①基态氮原子的轨道表示式为
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②比较、
第一电高能的大小：
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
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元素 |
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电离能(kJ |
496 |
738 |
578 |
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4562 |
1451 |
1817 |
|
|
6912 |
7733 |
2745 |
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|
9543 |
10540 |
11575 |
为什么原子的逐级电高能越来越大？；结合数据说明为什么的常见化合价为
价：请解释之：。
①基态原子的核外电子排布式为。
②比较与
的半径大小关系：
(填“>”或“<”)。
主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=−49.0kJ∙mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ∙mol-1
①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是
②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)。
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1mol CO、0.1mol H2O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=。
i. 4H2O(g)+3FeCl2(s)=Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g) ∆H1
ii. Fe3O4(s)+8HCl(g)=FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g) ∆H2
iii. 2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g) ∆H3
iV. ∆H4
反应i~iV循环可分解水，可利用∆H1~∆H4计算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。
①上述流程中能加快反应速率的措施有
②加人铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有
i.经检验，粗溶液含有
ii.向粗溶液滴加3%的
溶液，当溶液中
完全氧化后，加
粉末调节溶液的
，
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用
②已知25℃时， ，
。调节溶液
， 此时
，
已沉淀完全。
③时判断
尚未开始沉淀，根据是(已知25℃时
饱和溶液中
的物质的量浓度为
)
向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到
晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用
i.向废水中加入(二元弱酸；
溶于水即得
)。
①的电离常数
的表达式为。
②将转变为
， 利用了
的酸性和性。
ⅱ.投加生石灰，将沉淀为
。
①阳极电极反应。产生的
将
还原为
的离子方程式为。
②阴极区的(填“增大”或“减小”)，使
、
形成
、
沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因
（实验探究）
实验 | 时刻 | 现象 |
| t1 | a极析出红色固体；b极产生气体 |
t2 | a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体 | |
… | …… | |
t3 | a极产生气体；b极产生气体 |
①白色沉淀A为AgCl，试剂1是
②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为
③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是
假设1：由电极反应产生：Cu2++Cl−+e−=CuCl↓
假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：。
