广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试...

更新时间：2022-03-29 浏览次数：30 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体 B . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 C . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃 D . 添加过量难溶MnS可除去MnCl₂溶液中混有的Cu²⁺ ，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A . 苏打的化学式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 乙酸分子的球棍模型：

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3. 常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 在核电荷数为26的 $\text{[math]}$ 的价层电子排布图中，处于基态的是（）

A . B . C . D .

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6. 在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在不同温度下达到化学平衡时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B . 加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率 C . 反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大 D . 该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数： $\text{[math]}$

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7. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A . 该离子交换膜为阳离子交换膜 B . 外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N C . M电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . N电极上发生还原反应，得到电子

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8. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的导电能力一定强于 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ C . 等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液中各离子的浓度之间的关系为 $\text{[math]}$ D . 该温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 已知反应 $\text{[math]}$ ，当反应中每放出的热量为 $\text{[math]}$ 时，形成 $\text{[math]}$ 键的数目为8N_A B . 含 $\text{[math]}$ 的饱和溶液最多可形成 $\text{[math]}$ 胶体粒子的数目为N_A C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，生成的 $\text{[math]}$ 分子总数为0.2N_A D . $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中电子数为0.11N_A

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10. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．测定次氯酸钠溶液的 $\text{[math]}$
B．稳定性：石墨>金刚石
C．测定氢氧化钠溶液的浓度
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高二下·新乐开学考) 为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（）

A . ①⑤④③② B . ③①②④⑤ C . ④③①⑤② D . ④⑤②①③

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12. 下列溶液一定显酸性的是（）

A . 室温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液 B . $\text{[math]}$ 的溶液 C . 能使甲基橙变黄的溶液 D . $\text{[math]}$ 的溶液

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13. 化合物(M)是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . M的分子式为 $\text{[math]}$ B . M中仅含两种官能团 C . $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 加成 D . M中所有的原子处于同一平面上

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14. 某温度下，水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数约为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 主族元素W，X，Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。X，Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，下列说法不正确的是（）

A . 最简单氢化物的稳定性：W＞X B . 简单离子的半径：W＞X＞Y C . Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D . W和Z两种元素形成的化合物ZW为离子化合物

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16. 室温下，将浓度均为 $\text{[math]}$ 、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积为V， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ B . 升高温度，ROH的电离平衡常数增大 C . 该温度下， $\text{[math]}$ 的ROH溶液中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的ROH溶液稀释至 $\text{[math]}$ 的过程中， $\text{[math]}$ 的值始终减小

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二、综合题

17. 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 $\text{[math]}$ ，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
1. （1）实验开始前，首先应，方法是。
2. （2）仪器B的名称为，冷却水的进出方向为(填“a进b出”或“b进a出”)。
3. （3）向仪器B中加入 $\text{[math]}$ 葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液，加热使 $\text{[math]}$ 全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
  ①量取 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液时，应选用(填标号)。
  a.量筒b.酸式滴定管c.移液管
  ②仪器C中发生反应的离子方程式为。
  ③若仪器C中标准 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
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18. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )可用于制备 $\text{[math]}$ 晶体，工艺流程如下：
已知：①硫铁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ (杂质不参与反应)；
② $\text{[math]}$ 为肉色。
回答下列问题：
1. （1）过滤时用到的主要玻璃仪器有。
2. （2）为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有(写两种即可)。
3. （3） “反应II”的离子方程式为，“滤渣B”的主要成分为过量的 $\text{[math]}$ 和(填化学式)。
4. （4） “反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
5. （5）检验“滤液1”中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是。
6. （6）取mg $\text{[math]}$ 固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 $\text{[math]}$ (难溶于水)将其完全氧化为 $\text{[math]}$ ，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入 $\text{[math]}$ 固体，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ 溶液，用去 $\text{[math]}$ 。
  ①达到滴定终点的现象是。
  ②样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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19. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应： $\text{[math]}$ (环氧乙烷) $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$
已知： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）乙烯的燃烧热(∆H)为 $\text{[math]}$ ，该反应每产生 $\text{[math]}$ 的热量，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 在主反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，断裂的碳碳键数目为 $\text{[math]}$ B . 在副反应中，每消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$ ，该反应达到平衡 C . 加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
3. （3）某温度下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为 $\text{[math]}$ 的物质的量与总物质的量的比值为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。
4. （4）环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C₂H₆O₂)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：。
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20. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
1. （1） Al₂(SO₄)₃溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为(填化学式)。
2. （2） (NH₄)₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。
3. （3）室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，根据图示， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数K_h=。
4. （4）室温下，某浓度的(NH₄)₂SO₃溶液中：
  ①(NH₄)₂SO₃为(填“强”或“弱”)电解质。
  ② $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“＝”) $\text{[math]}$ 。
  ③往(NH₄)₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试...

副标题：

*注意事项：

广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$


A．测定次氯酸钠溶液的 $\text{[math]}$	B．稳定性：石墨>金刚石	C．测定氢氧化钠溶液的浓度	D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气