请回答下列问题：
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为
③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是，过滤需要的玻璃仪器有。
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是。
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH3COOH+H2O2=
+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是。
②充分搅拌的目的是。
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴
溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的
溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的
标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(
)。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗
标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要。
②设计步骤b的目的是。
③过氧乙酸的质量分数为%。
已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1
②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
请写出上述反应的热化学方程式：。
第一步：I2(g)→2I(g) (快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k为速率常数)。
下列表述正确的是____。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆=。(保留小数点后两位)
|
|
GaN |
GaP |
GaAs |
|
熔点/℃ |
1700 |
1480 |
1238 |
①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)。
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E.极性键 F.非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm(用代数式表示)。
回答下列问题。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到FeCl3溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
的合成路线，其他所需试剂任选。
