河北省石家庄市2021-2022学年高三上学期毕业班教学质量...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：74 类型：高考模拟

一、单选题

1. 墨是我国古代文房四宝之一、下列说法错误的是（）

A . 《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体 B . 《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物 C . 《思远人》中写到墨碇研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 D . “一得阁”墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性

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2. 牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（）

A . 保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为 B . 缓冲剂 $\text{[math]}$ 的电子式为 C . 摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为 $\text{[math]}$ D . 防蛀剂 $\text{[math]}$ 微溶于水，其溶解平衡表达式为 $\text{[math]}$

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3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．将 $\text{[math]}$ 从溶液中结晶析出
B．向容量瓶内转移溶液
C．制备氢氧化铁胶体
D．吸收 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（）

A . 原油中溶入临界 $\text{[math]}$ 以降低其粘度，其中涉及化学变化 B . 不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构 C . $\text{[math]}$ 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D . 高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能

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5. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . 简单离子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6. “钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “焚烧”的目的是除去碳和有机物 B . “还原”反应中甲酸被氧化为 $\text{[math]}$ C . “溶解”反应中消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 温度过高，不利于“氨化”进行

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7. 工业上常用“碳氯法”制备 $\text{[math]}$ ，原理为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 反应中断裂 $\text{[math]}$ 键，转移的电子数为2 $\text{[math]}$ B . 反应中消耗 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (标准状况) C . 密度、体积均相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分子数更多 D . 将 $\text{[math]}$ 溶于水配成 $\text{[math]}$ 溶液，阴离子总数大于0.2 $\text{[math]}$

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8. 化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 所有碳原子可能共平面 C . $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)

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9. 近日，湘潭大学和安徽工程大学团队合作研发出以 $\text{[math]}$ 催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . N为电源的负极， $\text{[math]}$ 向b电极迁移 B . b电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 当外电路通过 $\text{[math]}$ 时，a电极析出 $\text{[math]}$ (标准状况)气体 D . $\text{[math]}$ 电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂

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10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可作耐高温材料 B . W与Y形成的化合物只能与碱反应 C . Z单质的危险品标志为 D . 蒸干 $\text{[math]}$ 溶液可获得无水 $\text{[math]}$

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11. 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积与混合溶液 $\text{[math]}$ 之间的关系如图所示(已知： $\text{[math]}$ ，酸性 $\text{[math]}$ )。
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . b点溶液中存在 $\text{[math]}$ C . c点溶液中离子浓度的大小关系为 $\text{[math]}$ D . 若将 $\text{[math]}$ 改为等体积等浓度的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化曲线竖直上移

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二、多选题

12. 下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应生成硝酸，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 B . $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 C . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，紫色褪去，说明 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 价 $\text{[math]}$ D . 硫与浓 $\text{[math]}$ 在加热条件下生成 $\text{[math]}$ 和水，说明浓 $\text{[math]}$ 具有酸性和强氧化性

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13. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含 $\text{[math]}$ 结构的化合物中插入 $\text{[math]}$ 的反应路径，其相对能量变化如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 通过图象的分析得出，该反应按照路径Ⅲ进行 C . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的成键数目不变 D . 图中M与N互为同分异构体

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三、综合题

14. 二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ 。制备二甲基亚砜的装置如图所示。
实验过程：利用仪器A制备 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 二甲基硫醚中，控制温度为 $\text{[math]}$ ，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品 $\text{[math]}$ 。
已知：
①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，相对分子质量分别为62和78；
② $\text{[math]}$ 为一元弱酸，不稳定，易分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；
③仪器C中发生的反应为。NO₂+CH₃-S-CH₃ $\text{[math]}$ +NO
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为；仪器D的出水口为(填字母)。
2. （2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为(填序号)。
  ①连接装置并检查气密性 ②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b；
  ③关闭活塞a，停止加热仪器C ④向仪器D中通入冷凝水 ⑤关闭活塞b
3. （3）仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的作用为。
5. （5）仪器C中反应液的温度需控制在 $\text{[math]}$ ，温度不能过高的原因为。
6. （6）仪器E中 $\text{[math]}$ 溶液的作用为。
7. （7）本实验中二甲基亚砜的产率为(保留两位有效数字)。
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15. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：
Ⅰ、FePO₄、CrPO₄、AlPO₄、Ni₃(PO₄)₂的K_sp依次为1.3×10⁻²²、2.4×10⁻²³、5.8×10⁻¹⁹、5.0×10⁻³¹。
Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：
1. （1） “电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为(填化学式)。
2. （2） “除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L⁻¹ ，则应调整溶液中PO $\text{[math]}$ 浓度范围为 mol·L⁻¹ (溶液中离子浓度≤10^-5mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全； $\text{[math]}$ =3.2)。
3. （3） “转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为(用离子方程式表示)。
4. （4） “浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为。
5. （5） “萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +2HR=CuR₂+2NH $\text{[math]}$ +2NH₃和Ni(NH₃) $\text{[math]}$ +2HR=NiR₂+2NH $\text{[math]}$ +4NH₃和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。
6. （6） “电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol^-1)
7. （7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有(填化学式)。
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16.
1. （1） Ⅰ．天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为 $\text{[math]}$ )，可采用 $\text{[math]}$ 氧化法对其进行处理。
  下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。
  
  A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B . 氢硫酸的导电能力低于亚硫酸 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的氢硫酸和亚硫酸的 $\text{[math]}$ 分别为4.5和2.1 D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
2. （2） Ⅱ．已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电势差 $\text{[math]}$ 。如 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。
  各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为。各微粒的相对能量如下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相对能量 $\text{[math]}$
  a
  b
  0
  c
  d
  e
  已知反应ⅰ为放热反应，当有 $\text{[math]}$ 发生反应ⅰ时，释放的能量为 $\text{[math]}$ 。(用含字母的代数式表示)
3. （3） $\text{[math]}$ 时，向浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量 $\text{[math]}$ 固体，在不同 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 去除率随时间变化如图所示。
  ①实际生产中采取 $\text{[math]}$ 的去除条件，而不选择更低 $\text{[math]}$ 的原因为。
  ② $\text{[math]}$ 时，前 $\text{[math]}$ 的去除速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；实际生产中反应时间选择 $\text{[math]}$ 而不是更长，其原因为。
4. （4）已知反应过程中还会发生如下两个反应(均未配平)：
  ⅱ． $\text{[math]}$
  ⅲ $\text{[math]}$
  实验测得，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 时，反应ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当 $\text{[math]}$ 投加量高于 $\text{[math]}$ 时，单位体积内S的质量减小的原因为。
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17. 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子最高能层的电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 稀溶液中存在 $\text{[math]}$ 。已知d轨道也可以参与杂化，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化方式为____(填选项字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
4. （4）铜能与拟卤素 $\text{[math]}$ 反应。拟卤素 $\text{[math]}$ 对应的酸有两种，理论上异硫氰酸 $\text{[math]}$ 的沸点高于硫氰酸 $\text{[math]}$ ，其原因为；写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子式。
5. （5） $\text{[math]}$ 可形成 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 。
  ①该化合物分子中， $\text{[math]}$ 模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。
  ② $\text{[math]}$ 的电负性由大到小的顺序为。
6. （6）一种由 $\text{[math]}$ 组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 的配位数为；晶体中 $\text{[math]}$ 原子填充在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
  ②若晶胞底边的边长均为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，设晶体的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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18. 2021年7月，我国航天员在“天和空间站”完成太空行走。航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙 $\text{[math]}$ 的结构简式为，其合成路线如图所示：
已知：①＋ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③
④或均为不稳定结构
回答下列问题：
1. （1） A中官能团的名称为，E的结构简式为。
2. （2） F的化学名称为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的反应类型为。
4. （4）满足下列条件的C的稳定同分异构体有种(不考虑立体异构)；
  ①可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ②可使溴水褪色
  其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
5. （5）业上使用蓖麻油酸()直接制备J。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是____。(填选项字母)
  
  A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 可发生取代、加成、氧化、还原反应 C . $\text{[math]}$ 蓖麻油酸可与足量钠反应生成 $\text{[math]}$ D . 一定条件下可生成网状高分子聚合物
6. （6） $\text{[math]}$ 尼龙 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
7. （7）以A为原料(无机试剂任选)，设计制备1，6-已二酸的合成路线：。
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