广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

更新时间：2021-12-30 浏览次数：185 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法错误的是（）

“天问一号”火星探测器

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号 $\text{[math]}$ ”运载火箭

“中国天眼”射电望远镜

A．太阳能帆板实现光伏发电属原电池

B．核聚变燃料 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素

C． $\text{[math]}$ 扩散到空气中变为红棕色 $\text{[math]}$

D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A . A B . B C . C D . D

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2. “化学，让生活更美好”。下列生产活动没有涉及化学变化的是（）

A . 研发可降解塑料，减少“白色污染” B . 合成药物，让人类更健康 C . 汽车尾气净化，让环境更宜居 D . 风力发电，让能源更清洁

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3. 华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。下列说法正确的是（）

A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同 B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同 D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏

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4. “物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（）

A . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作化肥 B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可用于纸浆漂白 D . 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水

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5. 青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 属于芳香族化合物 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D . 能使溴的四氯化碳溶液褪色

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6. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.75×10^–5
4.9×10^–10
K₁ = 4.4×10^–7
K₂ = 5.6×10^–11
下列说法正确的是（）

A . 稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小 B . NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c( $\text{[math]}$ ) ＜ c(HCO₃⁻) C . 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液 D . 向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂

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7. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 B . $\text{[math]}$ 的浓溶液可与 $\text{[math]}$ 的固体反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 实验室可通过加热 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓溶液制得 $\text{[math]}$ D . 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

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8. 实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中错误的是（）

A . 配置混酸 B . 制备硝基苯 C . 精制 D . 分离硝基苯

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9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是（）

A . 硅酸钠溶液和盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： $\text{[math]}$ C . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $\text{[math]}$ D . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： $\text{[math]}$

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10. 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 离子交换膜不允许 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过 C . 吸附层 $\text{[math]}$ 为负极，电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池总反应为 $\text{[math]}$

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11. 化合物ZYX₄的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是短周期元素中金属性最强的元素 B . $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D . 化合物 $\text{[math]}$ 可能有强还原性

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12. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含溴原子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量的水反应生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 乙醇中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

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13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$	加快 $\text{[math]}$ 的生成速率
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明该溶液溶质为钠盐
C	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸	制取纯净的 $\text{[math]}$
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B . 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C . 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

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15. 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 $\text{[math]}$ 粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）
实验组别
混合溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
30
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
0
0.5
2.5
5
$\text{[math]}$
20
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
10
0

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 本实验利用了控制变量思想，变量为 $\text{[math]}$ 浓度 C . 反应一段时间后，实验 $\text{[math]}$ 的金属表面可能呈现红色 D . 该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用

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16. 室温下，用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 三种酸的电离常数关系： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点时，溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 中和达 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$

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二、实验题

17. CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
$\text{[math]}$ 以下
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称为， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
2. （2） “湿法”制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，实验中， $\text{[math]}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。
3. （3）为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ ，向其中加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应，生成白色 $\text{[math]}$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。(涉及到的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  ①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
  ②废铜屑中铜的百分含量为。
5. （5）查阅资料： $\text{[math]}$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $\text{[math]}$ 稀溶液于试管中，。
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三、综合题

18. $\text{[math]}$ 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $\text{[math]}$

沉淀物

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

完全沉淀的 $\text{[math]}$

3.7

9.6

9.2

5.2

回答下列问题：
1. （1） “溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是(写出一种即可)，加入 $\text{[math]}$ 的作用是。
2. （2） “氧化”过程中金属离子与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，由此推测还原性：Fe²⁺Co²⁺(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
3. （3）滤渣2的主要成分为(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，。
4. （4）已知某温度下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀除去，若所得滤液中 $\text{[math]}$ ，则滤液中 $\text{[math]}$ 为(保留2位有效数字)。
5. （5） $\text{[math]}$ 在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了 $\text{[math]}$ ，则反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学计量数之比为。
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19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，请计算 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有____。
  
  A . 气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡 B . 加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 产率 D . 平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
3. （3）研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中进行反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 $\text{[math]}$ 中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：
  ①温度为 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 体系达到平衡，则 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因。
4. （4）研究表明，在电解质水溶液中， $\text{[math]}$ 可以被电化学还原。两种不同催化剂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 上 $\text{[math]}$ 电还原为 $\text{[math]}$ 的反应进程中(溶液中 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 的反应也同时发生)相对能量变化如图。由此判断，电解质溶液中主要发生 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 反应的是(填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )，理由是。
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20. CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
1. （1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。
2. （2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
3. （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
4. （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
  坐标
  原子
  x
  y
  z
  Cd
  0
  0
  0
  Sn
  0
  0
  0.5
  As
  0.25
  0.25
  0.125
  一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
  晶体中与单个Sn键合的As有个。
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21. 桥环化合物是指共用两个或两个以上碳原子的多环烃，广泛应用于药物合成。囧烷是结构类似我国汉字“囧”的一种桥环化合物，其合成路线如下：
1. （1） $\text{[math]}$ 的名称是， $\text{[math]}$ 中所含官能团名称为， $\text{[math]}$ 的分子式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应类型分别是、。
3. （3）一定条件下， $\text{[math]}$ 可以氧化为 $\text{[math]}$ ：， $\text{[math]}$ 发生酯化反应可以形成分子内含有两个五元环的酯，该酯化反应的化学方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的同分异构体有很多种，写出同时满足下列条件的结构简式。
  ①与 $\text{[math]}$ 溶液反应显紫色 ② $\text{[math]}$ 该物质最多消耗 $\text{[math]}$
  ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 $\text{[math]}$
5. （5）参照题中的合成路线并结合所学知识，以、和 $\text{[math]}$ 为主要原料，设计的合成路线。(其他无机试剂任选)
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

副标题：

*注意事项：

广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验组别混合溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	30	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	0	0.5	2.5	5	$\text{[math]}$	20
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	10	0

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.7	9.6	9.2	5.2

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125