四川省成都市简阳市2020～2021学年高一下期期末调研考试...

更新时间：2022-01-30 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. “垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是（）

A . 可回收物 B . 其它垃圾 C . 有害垃圾 D . 餐厨垃圾

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2. 在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH₃COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是（）

A . 医用酒精含乙醇95% B . 84消毒液可与酒精混合使用 C . 过氧乙酸的摩尔质量为76g D . 病毒中的蛋白质属于高分子化合物

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3. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）

A . K B . Al C . Fe D . Au(金)

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4. 化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 天然气是一种清洁的化石燃料 B . 绿色化学的核心是治理被污染的环境 C . 煤的干馏、石油裂化均属于化学变化 D . 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

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5. 下列化学用语正确的是（）

A . HCl的电子式： B . CCl₄的比例模型(充填模型)： C . 中子数为2的氢原子： $\text{[math]}$ D . 异丁烷的结构简式：(CH₃)₂CHCH₃

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6. 下列过程中，化学键未被破坏的是（）

A . HCl溶于水 B . 将NaCl固体加热至熔融 C . 干冰升华 D . 将Cl₂通入水中

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7. 下列各组比较中错误的是（）

A . 稳定性：NH₃＜HF B . 与钠反应的剧烈程度：C₂H₅OH＜H₂O C . 阴离子的还原性： $\text{[math]}$ D . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

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8. 同温同压下，等体积的两容器中分别充¹⁴N₂和¹³C¹⁶O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是（）

A . 质量数相同 B . 分子数不同 C . 中子数相同 D . 质子数相同

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9. 某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₂COOH。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A . 分子中含有两种官能团 B . 能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C . 1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H₂ D . 可使溴的CCl₄溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，且原理相同

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10. 下列图示实验正确的是（）

A . 制备氨水 B . 配制0.1mol·L^-1 NaCl溶液 C . 制备时收集乙酸乙酯 D . 灼烧海带变为灰烬

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。 $\text{[math]}$ 与Y⁺的电子层结构相同。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W＞X B . 非金属性：X＞W＞Z C . Y₂W₂含有离子键、非极性共价键 D . Z的氧化物对应的水化物均为强酸

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12. 下列关于常见有机物的说法错误的是（）

A . 乙醇、乙酸、苯可以用Na₂CO₃溶液区分 B . 正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种 C . 油脂属于酯类，不能使溴水褪色 D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应

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13. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A . Cl₂能与H₂S反应生成S B . 溶于水时，HCl是强酸，H₂S是弱酸 C . HClO₄的酸性强于H₂SO₄ D . 受热时，H₂S易分解，HCl不易分解

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14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Na
NaOH
Na₂CO₃
NaCl
B
Ca
CaO
Ca(OH)₂
CaCO₃
C
Al₂O₃
AlCl₃
NaAlO₂
Al(OH)₃
D
乙醇
乙醛
乙酸
乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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15. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N_A B . 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N_A、碳碳单键的数目为0.3N_A C . 0.1molOH和1.7g羟基(-OH)的电子数均为N_A D . 标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N_A

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16. 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）

A . 往FeI₂溶液中通入少量 $\text{[math]}$ B . 将水垢浸泡在醋酸中 $\text{[math]}$ C . NaOH溶液与过量Ca(HCO₃)₂溶液反应 $\text{[math]}$ D . 向NaAlO₂溶液中通入过量 $\text{[math]}$

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17. 下图表示以太阳能为热源分解Fe₃O₄制H₂的过程。下列有关叙述错误的是（）

A . 过程I是将太阳能转化为了化学能 B . 过程I既是分解反应，又是氧化还原反应 C . 过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子 D . 该方法具有节约能源、产物易分离等优点

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18. 下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是（）

A . 用乙醇代替CCl₄萃取碘水中的碘 B . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 C . 将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯 D . 除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

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19. 由下列实验及现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	①某溶液中加入硝酸钡溶液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中不一定含有 $\text{[math]}$
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失、试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液完全变质
D	水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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20. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，加入试剂的顺序是：Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→过滤后加盐酸 B . 步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg²⁺的沉淀剂 C . 第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D . 第⑤步反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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二、综合题

21.
1. （1）
  
  A . 红磷与白磷 B . 蔗糖与麦芽糖 C . 与 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ E . 环氧乙烷()与乙醛 F . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ G . $\text{[math]}$ 与
  同位素___________。
  I．从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。
2. （2）同系物。
3. （3）同分异构体。
4. （4）同一物质。
5. （5） II．已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。
  
  c
  d
  
  e
  f
  g
  h
  c处于周期表的第周期族；g的简单阴离子的结构示意图为。
6. （6） a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为。
7. （7）用电子式表示b、h形成化合物的过程。
8. （8） d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)。
9. （9） d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是。
10. （10）写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
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22. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。
已知：I． $\text{[math]}$ (R表示烃基)
II． $\text{[math]}$ (R表示烃基)
回答下列问题：
1. （1）石油是一种混合物，利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做。
2. （2）上述①~⑥的反应中属于取代反应的是(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是、。
3. （3）反应③中可能会产生一种有机副产物，其结构简式为。
4. （4）丙烯分子中最多有个原子在同一个平面内；若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是。
5. （5）写出下列反应的化学方程式：
  a．CH₂=CHCH₃→聚丙烯：；
  b．C+G→丙酸乙酯：。
6. （6）写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体。
  a．能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂ b．分子结构中仅含2个甲基
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23. 磺酰氯(化学式为SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下合成SO₂Cl_2. ，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。
查阅资料：
I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。
II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO₂和Cl₂_。
III．磺酰氯的熔点 $\text{[math]}$ ℃、沸点69.1℃；H₂SO₄的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。
回答下列问题：
1. （1）磺酰氯中硫元素的化合价为价；仪器B的名称是。
2. （2）图甲A中的黑色固体是(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为。
3. （3）装置的组装顺序是a→→→，b→→→：仪器组装完毕后，进行实验前要先。
4. （4） C中的试剂为。戊中“气球”的作用是。
5. （5）若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为。
6. （6）磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，反应原理为： $\text{[math]}$ 。
  ①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是；
  ②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H₂SO₄：(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。
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24. 卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。
II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe²⁺
7.6
9.6
Fe³⁺
2.7
3.7
Mn²⁺
8.3
9.8
Mg²⁺
9.6
11.1
回答下列问题：
1. （1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是。
2. （2）加入双氧水的目的是；不能用酸性KMnO₄溶液代替双氧水的原因是。
3. （3） “除杂”时，溶液pH至少应调至；滤渣A的主要成分是。
4. （4） “沉镁”的主要反应的离子方程式为；“煮沸”时产生气体的化学方程式为。
5. （5） “操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)。
6. （6）若该工艺中用285t卤块(含MgCl₂90%)为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为。
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