北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质中，属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2021高二下·北京开学考) 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）

A . H₂SO₄ B . NaOH C . NaCl D . NH₄Cl

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4. 下列溶液一定显酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 含有 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 酚酞变红

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5. 下列事实与盐类水解无关的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 B . 实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时，加少量铁粉 C . 向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制 $\text{[math]}$ 胶体 D . 用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制作泡沫灭火器

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6. 下列关于有机化合物的说法，错误的是（）

A . 属于烷烃 B . 名称为2-甲基丙烷 C . 一氯取代产物有4种 D . 与乙烷互为同系物

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7. 下列对丙烯( $\text{[math]}$ )的叙述，错误的是（）

A . 能使溴水褪色 B . 可发生加聚反应 C . 可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 存在顺反异构现象

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8. 下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是（）

A . 甲苯能燃烧 B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸() C . 甲苯可与氢气发生加成反应 D . 甲苯硝化主要产物为2，4，6-三硝基甲苯()

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9. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法错误的是（）

A . a极为电解池的阳极 B . a极发生的电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ C . 在电场作用下Cl^-、OH^-向阴极移动 D . b极酚酞变红的原因是：H⁺放电，导致H₂O⇌H⁺+OH^-正向移动，c(OH^-)＞c(H⁺)

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10. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， H₂O₂+ IO^-=H₂O+O₂↑+I^- ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A . KI在反应中起催化剂的作用 B . H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-是吸热反应 C . 加入KI，改变了总反应的能量变化 D . KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快

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11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)
下列分析错误的是（）

A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq) B . 实验①和②说明Ag⁺(aq)与Cl⁻(aq)的反应是有限度的 C . 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D . 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶

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12. (2021高二下·北京开学考) 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应开始前c(H⁺)：盐酸>醋酸 B . 反应过程中盐酸中c(H⁺)下降更快 C . 曲线②表示盐酸与镁条反应 D . 反应结束时两容器内n(H₂)相等

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13. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（）
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 三种酸的酸性由强到弱的顺序是： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与NaClO溶液反应生成HClO与 $\text{[math]}$ C . 常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强

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14. 用 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20.00 mL $\text{[math]}$ 醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A . b点 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . c点 $\text{[math]}$ 大于b点 C . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

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二、填空题

15. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I₂、H⁺浓度对化学反应速率的影响。
已知：
编号
丙酮溶液(4mol/L)
I₂溶液(0.0025mol/L)
盐酸(2mol/L)
蒸馏水
溶液褪色时间(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t₁
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t₂
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t₃
④
2mL
2mL
amL
1mL
t₃
1. （1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为和。
2. （2）实验④中，a=mL，加1mL蒸馏水的目的是。
3. （3）计算实验③中，以I₂表示的反应速率为mol/(L∙s) (列出表达式)
4. （4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H⁺的浓度有关，而与I₂的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
  请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I₂浓度无关的原因。
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16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 $\text{[math]}$
1. （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。
  
  A . 增大压强 B . 升高温度 C . 加入催化剂 D . 通入过量水蒸气
2. （2） 80℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
  ①写出该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
  
  ②该时刻反应(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
3. （3） 830℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol $\text{[math]}$ 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。
4. （4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 $\text{[math]}$ 的变化趋势。判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小关系：。说明理由。
5. （5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米= $\text{[math]}$ 米，1纳米= $\text{[math]}$ 米)。投入纳米CaO比微米CaO， $\text{[math]}$ 的体积分数更高的原因是。
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17. 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
1. （1）与H₂-O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如下图所示：
  ①电极1为(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为。
  ②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
  已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
  ii．N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂
  4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃
  ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃=。
  ③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是。
2. （2）氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是。
  ②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施。
3. （3）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
  ①阳极产生的气体是。
  ②阴极生成氨的电极反应式为。
  ③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式。
  ④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有性。
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18. 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡 $\text{[math]}$ 的影响。
1. （1）（实验过程）
  待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是
2. （2）实验I：研究增大反应物 $\text{[math]}$ 浓度对平衡的影响，实验方案如下：
  取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色加深，原因是：增大 $\text{[math]}$ 浓度，导致QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
3. （3）实验Ⅱ：研究增大生成物 $\text{[math]}$ 浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
  ①请在图中将方案补充完整。
  ②能够证明增大生成物 $\text{[math]}$ 浓度导致平衡移动的实验现象为。
4. （4）（实验反思）
  实验I、II从不同的角度佐证了 $\text{[math]}$ 是一个可逆反应。
  角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为。(填“I”或“II”)
  角度2：。
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19. 去除泥沙后的粗盐溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：
1. （1）过程I，加入NaOH的目的是为了除去 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
2. （2）过程Ⅱ，试剂a是。
3. （3）过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量 $\text{[math]}$ ，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的 $\text{[math]}$ ，结合化学用语解释原因。
4. （4）过程Ⅳ，调节pH所用的酸为(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液 $\text{[math]}$ (填“可行”或“不可行”)，理由是。
5. （5）判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当 $\text{[math]}$ 时，可认为 $\text{[math]}$ 被除尽。(已知： $\text{[math]}$ ).常温下当加入NaOH使溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ (填“已除尽”或“未除尽”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

编号	丙酮溶液(4mol/L)	I₂溶液(0.0025mol/L)	盐酸(2mol/L)	蒸馏水	溶液褪色时间(s)
①	2mL	2mL	2mL	0mL	t₁
②	1mL	2mL	2mL	1mL	t₂
③	2mL	1mL	2mL	1mL	t₃
④	2mL	2mL	amL	1mL	t₃

A	B	C	D

煤气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电