北京市石景山区2020-2021学年高一上学期期末调研化学试...

更新时间：2022-03-31 浏览次数：42 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·丰台期末) 水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（）

A . 和面、饧面 B . 剁馅、拌馅 C . 擀皮、包饺子 D . 煮熟、捞饺子

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2. 化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法错误的是（）

A . 1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B . 1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C . 1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D . 1869年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测

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3. 下列电离方程式书写错误的是（）

A . HNO₃=H⁺+NO $\text{[math]}$ B . NaCl=Na⁺+Cl^- C . Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- D . H₂SO₄=H $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$

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4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A . 云 B . 蔗糖溶液 C . 雾 D . Fe(OH)₃胶体

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5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列关于 $\text{[math]}$ Ts的说法中，错误的是（）

A . 质子数为117 B . 质量数为294 C . 中子数为117 D . 核外电子数为117

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6. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是（）

A . Mg B . H₂SO₄ C . KNO₃ D . NaOH

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7. (2020高一上·丰台期末) 下列关于金属钠的描述中，错误的是（）

A . 有银白色金属光泽 B . 在空气中燃烧只生成氧化钠 C . 具有很强的还原性 D . 在空气中燃烧发出黄色火焰

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8. (2020高一上·东城期末) 下列元素中，非金属性最强的是（）

A . 氟(F) B . 氯(Cl) C . 溴(Br) D . 碘(I)

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9. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是（）

A . 纯碱属于碱 B . HNO₃属于酸 C . Na₂O₂属于氧化物 D . KOH属于碱

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10. 下列关于氯气性质的描述中，错误的是（）

A . 无色气体 B . 有刺激性气味 C . 能溶于水 D . 常温常压下密度比空气的大

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11. (2020高一上·北京期中) 下列说法中，错误的是（）

A . 燃烧一定有氧气参加 B . 燃烧一定是氧化还原反应 C . 燃烧一定伴有发光 D . 燃烧一定放热

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12. 将30 mL0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.03 mol/L B . 0.3 mol/L C . 0.05 mol/L D . 0.04 mol/L

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13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

A . H^＋、Cl^-、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ B . Na^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、OH^- C . K^＋、Na^＋、OH^-、Cl^- D . Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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14. 下列叙述错误的是（）

A . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B . 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C . 熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D . NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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15. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A . 元素符号是Ca B . 属于金属元素 C . 在化学反应中易得电子 D . 最高正化合价是+2价

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16. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . I₂→I^- B . HCO $\text{[math]}$ →CO₂ C . Fe²⁺→Fe³⁺ D . MnO $\text{[math]}$ →MnO₂

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17. (2020高一上·吉林期末) 下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A . 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 B . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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18. 下列铁元素的代表物描述错误的是（）

代表物	类别	铁元素价态	部分性质描述
A．Fe₃O₄	氧化物	+1价	具有磁性的黑色晶体
B．Fe(OH)₂	碱	+2价	白色，易被氧化
C．Fe(OH)₃	碱	+3价	红褐色，加热失去水生成红棕色粉末
D．FeCl₃	盐	+3价	FeCl₃溶液中的Fe³⁺能被Fe还原成Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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19. (2021高一上·砀山月考) 下列行为不符合安全要求的是（）

A . 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B . 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D . 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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20. 下列说法中，错误的是（）

A . Fe的摩尔质量是56 g·mol^-1 B . 1 mol Cl₂的体积一定是22.4 L C . 1 mol N₂中含有的分子数约为6.02×10²³ D . 1 L1 mol·L^-1NaOH溶液中含有1 mol Na⁺

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21. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . 钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ C . 碳酸钙与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 碳酸钠溶液与过量盐酸反应： $\text{[math]}$ +H⁺= $\text{[math]}$

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22. 下列比较中错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 酸性： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 金属性： $\text{[math]}$

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23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水	伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂>I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收 $\text{[math]}$ ，其转化如下图所示( $\text{[math]}$ 不溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A . 过程①中，生成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ B . 过程②中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 过程③中，各元素化合价均未改变 D . 回收S的总反应为 $\text{[math]}$

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25. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H₂(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 3：2 D . 2：3

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二、填空题

26. 阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl₂与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO^-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
1. （1） 84消毒液的消毒原理与ClO^-的氧化性有关。
2. （2）用Cl₂与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。
3. （3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。
4. （4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火。
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27. 铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃。
1. （1）作氧化剂的物质是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
2. （2）反应中每生成1molFeCl₃ ，消耗Fe的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
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28. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。
1. （1） ①在元素周期表中的位置是。
2. （2） ②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(用元素符号表示)
3. （3）铝元素的金属性比②(填“强”或“弱”)。
4. （4）比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是(用化学式表示)。
5. （5） ②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。
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29. 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO₂的部分化学性质。
1. （1）从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
  ①预测SO₂可以和强碱反应，反应的离子方程式为。
  ②预测SO₂可以和水反应，反应的化学方程式为SO₂+H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃ ，请设计实验验证SO₂能和水反应。
2. （2）从硫元素的价态角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
  ①将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO₂的性。
  ②SO₂还能与H₂S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为。
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30. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据如图流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)
1. （1）工业废水中加入试剂⑤后，主要的离子方程式为。
2. （2） ③所代表的物质是(用化学式表示)。
3. （3） ⑥和⑧中的操作方法是。
4. （4）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是，此过程涉及反应的化学方程式是。
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31. 某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。
已知：Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe³⁺不会。
请回答：
1. （1）铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于(填字母)。
  a.金属材料 b.高分子材料
2. （2）写出铁和水蒸气反应的化学方程式。
3. （3）加入足量CuSO₄溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是(答两点)。
4. （4）试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是。
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三、综合题

32. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
1. （1）装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
2. （2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为。
3. （3）装置③中反应的化学方程式为，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
4. （4）装置④中反应的离子方程式为。
5. （5）装置⑤可选用试剂(填字母)。
  a.NaCl b.Ca(OH)₂ c.H₂SO₄
6. （6）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色，可知该条件下KClO₃的氧化能力比NaClO(填“强”或“弱”)。
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33. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；

请回答：
1. （1） X生成Z的化学方程式是。
2. （2） X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
  
  ①装置II中物质的化学式是。
  
  ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是__(从图中选择必要装置，填写编号)。
3. （3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。
4. （4）为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是(用含a、b的代数式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市石景山区2020-2021学年高一上学期期末调研化学试...

副标题：

*注意事项：

北京市石景山区2020-2021学年高一上学期期末调研化学试...

试题分析

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