上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷

更新时间：2022-01-14 浏览次数：61 类型：期末考试

一、选择题（共40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了（）
① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的 ② 原子中绝大部分都是空的
③ 原子中存在着很小的带正电荷的核

A . ①②③ B . 只有②③ C . 只有①③ D . 只有①②

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2. 下列名称与化学式表示同一物质的是（）

A . 明矾FeSO₄·7H₂O B . 石膏Na₂SO₄·10H₂O C . 胆矾CuSO₄·5H₂O D . 重晶石Na₂CO₃·10H₂O

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3. 溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是（）

A . 吸热的物理过程 B . 吸热的化学过程 C . 放热的化学过程 D . 放热的物理过程

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4. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（）

A . K₂S B . S C . KNO₂ D . KNO₃

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6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是（）

A . 分解反应 B . 复分解反应 C . 置换反应 D . 化合反应

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7. 下列物质属于共价分子的是（）

A . H₂SO₄ B . NH₄Cl C . Ne D . SiO₂

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8. 下列有关化学用语正确的是（）

A . 硫化钠电子式 B . Cl^－的结构示意图 C . CO₂的电子式 D . 中子数为18的氯原子符号

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9. 下列各组物质中，互为同位素的一组是（）

A . ¹²C与¹⁴C B . CO与CO₂ C . O₂和O₃ D . H₂O与D₂O

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10. 下列微粒中含有化学键的是（）

A . OH^- B . Cl^- C . Na⁺ D . Ar

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11. 除去食盐中杂质碘，常用的方法是（）

A . 加热 B . 蒸馏 C . 水洗 D . 分液

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12. 下列变化中只存在放热过程的是（）

A . NaCl溶于水 B . NaOH晶体溶于水 C . 氢气在氯气中燃烧 D . 水蒸气的液化

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13. 长期置于空气中易氧化变质的是（）

A . 苛性钠 B . 氯化钠 C . 碳酸钠 D . 亚硫酸钠

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14. 按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（）

A . 原子半径 B . 简单离子的还原性 C . 单质的熔沸点 D . 氢化物的稳定性

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15. 下列叙述中正确的是（）

A . 含离子键的化合物一定是离子化合物 B . 含共价键的化合物一定是共价化合物 C . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 在离子化合物中也可能含有金属键

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16. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）

A . LiCl B . NaBr C . KI D . KF

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17. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）

A . 这是一个放热反应 B . 该反应开始时可能需要加热 C . 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量 D . 生成物从气态变成液态时会放出热量

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18. 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q₁和Q₂表示
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则Q₁和Q₂的关系为（）

A . 2Q₁<Q₂ B . 2Q₁>Q₂ C . Q₁=Q₂ D . 2Q₁=Q₂

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19. 碘与氢气反应的热化学方程式是
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . ①的产物比②的产物稳定 B . I₂(s)→I₂(g) -17.00kJ C . ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 D . 1mol I₂(g)和1 mol H₂(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48 kJ

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20. 下列说法中正确的是（）

A . 物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止 B . 晶体失去结晶水，一定是风化的结果 C . 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 D . 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液

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21. 下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）

A . 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B . 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C . 氯化钠的分子式为NaCl D . 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子

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22. 所含化学键类型完全相同的一组物质是（）

A . H₂O、MgO B . SO₂、O₂ C . NaOH、NaCl D . H₂SO₄、NH₄Cl

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23. 下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（）

A . 金刚石 B . 冰 C . 氢氧化钠 D . 金属铜

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24. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）

A . 锌为阴极，铜为阳极 B . 电子由锌片通过导线流向铜片 C . 锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加 D . 该装置能把化学能转化为电能

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25. 在下列反应中，水是氧化剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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26. 在反应 $\text{[math]}$ 中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为（）

A . 1 mol B . 2mol C . 5mol D . 6mol

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27. 下列属于非电解质的是（）

A . KNO₃ B . H₂SO₄ C . Fe D . SO₂

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28. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
已知反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . O₃和O₂是同素异形体 B . 此反应中H₂O既不是氧化剂也不是还原剂 C . 氧化性：I₂＞O₂ D . 反应生成1mol I₂时转移2mol电子

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29. 下列溶液中，跟 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所含的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相同的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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30. 氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（）

A . 125mol B . 250mol C . 500mol D . 1000mol

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31. 0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（）

A . 3.01×10²³ B . 6.02×10²³ C . 0.5 D . 1

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32. 1g O₂和1g O₃中（）

A . 所含分子数相同 B . 在标准状况下的体积相同 C . 所含原子数相同 D . 1g O₃中所含分子数较多

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33. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2- B . 从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 试剂1可以选用石灰乳 D . 苦卤属于电解质

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34. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）

A . 称取3.000 g的干海带——电子天平 B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C . 过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗 D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

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35. 下列四种有色溶液与SO₂作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）

A . ①④ B . ①②③ C . ②③④ D . ②③

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36. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（）
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程

A . ①②④ B . ①③⑤ C . ①③④ D . ①②⑤

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37. 鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是（）

A . 碘水、淀粉溶液 B . 碘化钾淀粉溶液 C . 溴水、苯 D . 氯水、CCl₄

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38. 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）

A . 无色无味 B . 有漂白性 C . 密度比空气大 D . 是形成酸雨的一种物质

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39. 将SO₂气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO₂气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是（）

A . 氨水 B . 氯水 C . 石灰水 D . 硫化氢溶液

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40. 某NaCl溶液可能存在Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Br^－、CO₃^2－等离子，某学生进行下列实验：
①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
②在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色关于该NaCl溶液的推测正确的是（）

A . 溶液中可能存在Mg²⁺和Fe³⁺ B . 溶液中可能存在Br^－ C . 溶液中一定存在CO₃^2－ D . 溶液可能存在Ba^2＋

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二、综合解答题（20分）

41. A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素

A

B

C

D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
1. （1）四种元素名称为：A；B；C；D；
2. （2） B 原子的结构示意图：；
  由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型，
  写出该物质的电子式：，
  写出该物质在水中的电离方程式。
3. （3） D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为；
4. （4） AC的浓溶液与化合物DCB₃的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 → （用化学式表示），每有1mol DCB₃ 参加反应，电子转移 mol。
5. （5）有某AC的浓溶液，密度为1.19 g/cm³ ，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为。
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42. 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 含I^-的水溶液 $\text{[math]}$ 含I₂的溶液 $\text{[math]}$ 含I₂的CCl₄溶液 $\text{[math]}$ 晶体碘
1. （1）步骤c的操作方法是；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是、。
2. （2）最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为。
3. （3）步骤e的操作方法叫做，所用的主要实验仪器是，最初从该仪器流出的液体颜色为色。
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