广东省揭阳市揭西县2021-2022学年高二上学期期末考试化...

更新时间：2022-06-07 浏览次数：58 类型：期末考试

一、单选题

1. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法不正确的是（）

A . 生石灰与水反应放热 B . 使用时须向发热包中加入沸水 C . 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D . 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）

A . 在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B . 将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C . 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D . 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

答案解析收藏纠错 + 选题
3. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 17gNH₃中含有的电子数为8N_A B . 1L1mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A C . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，阴极上铜离子不一定得到2N_A个电子 D . 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中含H⁺的数目为0.1N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列实验装置图符合题意且能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
中和热的测定
钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法
铁钥匙上镀铜
验证不同催化剂对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是（）

A . 该反应属于氧化还原反应 B . 该反应利用了Cl₂的氧化性 C . 该反应属于复分解反应 D . 生成1mol N₂有6mol电子转移

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H⁺)，应采用的方法是（）

A . 加入浓盐酸 B . 加入CH₃COONa固体 C . 稀释 D . 加入0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 水的电离过程为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时，水的离子积： $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时，水的离子积： $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 随着温度的升高而降低 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时的水比 $\text{[math]}$ 时的水电离程度小 D . 水的电离是吸热的

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列说法中，与盐类的水解有关的是（）
①明矾、氯化铁晶体常用于净水
②比较NH₄Cl和Na₂S等某些盐溶液的酸碱性
③用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . 全有关

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、OH^- C . Ba²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . K⁺、MnO $\text{[math]}$ 、Ag⁺、Cl^-

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na^＋导电的β″Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xS $\text{[math]}$ Na₂Sx。以下说法正确的是（）

A . 放电时，钠作正极，硫作负极 B . 放电时，Na^＋向负极移动 C . 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D . 放电时，负极发生的反应是：2Na－2e^－=2Na^＋

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（）

……
①
②
③
……
④
⑤

A . 元素①位于第二周期IVA族 B . 气态氢化物的稳定性：④＞② C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D . ①、②、③、⑤的原子半径依次减小

答案解析收藏纠错 + 选题
12. CO₂和H₂在催化剂作用下制CH₃OH，主要涉及的反应有：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁=-49.0 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.2 kJ/mol
下列说法正确的是（）

A . ①为吸热反应 B . 若①中水为液态，则   △H₁^′＞-49.0 kJ/mol C . ②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D . CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=-90.2 kJ/mol

答案解析收藏纠错 + 选题

13. 下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	向含有AgCl和AgNO₃的浊液中滴加Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	证明K_sp(Ag₂S)_sp(AgCl)
B	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)₃胶体
C	配制FeCl₂溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe²⁺水解和防止Fe²⁺被氧化
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

14. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 2min时该反应达到化学平衡状态 B . 该反应的化学方程式为3X+Y $\text{[math]}$ 2Z C . Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D . 达到平衡时X的转化率为30%

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10 ，下列说法不正确的是（）

A . 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13 B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 在t℃时，反应AgCl(s)+Br^-(aq)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数K≈816

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) B . 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、实验题

17. 滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
1. （1） K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K₂Cr₂O₇的实际体积为(填序号)。
  A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL
2. （2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
  ①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。
  ②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
  实验编号
  NaOH溶液的浓度(mol/L)
  滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
  待测盐酸溶液的体积
  (mL)
  1
  0.10
  22.62
  20.00
  2
  0.10
  22.72
  20.00
  3
  0.10
  22.80
  20.00
  滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
  ③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是(填序号)。
  A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
  B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
  C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
  D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

18. 完成下列各小题。
1. （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
2. （2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的负极反应式：。
3. （3）图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。
  ①甲池中N₂H₄发生的是(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO $\text{[math]}$ 向移动(填“左”或“右”)。
  ②乙池中总反应的离子方程式为。
  ③要使乙池恢复到反应前的状态，应向溶液中加入(填化学式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
1. （1）已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ∆H=-akJ/mol
  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ∆H=-bkJ/mol
  2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)       ∆H=-ckJ/mol
  则2NO(g)+C(s)=CO₂(g)+N₂(g)       ∆H=kJ/mol。
2. （2） NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
  已知2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0。
  ①该反应能自发进行的条件是。
  ②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
  A．v(CO)_正=2v(N₂)_逆
  B．体系中混合气体密度不变
  C．混合气体的平均相对分子质量不变
  D．体系中NO、CO的浓度相等
  E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
  ③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
  T₁T₂(填“＞”、“＜”)，反应经过5min达到平衡M，该反应的化学平衡常数表达式为K=，平衡时混合气体中CO的体积分数为。
答案解析收藏纠错 + 选题

20. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
（2） 25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

答案解析收藏纠错 + 选题

21. 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：
1. （1）步骤①中加快反应速率的措施有(填一种)。
2. （2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有。
3. （3）鼓入空气并充分搅拌的目的是。
4. （4）工业上制取Al的反应方程式为。
5. （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

广东省揭阳市揭西县2021-2022学年高二上学期期末考试化...

副标题：

*注意事项：

广东省揭阳市揭西县2021-2022学年高二上学期期末考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

中和热的测定	钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法	铁钥匙上镀铜	验证不同催化剂对化学反应速率的影响

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00


……	①	②	③
……		④	⑤