四川省成都市2020-2021学年高二上学期期末调考化学试题

更新时间：2022-05-13 浏览次数：95 类型：期末考试

一、单选题

1. 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）

A . 清洗水壶垢用较浓白醋 B . 将煤块粉碎后燃烧 C . 发馒头加酵母粉 D . 月饼盒内放置还原性铁粉

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2. 下列化学反应中符合图示反应过程的能量关系的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧 B . $\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 晶体混合 C . 铝与氧化铁粉末高温下反应 D . $\text{[math]}$ 粉末加入水中

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3. 表达下列过程的化学用语错误的是（）

A . 将少量硫酸铝钾溶于水中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 小苏打在水中的水解： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在水中的电离： $\text{[math]}$ D . 氯气和水的反应： $\text{[math]}$

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4. 我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]，过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ、Ⅱ中 $\text{[math]}$ 未断键 B . 双功能催化剂提高了活化分子百分数 C . 过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D . 上述过程提高了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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5. 下列有关说法或做法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为自发反应 B . 胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分 $\text{[math]}$ ）和食醋 C . 不同浓度的盐酸和硫酸c（H⁺）可能相同 D . 向 $\text{[math]}$ 的柠檬水加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液一定呈弱碱性

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6. 水煤气能转化为乙醇，反应为： $\text{[math]}$ △H=-342.5 kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（）

A . 低温高压 B . 充入水蒸气 C . 分离C₂H₅OH D . 高温低压

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7. 如图为用稀盐酸和稀 $\text{[math]}$ 溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）

A . 该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B . 小烧杯与大烧杯口相平 C . 将 $\text{[math]}$ 溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D . 用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同

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8. 一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应（） $\text{[math]}$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是

A . D的质量不再变化 B . 单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C . 混合气体总物质的量不再变化 D . $\text{[math]}$

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9. 将 $\text{[math]}$ 的盐酸滴入盛有 $\text{[math]}$ 稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 稀盐酸应注入滴管乙 B . 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C . 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D . 由图中数据得出稀氨水浓度为 $\text{[math]}$

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10. 某学习小组用K₂Cr₂O₇溶液做如图实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知 $\text{[math]}$ ，溶液中Cr³⁺显绿色。下列说法错误的是（）

A . 实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深 B . 实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用 C . 实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成 $\text{[math]}$ 方向移动 D . 实验Ⅰ、Ⅱ说明K₂Cr₂O₇在酸性溶液中氧化性更强

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11. 研究表明： $\text{[math]}$ 的反应经过以下反应历程：
第一步： $\text{[math]}$   快速平衡
第二步： $\text{[math]}$    快速平衡
第三步： $\text{[math]}$    慢反应
已知总反应速率方程为： $\text{[math]}$ [k为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是（   ）

A . 第一步反应一定放热 B . 该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定 C . 同倍增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，对总反应的速率影响程度前者比后者大 D . 升高温度k增大

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12. 下列实验设计与预测结论均正确的是（）

A
B
C
D
实验
结论
催化效率：酶>硫酸
证明勒夏特列原理
溶液碱性：前者>后者
浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）

A . 常温下向两份 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸中分别加入 $\text{[math]}$ 水和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液所得混合液 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的醋酸和 $\text{[math]}$ 的溶液中水的离子积 $\text{[math]}$ C . 相同温度下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水的导电能力 D . 相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（ $\text{[math]}$ ）

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14. 某同学通过如图流程制备 $\text{[math]}$ 晶体。
下列说法错误的是（）

A . 除油污时需要加热以促进油污水解 B . “固体溶解”时只发生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应 C . 溶液Ⅰ中可能发生 $\text{[math]}$ 分解的反应 D . 操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

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15. 某实验小组利用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：
实验编号
温度/℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
出现浑浊时间内/t
①
20
5.0
10.0
020
t₁
②
20
5.0
5.0
5.0
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 实验②中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的作用是控制变量，保持 $\text{[math]}$ 与实验①一致 C . 实验①、②、③均应将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液中 D . 实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响

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16. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）

A . 甲乙两实验均需要秒表 B . 实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C . 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D . 甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率

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17. 下列生产中的应用未涉及盐类水解的是（）

A . 向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田 B . 焊接时用 $\text{[math]}$ 溶液除锈 C . $\text{[math]}$ 加入大量水并加热制备 $\text{[math]}$ D . 向盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）施加适量石膏（ $\text{[math]}$ ）降低土壤碱度

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18. 常温下，将0.01 mol/L NaOH溶液分别滴入10 mL0.01 mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图1和图2。
下列说法错误的是（）

A . HA是强酸，HB是弱酸 B . 由水电离出的c（H⁺）：b＜d＜e C . a点与c点溶液：c（A^-）＞c（B^-） D . c、d、e点溶液均有：c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（OH^-）

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19. 25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 沉呈显砖红色。下列说法正确的是（）

A . 向含大量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量水， $\text{[math]}$ 减小 B . 向同浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 先析出 C . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液时，可用 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂

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20. 室温下，①将浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸与氨水等体积混合，混合液 $\text{[math]}$ ；②将浓度为 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合，混合液 $\text{[math]}$ （忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）

A . a<7 b<0.3 B . 常温下氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . ②中混合液存在： $\text{[math]}$ D . 将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： $\text{[math]}$

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二、综合题

21. “84消毒液”（主要成分为 $\text{[math]}$ ）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。
1. （1）该消毒液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）。
2. （2）该消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为。
3. （3）已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如表：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  常温下，pH相同的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（填编号）。
4. （4） “84消毒液”随放置时间增加逐渐失败，某小组实验测得30℃时，各 $\text{[math]}$ 不同浓度的“84消毒液”中 $\text{[math]}$ 的质量百分含量随时间变化如表：
  0
  4
  8
  12
  16
  20
  第Ⅰ组
  9.0%
  6.5%
  5.1%
  4.1%
  3.4%
  2.8%
  第Ⅱ组
  5.4%
  4.8%
  4.2%
  3.7%
  3.3%
  3.1%
  第Ⅲ组
  2.1%
  2.0%
  1.9%
  1.8%
  1.7%
  1.6%
  ①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）组，试从碰撞理论角度分析其原因；
  ②前8天，第Ⅱ组实验中以 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （计算结果保留2位有效数字，假定密度为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积变化）。
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22. CO₂的富集与转化有利于降低温室效应。
1. （1） Ⅰ．CO₂的富集：某学习小组设计如图流程：
  吸收池逸出的气体主要成分是（填化学式，下同），进入分解池中的主要物质是。
2. （2） Ⅱ．CO₂的转化
  ①CO₂在不同催化剂作用下加氢转化为CO。
  已知：CO和H₂的燃烧热（△H）分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$   △H=-44.0kJ/mol
  则反应Ⅰ： $\text{[math]}$   △H₁= $\text{[math]}$ 。
  该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是（填序号）
  a．反应物总能量高于生成物总能量    b．催化剂能降低反应活化能
  c．催化剂能改变反应的焓变         d．途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大
  ②研究表明：在 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 催化剂存在下，CO₂和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ （反应Ⅰ）的同时还可发生反应Ⅱ： $\text{[math]}$ △H₂=-53.7kJ/mol。
  某温度下，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3，充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动有何影响，分别是；若随着温度升高，实际测得CO₂的平衡转化率与H₂的平衡转化率的比值增大，当升高至T℃时其比值接近3，原因可能是。
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23. T₀ ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO₂和1 molO₂发生反应： $\text{[math]}$ △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO₃并放出热量157.28 kJ。
1. （1）平衡时SO₂转化率为；t₀时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO₂ ， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t₀后O₂的体积分数随时间变化的大致趋势。
2. （2） T₀℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，平衡时放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”） 157.28 kJ；若平衡时升高温度，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）；若测得T₁℃平衡时该容器内气体压强为2 MPa，SO₃体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ （列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。）
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24. $\text{[math]}$ 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：
1. （1）取 $\text{[math]}$ 摩尔盐样品溶于适量水配成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。检验该样品是否氧化变质的试剂是。
2. （2）经检验样品未变质。取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）于试管中，滴入上述所配 $\text{[math]}$ 溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为，产生的红褐色分散系为，请结合上述过程解释产生该分散系的原因。
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25. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：
回答下列问题：
1. （1）滤渣可能含S、（填化学式）。
2. （2） ①“浸取”时能提高辉铜矿 $\text{[math]}$ 浸取率的措施有（填2条）。
  ②某小组测得 $\text{[math]}$ 浸取率随 $\text{[math]}$ 浓度及温度影响的变化曲线如图：
  由图1可知 $\text{[math]}$ 适宜的浓度范围为；浸取时 $\text{[math]}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图1中的点（填字母序号）分析，该反应的离子方程式为；图2中高于85℃时 $\text{[math]}$ 浸取率下降的原因是。
3. （3） “除铁”步骤调pH可加入试剂（填选项字母）；
  a.氨气 b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
  常温下，“过滤”后的滤液中 $\text{[math]}$ ，则“除铁”步骤调pH应小于[常温下 $\text{[math]}$ ]。
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