人教（新课标）高中化学一轮复习：专题9化学反应与能量

更新时间：2022-01-05 浏览次数：54 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2021高二上·宁南月考) 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（）

A . 混合气体的压强 B . C，D的消耗速率之比为1：1 C . 容器内气体密度不变 D . 单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC

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2. (2021高二上·宁南月考) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随有能量变化 B . ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C . 化学键的断裂会放出能量 D . 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

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3. (2021高二上·宁南月考) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂ (g) = CH₃ OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量 D . 如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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4. (2021高二上·黑龙江期中) 对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A . 4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)时，达到化学平衡状态 B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到化学平衡状态 C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

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5. (2021高二上·黑龙江期中) H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C . 图丙表明，少量Mn²^＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²^＋对H₂O₂分解速率的影响大

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6. (2021高二上·黑龙江期中) 据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOH $\text{[math]}$ CH₃CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是（）

A . 该星球表面温度很高 B . 该星球表面温度很低 C . 低温下稳定性：CH₂=CHOH＞CH₃CHO D . 该反应中CH₂=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH₃CHO化学键形成放出的能量

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7. (2021高二上·黑龙江期中) 常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B . 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C . 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D . 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO)

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8. (2021高二上·黑龙江期中) 某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（）

A . 增大c(A)、c(B)，K增大 B . 降低温度，正反应速率增大 C . 该反应的焓变为负值 D . 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) $\text{[math]}$ A(g)＋2B(g)

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9. (2021高二上·黑龙江期中) 图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－1 B . 若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度 C . 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率 D . 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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10. (2021高二上·黑龙江期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A . Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，将铝片改成铝粉 B . Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸 C . 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强 D . Na与水反应时增大水的用量

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11. (2021高二上·黑龙江期中) 研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示：

下列推断不正确的是（）

A . 甲苯储氢反应的原子利用率为100% B . 甲苯储氢反应是放热反应 C . 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D . 加入催化剂，不会改变反应热

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12. (2021高三上·凤城期中) 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：M>Z>Y B . 简单气态氢化物的沸点：Y>X C . X的最高价氧化物对应水化物为强酸 D . Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

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13. (2021高三上·凤城期中) 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A . 用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 B . 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H₂O的△H均为-57.3kJ/mol C . 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol^-1 ，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol^-1 ，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键 D . 若H₂的燃烧热为a kJ·mol^-1 ，则燃烧热的热化学方程式
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol^-1

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14. (2021高二上·浙江期中) 实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . ②④ B . ④ C . ②③④ D . ①②③④

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15. (2021高三上·龙岗期中) 某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（）

A . 负极反应为HCOO^-+2OH^--2e^-=HCO $\text{[math]}$ +H₂O B . 电池工作时，需补充的物质A为H₂SO₄ C . 理论上，当有2mol HCOO^-参加反应时，消耗1molFe³⁺ D . 该电池放电的本质是将HCOOH与O₂反应的化学能转化为电能

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二、多选题

16. (2021高二上·河北期中) 向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂(g)发生反应： $\text{[math]}$ 。测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B . 达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动 C . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D D . 达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO₂的平衡转化率增大

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17. (2021高二上·河北月考) 如下图为钠硫高能二次电池的结构示意图，该电池放电时的总反应式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ，难溶于熔融硫)，下列说法正确的是（）

A . 该电池的正极反应式为 $\text{[math]}$ B . 放电时若正极有 $\text{[math]}$ 参与反应，外电路有 $\text{[math]}$ 电子通过 C . 充电时阴极上 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ D . 钠硫电池相比常见锂电池，负极材料储量更丰富

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18. (2021高二上·河北月考) 已知乙烷燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则下列关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. (2021高二下·河北期末) 硼酸（H₃BO₃或B（OH）₃）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . Pt（I）为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小 B . 产品室发生的反应为B（OH） $\text{[math]}$ +H⁺=H₃BO₃+H₂O C . Pt（I）极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性 D . 膜x是阴离子交换膜

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三、填空题

20. (2021高二上·浙江期中) 硫酰氯 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．
已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$
1. （1）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列示意图能说明 $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡状态的是（填序号）．
2. （2）为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 反应Ⅰ达到平衡．测得 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”“=”）
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21. (2021高二上·浙江期中) 某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热．所用药品如下： $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水．

（1）从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是．
（2）烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是．

（3）将浓度为 $\text{[math]}$ 的酸溶液和 $\text{[math]}$ 的碱溶液各 $\text{[math]}$ 混合（溶液密度均为 $\text{[math]}$ ，生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物		起始温度 $\text{[math]}$	终止温度 $\text{[math]}$	反应热
甲组	$\text{[math]}$	15.0	18.3	$\text{[math]}$
乙组	$\text{[math]}$	15.0	18.1	$\text{[math]}$

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得 $\text{[math]}$ 数值偏大，可能的原因是．

A． $\text{[math]}$ 溶液一次性迅速倒入

B．做本实验的当天室温较高

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板

D．测完盐酸的温度再次测量 $\text{[math]}$ 溶液温度时，温度计上残留的酸未用水冲洗干净

②两组实验结果差异的原因是．

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22. (2021高二上·杭州期中) 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：
1. （1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH₃ )=。
2. （2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= 。
3. （3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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23. (2021高三上·杭州期中) 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在 $\text{[math]}$ ，通电电解 $\text{[math]}$ 。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：

电解后：铜a与铜b的质量分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 电子的电量为 $\text{[math]}$ ，电路中通过的总电量 $\text{[math]}$ (t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。

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24. (2021高二下·钦州月考) 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。下列△H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
A. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B. C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
D. C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
E. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G. CH₃COO（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₇

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25. (2019高二上·泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
图① 图②

图③
1. （1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO₂”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）。
2. （2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为，A极发生的电极反应式。
3. （3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
  ①粗镓与电源极相连（填“正”或“负”）。
  
  ②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式。
4. （4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是(选填字母序号)。
  a．NaCl
  
  b.Fe₂O₃
  
  c.Cu₂S
  
  d.Al₂O₃
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四、实验探究题

26. (2021高二上·黑龙江期中) 某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

（1） Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液
若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm^－3、质量分数为98%的浓硫酸mL。
（2） Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：
仪器A的名称为。
（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为℃。

②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述结果与－57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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27. (2021高二下·茂名期末) 氨基甲酸铵（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的工业原料，用途很广。氨基甲酸铵为可溶于乙醇、具有吸湿性的白色晶体，59℃时分解为氨和二氧化碳。使纯化、干燥后的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以2∶1的速率通过，充分混合制取氨基甲酸铵，反应装置如图所示（部分夹持装置略去）。

回答下列问题：
1. （1）装置A用于制取的气体是（填化学式），装置B、C中盛放的试剂分别为、（填名称）。
2. （2）装置F中发生反应的化学方程式为。
3. （3）三颈烧瓶中加入适量的 $\text{[math]}$ ，除了充当介质之外，另一作用为，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，两个侧口分别通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵，化学方程式为，生成物白色固体悬浮于介质中，经操作后，在40℃的恒温箱中干燥后密封保存。
4. （4）氨基甲酸铵存在分解成氨气和二氧化碳气体的平衡，用压强表示的平衡常数 $\text{[math]}$ 及反应热 $\text{[math]}$ 之间存在关系式： $\text{[math]}$ （已知：R、C为常数，T为开氏温度），有关数据如图所示。
  
  经计算，氨基甲酸铵分解反应的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （保留四位有效数字）。
5. （5）实验装置末端的a导管应插入盛放浓硫酸的烧杯中，该浓硫酸的作用为。
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五、综合题

28. (2021高二上·黑龙江期中) 工业上合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH。
1. （1）已知H—H键的键能为436 kJ·mol^－1 ， N—H键的键能为391 kJ·mol^－1 ， N≡N键的键能是945.6 kJ·mol^－1 ，则上述反应的ΔH＝。
2. （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)＝3.5 mol·L^－1·min^－1；乙：v(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(H₂)＝4.5 mol·L^－1·min^－1；丁：v(NH₃)＝0.075 mol·L^－1·s^－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)。
3. （3）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p＝(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
4. （4）在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。
  
  ①图中表示c(N₂)t的曲线是。
  
  ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^－1 ，则此时v_正v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
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29. (2021高三上·遂宁月考) CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：
1. （1）已知CO₂加氢合成甲醇涉及的反应有：
  反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.2kJ/mol
  
  反应Ⅱ：CO₂₍g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)         △H₂=+41.2kJ/mol
  
  则反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)         △H₃=kJ/mol
2. （2）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
  
  ①A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。
  
  ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。
  
  a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
  
  b．混合气体的密度不再改变
  
  c．混合气体的平均相对分子质量不变
  
  d．H₂(g)与CH₃OH(g) 的物质的量之比保持不变
  
  ③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C(填“大于”“小于”或“等于")；若P₂压强恒定为p，则T₂℃平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
3. （3）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准？(填“是”或“否”)。
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30. (2021高三上·龙岗期中) 我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”过程中主要发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
  
  ②在反应物中加入 $\text{[math]}$ 粉的最主要目的是(填标号)。
  
  A．提供能量 B．防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C．防止结块
  
  ③加入的 $\text{[math]}$ 的量应为黝锡矿量的2.1倍，结合图示说明其原因。
2. （2） “滤渣”中可回收的金属是(填元素符号)。
3. （3）若黝锡矿中含有 $\text{[math]}$ 元素，则“净化”时需加入 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为单质 $\text{[math]}$ 除去，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该过程可看作经历以下两步反应：
  第一步： $\text{[math]}$
  
  第二步：
4. （4） “电沉积”时，采用惰性电极作阳极，纯锡作阴极， $\text{[math]}$ 溶液和“净化”后溶液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)分别为两极区的电解液，选用阳离子交换膜。
  ①“净化”后溶液应作(填“阳极区”或“阴极区”)电解液。
  
  ②“电沉积”过程中，阳极区溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
  
  ③“电沉积”结束后，阴极区溶液的主要溶质为(填化学式)。
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