四川省内江市2022届高三第一次模拟考试理综化学试题

更新时间：2022-01-30 浏览次数：132 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是（）

A . 聚氯乙烯可用作食品内包装材料 B . 二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂 C . 焊接金属时常用NH₄Cl溶液做除锈剂 D . 硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体

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2. 化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（）

A . (a)与(b)互为同分异构体 B . (b)分子中所有碳原子一定共平面 C . (b)的一氯取代物共有4种 D . (a)与(b)均能使Br₂/CCl₄溶液褪色

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3. N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18 g重水(D₂O)含有的电子数为10N_A B . 1 mol N(C₂H₅)₃中含有的极性键的数目为18N_A C . 1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为N_A D . 1 L浓度为0.1 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，阴离子数小于0.1N_A

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4. 根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向盛有稀Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1 mol∙L⁻¹H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO $\text{[math]}$ 被Fe²⁺还原为NO₂
B	对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却	红色溶液 $\text{[math]}$ 无色溶液 $\text{[math]}$ 红色溶液	红色溶液可能是溶有NH₃的酚酞溶液
C	向Na₂S溶液中滴加KMnO₄酸性溶液，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	S²⁻被MnO $\text{[math]}$ 氧化成SO $\text{[math]}$
D	向2 mL0.1 mol∙L⁻¹AgNO₃溶液中滴入几滴0.1 mol∙L⁻¹NaCl溶液；再加入几滴0.1 mol∙L⁻¹NaI溶液	开始有白色沉淀生成，后来有黄色沉淀生成	溶度积K_sp：AgCl＞AgI

A . A B . B C . C D . D

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5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<W B . X 与Y形成的化合物中只含离子键 C . 简单氢化物的热稳定性：W＞Z D . ZX₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

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6. 新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 放电时，Li⁺通过离子交换膜向左移动 B . 充电时，x与电源正极相连 C . 放电时，正极的电极反应式为： Li_1-xFePO₄ +xLi⁺−xe^－= LiFePO₄ D . 充电时，导线上每通过0.4 mol e^－，左室中溶液的质量减少2 g

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7. 羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，羟胺的电离平衡常数K_b约为1.0×10⁻⁸ B . 由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C . 图中b点V(盐酸)＜10mL D . d点对应溶液中存在c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH₃OH^＋) + c(NH₂OH)

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二、综合题

8. ClO₂、NaClO₂均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO₂固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂ ， C装置用于制备NaClO_2.请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38~60
60>
晶体成分
NaClO₂·3H₂O
NaClO₂
NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl
②ClO₂在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
1. （1）仪器a的名称是
2. （2）装置B的作用是
3. （3）装置A中发生反应的离子方程式为。
4. （4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与 $\text{[math]}$ 对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L^-1 ， $\text{[math]}$ 。
5. （5） C装置采用“冰水浴”的目的是。
6. （6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，减压蒸发结晶(控制温度为℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。，得到成品。
7. （7）准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO $\text{[math]}$ +4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^- ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =I^-+S₄O $\text{[math]}$ )该样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
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9. 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu₂S、Sc₂S₃、FeS、CaS和SiO₂)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：

已知：①"萃取"时发生反应有：Sc³⁺+3H₂A₂(有机液) $\text{[math]}$ Sc(HA₂₎₃(有机相)+3H⁺Fe³⁺+3H₂A₂(有机液) $\text{[math]}$ Fe(HA₂)₃+3H⁺

②常温下，“萃取”前溶液中c(Sc³⁺)=0.60mol·L^-1 ， Ksp[Sc(OH)₃]=6.0×10^-31；请回答下列问题：
1. （1） “加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中，容易形成；滤渣I的主要成分为。
2. （2）溶解FeS发生反应的化学方程式为。
3. （3） “还原”工序的目的为。
4. （4） “萃取"过程中有机试剂的Se³⁺萃取率与“萃取”前溶液pH的关系如图。当pH大于a时随着pH增大Sc³⁺萃取率减小，a=。
5. （5） “沉钪"过程中发生反应的离子方程式为。过量焦炭、Sc₂O₃、Cl₂混合物在高温下反应的化学方程式为。
6. （6） “电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl₃熔融物作电解液，钪在电极上得到(选填：石墨或液态锌)。
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10. 大气污染物( CO、N₂O、NO等)的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。
1. （1）某化工厂排出的尾气(含CO、N₂O)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：CO(g) + N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + N₂(g)，CO、N₂O 在Pt₂O⁺表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。
  ①写出N₂O在Pt₂O⁺的表面上反应的化学方程式。
  ②第一步反应的速率比第二步的( 填“ 慢”或“快”)。两步反应均为热反应。
2. （2）汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为： 2 CO(g) +2 NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +2 CO₂(g)
  ①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H 0. (选填“＞”或“＜”或“=”)
  ②一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa，达到平衡时，测得N₂的物质的量为0. 5 mol ，则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=MPa ^-1(分压=总压×物质的量分数)。
3. （3） 2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳中和的目标。如图所示：
  ①离子交换膜为离子交换膜。
  ②P极电极反应式为。
  ③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
  反应CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g)的焓变△H =kJ·mol^-1。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) K=2。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)， v_逆=k_逆c(HCOOH)， k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆= k_正；温度为T₂℃时，k_正=1. 9k_逆，则T₂℃＞ T₁℃，理由是。
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11. 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子价电子排布式为。
2. （2）在Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
  ① $\text{[math]}$ 中N原子的杂化类型是；NH₃分子的立体构型是。
  ②[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤对电子的基态原子有个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为
  ③NH₃能与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，而NF₃不能，其原因是，NH₃的沸点比NF₃ ( 选填“高”或“低”)，原因是。
3. （3）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
  已知：晶胞参数为a nm。
  ①合金中粒子间作用力类型是。
  ②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。
  ③黄铜合金晶体密度为g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)
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12. 化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如图：
已知：I.BnBr代表 II.
回答下列问题：
1. （1） A的名称为；B中官能团的名称为。
2. （2） D→E的反应类型为，反应⑤条件中K₂CO₃的作用是。
3. （3）有机物G、M的分子式分别为C₁₇H₁₄O₄NBr、C₁₇H₁₆O₄NBr，则M→H的反应方程式为。
4. （4）有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为C₂₂H₂₀O₃ ，则N的结构简式为。
5. （5） B的同分异构体中，既能水解，又能使FeCl₃溶液显紫色的有种。
6. （6）参照上述合成路线和信息，请写出以苯酚和光气(COCl₂)为原料合成的路线。
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