在氯气中燃烧

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5. 下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A . ：He B . C . $\text{[math]}$ D .

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6. 将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性

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7. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，石墨O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- ，根据此判断，锌片是（）

A . 负极，并被氧化 B . 负极，并被还原 C . 正极，并被氧化 D . 正极，并被还原

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8. 对于可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2A₂B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A . 加入合适的催化剂 B . 降低温度 C . 增大压强 D . 减小压强

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9. 下列物质属于分子晶体的是（）
①冰 ②二氧化硅 ③碘 ④铜 ⑤固态的氩

A . 仅①③ B . 仅②③⑤ C . 仅③⑤ D . 仅①③⑤

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10. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C₆₀Si₆₀ ，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀ ，也有Si₆₀结构。下列叙述正确的是（）

A . 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B . 该物质熔融时能导电 C . 该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面 D . 该物质形成的晶体属分子晶体

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11. (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L^－¹氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）

A . c(OH^－) B . pH C . K_b D . n(H⁺)·n(OH^－)

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12. 基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（）

A . E(4s)＜E(3d) B . E(3s)>E(3p) C . E(4s)＜E(3p) D . E(2p_x)＜E(2p_y)

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13. 下列说法中正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的 C . 熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行 D . 化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发

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14. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A . 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B . 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H⁺)增大 C . 25℃时，ClO^-表示的微粒加入水中，促进水的电离，K_W不变 D . 水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

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15. 亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）

A . 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B . 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C . NaNO₂溶液能使酚酞试液变红 D . 100mL1mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

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16. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6 kJ/mol
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)       △H=-1452 kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)       △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是（   ）

A . H₂(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B . 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C . $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)+ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)+H₂O(l)       △H=-57.3 kJ/mol D . 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)       △H=-131.4 kJ/mol

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17. 根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A . △H₁>0；△H₅>0 B . △H₃>0；△H＜0 C . 若把图中的氯元素换成溴元素，则△H₃变大 D . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

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18. 下列说法正确的是（）

A . HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B . H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C . NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同 D . 干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

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19. 下列说法正确的是（）

A . ΔH>0，ΔS>0的反应，在任何温度下都是非自发反应； B . 因N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-dkJ·mol^-1 ，故在某容器中投入1molN₂与3molH₂充分反应后，放出热量小于dkJ C . 一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0，当v_正(SO₂)=v_正(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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20. 2X(s)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min) B . 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C . 10min后Z的浓度为0.6mol/L D . 10min内，反应放出的热量为0.6akJ

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21. 对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A（g） $\text{[math]}$ B（g）+C（g）
K₁
△H₁
反应②
B（g）+C（g） $\text{[math]}$ D（g）
K₂
△H₂
反应③
A（g） $\text{[math]}$ D（g）
K₃
△H₃
下列说法正确的是（）

A . K₃=K₁+K₂ B . 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 C . △H₃=△H₁+△H₂ D . 增大压强，K₁减小，K₂增大，K₃不变

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22. 常温下，下列说法不正确的是（）

A . pH为3的盐酸中的c(H⁺)是pH为1的盐酸中c(H⁺)的3倍 B . 室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中 C . 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D . 由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol·L^-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12

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23. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（）

A . MOH是一种弱碱 B . 在x点，c(M⁺)=c(R⁺) C . 在x点，ROH完全电离 D . 稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

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24. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B . 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C . 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D . 标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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25. 室温下，用浓度为0.1000mol·L^-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L^-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是（）

A . MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同 B . Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N⁺)>c(Cl^-)>c(NOH)>c(OH^-)>c(H⁺) C . 滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl^-)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . 假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl^-)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）基态氟原子核外电子的运动状态有种。
2. （2）写出铁元素基态原子的核外电子排布式；在元素周期表中属于区元素。
3. （3） Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。
4. （4） NO $\text{[math]}$ 中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO $\text{[math]}$ 具有相同空间结构的一种分子的化学式。
5. （5）三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
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27. 回答下列问题：
1. （1） A元素的原子的价电子排布为3s²3p² ， B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
  ①C的元素符号为，化合物AB₂形成的晶体属晶体。
  ②A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
  ③E的元素符号为，其基态原子的价层电子排布式为。
2. （2）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是：
  ①K和Sb原子数之比为；
  ②与Sb最邻近的K原子数为个；与Sb最邻近的Sb原子数为个；
  ③该合金的密度为(只要求列出算式)。
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28. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
1. （1）甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH₃OH 电极的电极反应为。
2. （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为。
3. （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O₂ 的体积为mL(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g 铜。
4. （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将。
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29. 在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s） $\text{[math]}$ 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：
1. （1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2. （2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=mol·L^-1·min^-1 ， 500℃时的平衡常数K=；
3. （3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是____；
  
  A . 混合气体的压强保持不变 B . 气体C的体积分数保持不变 C . 混合气体的密度保持不变 D . B的正反应速率等于C的逆反应速率
4. （4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
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30. 回答下列问题：
1. （1） 25℃，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=1×10^-4mol/L，则该溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=。
2. （2）某温度下，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的K_w=。此时，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液为中性，则V_a：V_b=。
3. （3） 25℃时，已知0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=8。
  ①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：；
  
  ②精确表达下列算式的数学结果：c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=；c(OH^-)-c(CH₃COOH)=。
4. （4）若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO₃粉末，当溶液中I^-浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，K_sp(AgI)=8.5×10^-17；K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A（g） $\text{[math]}$ B（g）+C（g）	K₁	△H₁
反应②	B（g）+C（g） $\text{[math]}$ D（g）	K₂	△H₂
反应③	A（g） $\text{[math]}$ D（g）	K₃	△H₃