四川省内江市2020-2021学年高一下学期期末检测题化学（...

更新时间：2022-01-31 浏览次数：103 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）

A . 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在 $\text{[math]}$ 之间 B . 84消毒液(含 $\text{[math]}$ )与盐酸混合后消毒效果更佳 C . 用生石灰作吸氧剂和干燥剂 D . 采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

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2. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 氧气 D . 二氧化碳

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3. 中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是 $\text{[math]}$ 。下列有关这种核素的说法中，正确的是（）

A . 质量数为128 B . 中子数为89 C . 电子数为39 D . 质子数为50

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4. 下列不属于化学变化的是（）

A . 煤的气化 B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色 C . 石油的分馏 D . 油脂水解

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5. 获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是（）
选项
原理
方法
A
$\text{[math]}$
热分解法
B
$\text{[math]}$
电解法
C
$\text{[math]}$
热还原法
D
$\text{[math]}$
富集法

A . A B . B C . C D . D

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6. 已知反应： $\text{[math]}$ 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A . A的能量一定高于C B . B的能量一定低于D C . A和B的总能量一定低于C和D的总能量 D . 因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生

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7. 下列有关说法中，正确的是（）

A . 糖类､油脂､蛋白质都能水解 B . 乙醇能发生取代反应和氧化反应 C . 淀粉遇 $\text{[math]}$ 溶液变蓝 D . 乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应

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8. 下列有关化学用语表达错误的是（）

A . 丙烷分子的球棍模型： B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ D . 乙烯的结构式 $\text{[math]}$

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后分子总数为2 $\text{[math]}$ B . 标准状况下22.4L苯所含分子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所含阴离子数目为0.2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中所含质子数目为10 $\text{[math]}$

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10. (2020高一下·洛阳期末) 铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是（）

A . 铬与冷水能发生剧烈反应 B . Cr(OH)₃的碱性比NaOH的弱 C . 高温条件下，Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr D . 铬能与稀盐酸发生反应

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11. (2021·全国甲) 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A . 金属钠投入水中： $\text{[math]}$ B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 澄清的石灰水久置后出现白色固体： $\text{[math]}$

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13. 如图所示是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（）

2021.6.18，实验后的记录：
① $\text{[math]}$ 为正极， $\text{[math]}$ 为负极

② $\text{[math]}$ 极上有气泡产生，发生还原反应

③ $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 极移动

④若有0.5 $\text{[math]}$ 电子流经导线，则可产生0.25 $\text{[math]}$ 气体

⑤电子的流向是： $\text{[math]}$

⑥正极反应式： $\text{[math]}$ ，发生氧化反应

A . ①②④ B . ②④ C . ②③④ D . ③④⑤

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14. 下列说法正确的是（）

A . 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B . 原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层 C . 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 D . 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

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15. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体4.0g，放入100 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

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16. 甜橙醇结构简式为。下列有关甜橙醇的叙述正确的是（）

A . 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 能与乙酸发生酯化反应 D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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17. 把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（）

A . 30mL2mol.L^-1的X溶液 B . 20mL1mol.L^-1的X溶液 C . 10mL4mol.L^-1的X溶液 D . 10mL3mol.L^-1的X溶液

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18. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等 B . 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠 C . 在制镁工业中，常用 $\text{[math]}$ 做沉淀剂 D . 在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

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19. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列说法错误的是（）

A . a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B . 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C . 电池正极的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

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20. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是（）
选项
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
$\text{[math]}$
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤
分液
D
乙醇(水)
无水硫酸铜
蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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21. (2021·全国甲) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . W与X只能形成一种化合物 C . Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D . W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

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二、综合题

22. 按要求完成下列问题

（1） Ⅰ．下列几种微粒或物质
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ ⑨ $\text{[math]}$ ⑩ $\text{[math]}$
互为同位素的是，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是。
（2）互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

（3） Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

R元素在周期表中的位置是。

（4）写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程。
（5） Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是。
（6） Y与R相比，非金属性较强的是，能证明这一结论的事实是。(用化学方程式表示)
（7） Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。

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三、实验题

23.
1. （1） Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
  请回答下列问题：
  煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是。
2. （2）出炉煤气中含有丙烯( $\text{[math]}$ )，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是。
3. （3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇( $\text{[math]}$ )，乙二醇与乙醇(填“是”或“不是”)同系物。
4. （4）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是。
5. （5） Ⅱ．“酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
  写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
6. （6）该实验加入浓硫酸的作用是。
7. （7）如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)
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24. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为改善橡胶性能的重要化工产品。
1. （1） Ⅰ．已知下列化学键的键能及 $\text{[math]}$ 的结构式
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能( $\text{[math]}$ )
  a
  b
  c
  已知反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应可放出 $\text{[math]}$ 热量，则a=(用含b，c，d的代数式表示)。
  Ⅱ．资料卡片：
  i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性､刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
  ii. $\text{[math]}$ 遇水强烈反应。
  工业上可以用氯气和硫单质反应制得 $\text{[math]}$ ，实验室用下列装置模拟工业制取少量 $\text{[math]}$ 。
2. （2）制取少量 $\text{[math]}$
  实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得 $\text{[math]}$ 粗品。
  ① $\text{[math]}$ 的电子式为。A装置制取氯气的离子方程式为。
  ②请补充完整实验装置连接顺序：A→→→B→E→D．其中，F装置的作用是，D装置的作用是。
  ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气， $\text{[math]}$ 的产率将(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)。
3. （3） ① $\text{[math]}$ 遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。
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25. CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。
  下列说法错误的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ 的过程是一个吸收能量的过程 B . $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为1：2 C . 化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化 D . $\text{[math]}$ 键断裂的同时有 $\text{[math]}$ 键断裂，则反应达到平衡状态
2. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､ $\text{[math]}$ (电解质溶液)构成，其中负极反应式为 $\text{[math]}$ .
  下列说法正确的是(填序号)。
  ①电池放电时通入空气的电极为正极
  ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
  ③电池放电时每消耗 $\text{[math]}$ 转移1.2 $\text{[math]}$ 电子
3. （3） Ⅲ．将 $\text{[math]}$ 转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$
  该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  上述反应的能量变化如图所示。
  则上述分步反应②为(填吸热或放热)反应。
4. （4）测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
  时间
  0 $\text{[math]}$
  3 $\text{[math]}$
  6 $\text{[math]}$
  9 $\text{[math]}$
  12 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  0.50
  0.65
  0.74
  0.74
  $\text{[math]}$
  1
  0.50
  a
  0.26
  0.26
  ①a=；3～6 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
  A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
  B．反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为1：1
  C．单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$
  D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
  ③上述反应12 $\text{[math]}$ 末时，混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是， $\text{[math]}$ 的体积分数是。
  ④第3 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省内江市2020-2021学年高一下学期期末检测题化学（...

副标题：

*注意事项：

四川省内江市2020-2021学年高一下学期期末检测题化学（...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	原理	方法
A	$\text{[math]}$	热分解法
B	$\text{[math]}$	电解法
C	$\text{[math]}$	热还原法
D	$\text{[math]}$	富集法

选项	物质(杂质)	所用试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	溴苯(溴)	用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤	分液
D	乙醇(水)	无水硫酸铜	蒸馏

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能( $\text{[math]}$ )	a	b	c

时间	0 $\text{[math]}$	3 $\text{[math]}$	6 $\text{[math]}$	9 $\text{[math]}$	12 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0	0.50	0.65	0.74	0.74
$\text{[math]}$	1	0.50	a	0.26	0.26