陕西省安康市2020-2021学年高二上学期期末化学试题

更新时间：2022-07-05 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A . 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是 $\text{[math]}$ B . 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C . 2020年12月27日，我国发射了遥感三十三号卫星，其太阳能电池板的材料是高纯度二氧化硅 D . 许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

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2. 将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 两烧杯中溶液的 $\text{[math]}$ 浓度都减小 C . 两烧杯中锌的腐蚀速率甲小于乙 D . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

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3. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中子数为35.2N_A B . $\text{[math]}$ 环己烷含非极性键的数目为5N_A C . $\text{[math]}$ 苯(标准状况)在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，生成水分子的数目为0.3N_A D . $\text{[math]}$ (草酸钠)溶液中阴离子总数为0.5N_A

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4. 在可逆反应 $\text{[math]}$ △H＜0中，为了增大反应速率，应采用的反应条件是（）

A . 高温高压 B . 高温低压 C . 低温高压 D . 低温低压

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5. 图中的曲线是表示其他条件一定时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四点，其中表示未达到平衡状态，且 $\text{[math]}$ 的点是（）

A . $\text{[math]}$ 点 B . $\text{[math]}$ 点 C . $\text{[math]}$ 点 D . $\text{[math]}$ 点

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6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e^－=Fe²⁺ D . 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

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7. 已知有机物 $\text{[math]}$ 的结构简式为，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和苯互为同系物 B . $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所有原子可能都处于同一平面 D . $\text{[math]}$ 与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应的原理不同

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8. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO₃)/c(NO₂)c(SO₂)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应化学方程式为NO+SO₃ $\text{[math]}$ NO₂+SO₂

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9. 一定温度下，向0.1mol/L HCN溶液中加入少量的水，下列有关说法中错误的是（）

A . HCN的电离程度增大 B . 水的电离程度增大 C . 溶液中所有离子的浓度都减小 D . 溶液的pH值增大

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10. 已知几种共价键的键能如下表所示：

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

键能/ $\text{[math]}$

413

812

615

348

436

则反应 $\text{[math]}$ 的反应热△H等于（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知 $\text{[math]}$ 原子的电子层数等于x。下列说法错误的是（）

A . 元素 $\text{[math]}$ 能与氢元素组成多种化合物 B . 简单离子半径大小： $\text{[math]}$ C . 元素 $\text{[math]}$ 的单质能与无水乙醇反应 D . 元素 $\text{[math]}$ 与元素 $\text{[math]}$ 形成的化合物的水溶液显酸性

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12. 盐 $\text{[math]}$ 溶于水存在如图过程，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是弱电解质 B . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中其离子浓度大小关系可能为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中一定存在 $\text{[math]}$

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13. (2020高二上·穆棱期末) 已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36。下列说法正确的是（）

A . 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B . 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp(FeS)变小 C . 向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS D . 除去工业废水中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

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14. 一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)₂电极。通过控制开关连接K₁或K₂ ，可交替得到H₂和O₂。下列说法错误的是（）

A . 制O₂时，电子由Ni(OH)₂电极通过外电路流向催化电极b B . 制H₂时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O C . 催化电极b上，OH^-发生氧化反应生成O₂ D . 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

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15. 工业上可采用 $\text{[math]}$ 的方法来制取高纯度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇( $\text{[math]}$ )脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

方式B： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为活化能)。

图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是（）

A . 总反应的焓变( $\text{[math]}$ )大于0 B . 甲醇脱氢反应的第一步历程的方式应为 $\text{[math]}$ C . 该历程中最小能垒(活化能)为 $\text{[math]}$ D . 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 $\text{[math]}$

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16. 海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同 $\text{[math]}$ 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时，海水中主要碳源为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点，海水中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相同 C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 碳酸的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示。请回答下列问题：
1. （1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是(填一项)。
2. （2） $\text{[math]}$ 粉和 $\text{[math]}$ 粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，每消耗 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，请写出该反应的热化学方程式。
3. （3）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 总含量约为 $\text{[math]}$ )回收 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的部分实验过程如下：
  
  ①溶解铜帽时加入 $\text{[math]}$ 的目的是(用化学方程式表示)。
  
  ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 $\text{[math]}$ 除去。除去 $\text{[math]}$ 的简便方法是。
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18. 氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
1. （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 $\text{[math]}$ 溶液，电池反应为： $\text{[math]}$ 。该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)的电解精炼，以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液，下列说法正确的是。
  a.电能全部转化为化学能
  
  b. $\text{[math]}$ 的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
  
  c.溶液中 $\text{[math]}$ 向阳极移动
  
  d.利用阳极泥可回收 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属
  
  e.若阳极质量减少 $\text{[math]}$ ，则转移电子 $\text{[math]}$
2. （2）利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ 消除污染，阴极上生成 $\text{[math]}$ 。写出装置中阳极的电极反应式。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。某同学设想用下列流程得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则①的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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19. 二甲醚又称甲醚，简称 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(Ⅰ)由天然气催化制备二甲醚：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(Ⅱ)由合成气制备二甲醚：② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 液态水变为气态水要吸收 $\text{[math]}$ 的热量。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按Ⅰ制备二甲醚(开始时 $\text{[math]}$ )，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是___________(填序号)。
  
  A . 混合气体的密度保持不变 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D . $\text{[math]}$ 的生成速率等于 $\text{[math]}$ 消耗速率的2倍
3. （3）在恒容密闭容器中按原理(Ⅰ)制备二甲醚，若起始时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为。
4. （4）工业上按原理(Ⅱ)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以 $\text{[math]}$ 作催化剂。研究表明，反应体系中少量 $\text{[math]}$ 有利于维持催化剂 $\text{[math]}$ 的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。
5. （5）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液可得到 $\text{[math]}$ ，阳极及其溶液中有关转化如图所示。溶液中Ⅲ、Ⅳ两步总反应的离子方程式为。
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20. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用离子方程式表示原因。
2. （2）某小组同学用如图所示装置探究饱和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合反应的实验。打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。
3. （3）已知在常温下测得浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列5种溶液的 $\text{[math]}$ ：
  
  溶质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  8.8
  
  9.7
  
  11.6
  
  10.3
  
  11.1
  
  判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）亚磷酸( $\text{[math]}$ )是中强酸，它与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 。试回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素在周期表中的位置为。
  
  ② $\text{[math]}$ 是(填“正盐”或者“酸式盐”)。
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21. SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
1. （1）二氧化硫的水溶液
  $\text{[math]}$ 易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，溶于水生成 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，欲验证酸性： $\text{[math]}$ ，设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中 $\text{[math]}$ 处发生的反应的方程式为，装置 $\text{[math]}$ 的作用是。能证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的实验现象为。
2. （2） ①请设计简单实验方案比较室温下 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 与水解平衡常数 $\text{[math]}$ 的相对大小：。
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜， $\text{[math]}$ )是一种液态化合物，沸点 $\text{[math]}$ ，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。 $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热可得到无水 $\text{[math]}$ ，试解释原因：。
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