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| A．风力发电机 | B．硅太阳能电池 | C． 纽扣式银锌电池 | D． 电解熔融氯化钠 |
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
选项 | 操作及现象 | 推论或解释 |
A | 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu； 电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>H+>Na+ |
B | 用同浓度NaOH溶液滴定等体积等pH的HCl与CH3COOH溶液，后者消耗NaOH溶液体积多 | HCl在水中完全电离，CH3COOH在水溶液中存在电离平衡 |
C | 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 | HClO的酸性弱于CH3COOH |
D | 将固体CaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 | 相同温度下溶解度：CaSO4 < CaCO3 |
a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b.微粒浓度满足：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)
c.微粒浓度满足：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO−)
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H2=-188 kJ·mol-1
①过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的 △H=kJ·mol-1。
②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)K(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。
③III中生成H2O2 ， 反应的化学方程式是。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。
①a极的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A．该装置可以实现化学能转化为电能
B．电极b连接电源正极
C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
① | N2(g) + O2(g)⇌ 2NO(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) | 4.1×106 |
温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1mol/LFeCl3 | 5滴0.1mol/L CuCl2 | 5滴0.3 mol/LNaCl |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
①实验结论是。
②实验Ⅲ的目的是。
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2滴1mol/L Na2SO4 | 2滴1mol/L CuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 | ||
结合实验(1)的Ⅲ，实验(2)可得出的结论是。
i.2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+ ；ⅱ.……
①ii的离子方程式是。
②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a.取2 mL 5%H2O2溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分振荡，迅速产生气泡，，证明反应ⅰ的发生。
b.另取2mL 5%H2O2溶液于试管中，滴加，证明反应ⅱ的发生。
③H2O2溶液中无FeCl3时“反应过程—能量”示意图如图所示，请在图中画出H2O2溶液中加入FeCl3后，对应的“反应过程—能量”图。
