陕西省咸阳市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学...

更新时间：2022-03-09 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. 《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是（）

A . 利用 $\text{[math]}$ 制造生产可降解塑料，减少白色污染 B . 提高洁净煤燃烧技术，大力发展煤的气化和液化技术 C . 将植物秸秆、枝叶、杂草等加工处理，转化为有机物燃料 D . 加快石油等化石燃料的开采和使用

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2. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 沉淀在水中的溶解： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电离： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解： $\text{[math]}$ D . 明矾净水原理： $\text{[math]}$

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3. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）

A . 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B . 苹果中富含的苹果酸[ $\text{[math]}$ ]是乙酸的同系物 C . 糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应 D . 纤维素与淀粉互为同分异构体

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4. (2021·浦东模拟) 土壤中游离 $\text{[math]}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

A . 硫酸亚铁 B . 硝酸钾 C . 碳酸钾 D . 氯化铵

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5. 电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法错误的是（）

A . 在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩 B . 为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连 C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈 D . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

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6. 下列说法正确的是（）

A . 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种 B . 某有机物的质谱图如图所示，则其结构简式可能为 $\text{[math]}$ C . 2－丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 D . 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

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7. 下列关于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）
①与 NaOH 的水溶液共热 ②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃ ④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的 Cu（OH）₂ 悬浊液共热

A . ①③④②⑥ B . ①③④②⑤ C . ②④①⑥⑤ D . ②④①⑤⑥

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9. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲烷催化裂解成C和 $\text{[math]}$ 需要吸收1760kJ能量 B . 步骤②、③反应均为放热反应 C . 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D . 使用该催化剂，反应的焓变不变

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10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O₂=Hb(O₂)K₁；②Hb+CO=Hb(CO)K₂ ，下列说法错误的是（）

A . 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B . 人体吸入CO会造成缺氧，说明K₂>K₁ C . CO中毒时，需立即切断CO源，使K₂变小 D . CO中毒时，可将病人移入高压氧舱

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11. 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关 X 的说法正确的是（）

A . 相同条件下，X 的密度比水大 B . X的分子式为C₆H₁₄ ， X的同分异构体共有 6 种 C . X 能与 Br₂发生加成反应使溴水褪色 D . 试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

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12. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：（）
温度/℃
25
80
230
平衡常数/( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$
2
$\text{[math]}$

A . 正反应是吸热反应 B . 达到化学平衡时， $\text{[math]}$ C . 80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时 $\text{[math]}$ D . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是 $\text{[math]}$

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13. 天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（）

A . 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B . 遇 $\text{[math]}$ 溶液不显色 C . 1mol该化合物分别与NaOH、 $\text{[math]}$ 反应，最多可消耗4molNaOH、8molH₂ D . 1mol该化合物最多可与7mol $\text{[math]}$ 完全反应

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14. 下列实验操作或装置正确的是（）
A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
C．除去水中的苯酚
D．配制银氨溶液

A . A B . B C . C D . D

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15. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)₂（M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H₂直接参加反应)。下列说法正确的是（）

A . 充电时阴极区电解质溶液pH降低 B . 在使用过程中此电池要不断补充水 C . 放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应 D . 充电时阳极反应为：Ni(OH)₂－e^－+OH^－＝NiO(OH)+H₂O

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16. 向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc_水（H⁺）的关系如图所示。c_水（H⁺）为溶液中水电离的c（H⁺）。下列说法错误的是（）

A . 常温下，K_a（HCOOH）的数量级为10^﹣⁴ B . a、b两点pH均为7 C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D . 混合溶液的导电性逐渐增强

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二、综合题

17. 化学实验小组为测定某生理盐水中 $\text{[math]}$ 的含量，准确量取待测液并用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
1. （1）已知几种难溶物的溶度积如表所示，该实验宜选择____(填字母)作指示剂。
  
  A . NaI B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
  难溶物
  AgI
  AgSCN
  AgCl
  $\text{[math]}$
  溶度积
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  颜色
  黄色
  白色
  白色
  红色
2. （2）用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。
  ①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是。
  ②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
  消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
  19.00
  19.98
  20.02
  20.00
  该生理盐水的浓度为mol/L。
3. （3）上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有____(填字母)。
  
  A . 滴定终点时俯视读数 B . 锥形瓶水洗后未干燥 C . 进行滴定操作时，有1滴 $\text{[math]}$ 溶液滴到了锥形瓶外面 D . 配制 $\text{[math]}$ 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
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18. 某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL^-1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸( ），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

+H₂SO₄（浓）+H₂O

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：

I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；

II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；

III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；

VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。

回答下列问题：
1. （1）装置中，x的名称为，其作用是。
2. （2）步骤II中，“加热装置”是 (填“油浴”或“水浴”)装置。
3. （3）步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是。
4. （4）步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用(填一种吸附剂)脱色。
5. （5）本实验中对氨基苯磺酸的产率为(结果保留两位小数)。
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19. 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
1. （1） X电极为(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为。
2. （2）放电过程中， $\text{[math]}$ 向(填“X极”或“Y极”)移动。
3. （3）若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为。
4. （4）若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗 $\text{[math]}$ 甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为g。
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20. SO₂是大气污染物，它的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
1. （1） I．水煤气还原法
  已知：① H₂(g)+SO₂( g ) $\text{[math]}$ s ( l )＋2H₂O (g)△H₁=＋45.4kJ·mol^-1
  ②2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S (l)+2CO₂(g)△H₂=-37.0kJ·mol^-1
  写出CO(g)与H₂O (g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式。
2. （2）温度为T℃时，将1.4mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。0～10min内，该反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
3. （3）某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是，判断的理由是。
4. （4） II．除去燃煤产生废气中的 $\text{[math]}$ 的过程如图所示：
  
  过程i是 $\text{[math]}$ 的部分催化氧化反应，若参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为。
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21. 工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：I．RCOOR＇+R"OH $\text{[math]}$ RCOOR"+HOR＇
Ⅱ．RCHO+ $\text{[math]}$ (R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
1. （1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是。
2. （2）的名称是，反应⑤的反应类型为。
3. （3）反应④的化学方程式是。
4. （4）反应⑥的化学方程式是。
5. （5）已知G分子中含有2个六元环，其结构简式为。
6. （6）某芳香化合物Q是4－羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：
  ①苯环上只有3个取代基
  ②能发生水解反应和银镜反应
  ③1molQ最多能消耗3molNaOH
  则Q的结构共有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为(写一种)。
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