广东省茂名市“五校联盟” 2021-2022学年高二上学期期...

更新时间：2022-03-29 浏览次数：42 类型：期末考试

一、单选题

1. “劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连	采用了牺牲阳极法进行防护
B	使用纯碱溶液去油污	$\text{[math]}$ 水解使溶液显碱性
C	石灰石可减少煤燃烧的 $\text{[math]}$ 排放	高温下石灰石和空气可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
D	常用石墨作化学电池、电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好

A . A B . B C . C D . D

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2. 理论研究表明，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C . 低温下有利于 $\text{[math]}$ 的生成 D . 使用催化剂可以改变反应的活化能

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3. 已知：① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的键能总和比 $\text{[math]}$ 的键能大 B . $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ C . 同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧， $\text{[math]}$ 放出的热量多 D . $\text{[math]}$         $\text{[math]}$

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4. 炼铁高炉中的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 多加 $\text{[math]}$ (颗粒大小不变)，反应速率加快 B . 某温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 不再随时间而变化 C . 增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D . 当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

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5. 将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L^-1 ，平均反应速率v(C)=0.8mol·L^-1·min^-1 ，则该容器的体积V的值为（）

A . 0.2 B . 0.5 C . 1 D . 2

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6. (2020高二上·肇庆期末) 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氨水稀释10倍，溶液的 $\text{[math]}$ 变为9 B . 相同体积、相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氨水消耗的盐酸溶液体积多 C . 氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显中性 D . 相同条件下 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 的氨水导电能力相同

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8. 对于 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 通入少量HCl， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均增大 B . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 水解程度增大 C . $\text{[math]}$ D . 浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ：前者＜后者

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9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C . 装置②的总反应： $\text{[math]}$ D . 装置②可将化学能转化为电能

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10. 下列说法正确的是（）

A . CH₄分子的球棍模型为 B . 铍原子最外层的电子云图为 C . 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D . ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，生成 $\text{[math]}$ 分子数为0.2N_A B . 25℃时 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的氮原子数小于0.2N_A D . 以石墨作为电极材料电解 $\text{[math]}$ 溶液，外电路中通过2N_A个电子时，阴极增重64g

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12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	加热滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红色加深	水解是吸热的过程
B	取 $\text{[math]}$ 溶液，滴加10滴 $\text{[math]}$ 溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入 $\text{[math]}$ 溶液	上层呈紫红色，下层溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液生成黄色沉淀	$\text{[math]}$ 与KI反应有一定的限度
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，再加入4滴 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀变为黄色	溶度积的大小： $\text{[math]}$
D	测定NaX和NaY溶液的pH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 常温下向二元弱酸(H₂A)中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . NaHA显酸性 B . H₂A第二步电离平衡常数为10^-4.19 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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14. 锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的 $\text{[math]}$ 溶液，总反应为 $\text{[math]}$ ，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a B . 负极反应式为： $\text{[math]}$ C . 为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF D . 电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大

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15. 下表是第三周期部分元素的电离能数据。
元素
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
甲
5.7
47.1
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列说法正确的是（）

A . 甲的金属性比乙强 B . 乙的常见化合价为+1价 C . 丙不可能为非金属元素 D . 丁一定为金属元素

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 简单离子半径： $\text{[math]}$ D . 这些元素中有3种属于p区元素

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二、填空题

17. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
1. （1）表中K元素在元素周期表中的位置为。
2. （2）基态Q原子的电子排布式为。基态Ⅰ原子简化电子排布式为。
3. （3）下列状态的F中，属于激发态原子的是____(填标号)。
  
  A . B . C . D .
4. （4）基态 $\text{[math]}$ 离子中未成对电子数为。
5. （5）由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是(填化学式)。
6. （6） A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)。
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三、综合题

18. 某工业废料的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：
已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
3.9
2.2
6.9
8.6
沉淀完全
4.7
3.2
8.3
10.6
回答下列问题：
1. （1） “混合研磨”的目的为；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
2. （2） “酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为。
3. （3） “氧化、调 $\text{[math]}$ ”时若不加 $\text{[math]}$ ，可能造成的后果为。
4. （4） “调 $\text{[math]}$ ”的范围为。
5. （5） “沉锰”时的离子方程式为。
6. （6）上述流程中回收的金属化合物有(填化学式)。
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19. $\text{[math]}$ 可用于合成多种化工原料。用 $\text{[math]}$ 生产绿色燃料甲醇时发生反应A： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应A的平衡常数表达式是。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 不易直接测得，为了通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算得 $\text{[math]}$ ，还需测定如下反应的反应热：。
3. （3）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率影响的曲线。
  
  ①反应A的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”或“＜”)。
  
  ②曲线c对应的投料是(填“[1mol，3mol] ”、“[1mol，4mol] ”或“[1mol，6mol]”)。
  
  ③ $\text{[math]}$ ℃时，曲线c对应的化学平衡常数1(填“＞”、“＜”或“=”)。
4. （4）甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为。
5. （5）在一定条件下，利用 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的反应过程中会有副反应： $\text{[math]}$ 。压强一定时，将初始投料比一定的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 $\text{[math]}$ 、CO的产率影响如图1所示，温度对 $\text{[math]}$ 的转化率影响如图2所示。
  
  由图像可知，升高温度， $\text{[math]}$ 的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是。
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20. 氢叠氮酸(HN₃)和莫尔盐 $\text{[math]}$ 是两种常用原料。
1. （1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为 $\text{[math]}$
  ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为。
  ②0.1 mol/L的HN₃溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为。
  ③已知T℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在此温度下， $\text{[math]}$ ，该反应正反应方向(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明。
2. （2）在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  消耗KMnO₄溶液体积/mL
  25.52
  25.02
  24.98
  滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是(填字母)。
  A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
  B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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