北京市平谷区2021-2022学年高二上学期期末化学试题

更新时间：2022-04-14 浏览次数：74 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NH₃·H₂O B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 使石蕊试液呈紫色的溶液 D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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3. 下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 离子的结构示意图： B . 基态碳原子的轨道表示式 C . 水的电子式： D . 基态铬原子(₂₄Cr)的价层电子排布式： $\text{[math]}$

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5. (2019高一下·北京期末)
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A . CO和O生成CO₂是吸热反应 B . 在该过程中，CO断键形成C和O C . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D . 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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6. CuCl₂溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O $\text{[math]}$ [Cu(H₂O)₄]^2-(蓝色)+4Cl^- ∆H＜0，下列可使溶液变成蓝色的方法是（）

A . 升温 B . 加NaCl(s) C . 加水稀释 D . 加压

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7. (2020高二上·穆棱期末) 为了配制 $\text{[math]}$ 的浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A . ①② B . ③ C . ③④ D . ④

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8. 下列事实，其中不能用勒夏特列原理解释的是（）
①草木灰(K₂CO₃)不能与铵盐混合施用
②将食物放在低温处防止变质
③配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
④向双氧水中加入少量MnO₂ ，立即产生大量气泡

A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ①③

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9. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）

A . 无色溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . pH=11的溶液中：S^2-、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、K⁺ C . pH=1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . 水电离的c(H⁺)=10^-11mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、Cl^-、K⁺、SO $\text{[math]}$

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10. 利用右图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是（）

A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B . 电极a表面发生还原反应 C . 该装置工作时，H⁺从b极区向a极区移动 D . 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O₂

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11. 以下实验证明盐的水解过程是吸热的是（）

A . 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B . 向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C . 将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D . 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深

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12. 下列化学用语对现象变化的解释不准确的是（）

A . “NO₂球”浸泡在热水中，颜色加深： $\text{[math]}$ △H＜0 B . 用石墨电极电解CuSO₄溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu²⁺+2e^-=Cu C . 向FeSO₄溶液中加入Br₂水，溶液变为黄色： $\text{[math]}$ D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂(s)+2Fe³⁺ $\text{[math]}$ 2Fe (OH)₃(s)+3Mg²⁺

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13. 醋酸溶液中存在电离平衡 $\text{[math]}$ ，下列各项不正确的是（）

A . 醋酸溶液中离子浓度关系满足： $\text{[math]}$ B . 将0.10mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 C . 向CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D . 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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14. 为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：
下列分析正确的是（）

A . 实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag⁺ B . 实验②说明浊液b中存在AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq) C . 黄色浊液d中不含AgCl D . 浊液c和浊液d中的c(Ag⁺)：c＜d

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二、综合题

15. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：

元素	元素性质或原子结构
W	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Z	电离能/(kJ/mol)数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ……
Q	最高能级有两对成对电子

回答下列问题。

（1）写出W、Y的元素符号：W、Y。
（2） X元素位于周期表的区，Q元素的基态原子核外电子排布式是。
（3） X，Y，Z的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（4） W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为，分子的空间结构为，其中的键属于键(填“σ”或“π”)。
（5） W和X的氢化物相比，键长：W-HX-H(填“＞”或“＜”)；键能：W-HX-H(填“＞”或“＜”)。
（6）由W，X，Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因。
（7）从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因。

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16. 下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
1. （1）煤的气化发生的主要反应是： $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。
2. （2）用煤气化后得到的 $\text{[math]}$ 合成氨： $\text{[math]}$          $\text{[math]}$ 。在容积为2L的密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。
  a．t₁时可能增大了 $\text{[math]}$ 的浓度                                   b．t₂时可能充入了氦气
  c．t₃时可能降低了温度                                           d．t₄时可能分离出氨气
3. （3）如图是合成氨反应平衡混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁L₂ (填“＞”或“＜”)，理由是。
4. （4）某温度时合成甲醇的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
  浓度
  时间
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  1.8
  0
  2min
  0.5
  0.5
  4min
  0.4
  0.6
  0.6
  6min
  0.4
  0.6
  0.6
  ①前2min的反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)
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17. 回答下列问题
1. （1）探究H₂O₂溶液浓度、温度对反应速率的影响
  (实验方案)在一定温度下，向相同质量的H₂O₂溶液中加入相同质量的MnO₂粉末，测量收集150 mL O₂所需的时间。
  实验序号
  H₂O₂溶液的浓度/%
  温度/℃
  时间/s
  Ⅰ
  30
  20
  待测
  Ⅱ
  15
  30
  待测
  Ⅲ
  a
  b
  待测
  为了达到实验目的，补全实验方案。
  ①若a与b不相等，则a=；b=。
  ②若a与b相等，则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是。
2. （2） H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
  $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$
  早期制备方法
  ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
  ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。
3. （3）电化学制备方法
  我国科学家发明了制取H₂O₂的绿色方法，原理如右图所示(已知： $\text{[math]}$ ， Y膜为 $\text{[math]}$ 选择性交换膜)。
  ①b极上的电极反应为。
  ②X膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
  ③电池工作时，a极室的pH (填“变大”、“变小”、“不变”)
  ④每生成1 mol H₂O₂ ，电路中转移mol电子。
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18. 合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
1. （1） Ⅰ一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。
  已知：①铅化合物的溶度积(20℃)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为能溶于水的强电解质。
  过程ⅰ中，物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。
2. （2）过程ⅱ需要加入 $\text{[math]}$ 溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理； $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。
3. （3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为。
4. （4） Ⅱ．工业上用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。
  回答下列问题：
  ①阴极材料为 (“粗铅”或“纯铅”)。
  ②电解时产生的阳极泥的主要成分 (元素符号)。
5. （5）为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充 $\text{[math]}$ 以保持溶液中 $\text{[math]}$ 的稳定，同时需要调控好溶液中的 $\text{[math]}$ 。
  ①电解工作一段时间后电解液中会混入 (填离子符号)而影响 $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 过高时造成铅产率也会减小，原因可能是。
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19. 某学习小组探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在某种条件下的反应。

已知：FeS、 $\text{[math]}$ 均为黑色固体，难溶于水。

（1） $\text{[math]}$ 只能大量存在于碱性溶液环境的原因是(用化学用语回答)。
（2）小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是 $\text{[math]}$
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。
②乙同学根据 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除 $\text{[math]}$ 外，还可能存在 $\text{[math]}$ ，进行如下实验，以便获得有效信息。
向 $\text{[math]}$ 浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是；不能确定的是。