广西百色市2020-2021学年高二上学期期末教学质量调研测...

更新时间：2022-08-04 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法错误的是（）

A . 2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存 B . N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 C . 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的熔点比金属铝低 D . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

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2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . NaOH B . MgCl₂ C . Cl₂ D . NH₃∙H₂O

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 将Na投入到CuSO₄溶液中： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钠溶液与醋酸混合： $\text{[math]}$ C . 向AlCl₃溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$

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4. 化学符号是化学学科的语言。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . H₂S的电子式： B . 乙酸的球棍模型： C . S^2-的结构示意图： D . CCl₄的电子式

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5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . H⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . Cl^-、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、Na⁺、OH^-、 $\text{[math]}$

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6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A . 非电解质：乙醇、氯气 B . 碱性氧化物：Na₂O₂、CaO C . 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D . 纯净物：冰醋酸、胆矾(CuSO₄∙5H₂O)

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7. 下列实验内容(装置操作或现象能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去CO₂中的HCl	证明下列装置气密性良好	比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液
实验内容

A . A B . B C . C D . D

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8. 主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z) B . R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 C . Q元素在自然界中只存在一种单质 D . 元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

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9. 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . 78g苯中含有3N_A碳碳双键 B . 常温常压下，2.24LCO₂中含有的原子数为0.3N_A C . 0.1mo∙L^-1AlCl₃溶液中含有Cl^-数目为0.3N_A D . 20克D₂O和18克H₂O中含有的质子数均为10N_A

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10. 已知化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（）

A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B . 每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量 C . 断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量 D . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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11. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为 (已知 $\text{[math]}$ 的键线式为 )。下列说法错误的是（）

A . 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 B . R能发生加成、氧化、取代反应 C . R分子中所有原子不可能共平面 D . 与R互为同分异构体

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12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是（）

A . 甲图中Zn为负极，Cu电极发生还原反应 B . 乙图中正极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 丙图中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D . 丁图中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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13. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验	目的
A	将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液	提纯乙酸乙酯
B	将一定量苯和溴化铁、溴水混合	制备溴苯
C	将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶中	除去甲烷中的乙烯
D	在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相同的钠粒	证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂

A . A B . B C . C D . D

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14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 $\text{[math]}$ 中的氮元素完全转化为N₂ ，该反应可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 B . 还原性： $\text{[math]}$ >Cl^- C . 反应中每消耗1 mol NaClO转移2mol电子 D . 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

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15. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（）

A . 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 B . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C . 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去 D . 若提取1molBr₂ ，至少需要标准状况下44.8L的Cl₂

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16. 某溶液中只可能含有H⁺、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B . 溶液中n( $\text{[math]}$ )=0.2 mol C . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . n(H⁺)：n(Al³⁺)：n(Mg²⁺)=1：1：1

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二、综合题

17. Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。Cl₂的沸点为-34.6℃。一种制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的部分性质如下表

熔点

沸点

制备方法

-166℃

3.8℃

$\text{[math]}$
1. （1）仪器a的名称为装置，①中发生的化学反应方程式为。
2. （2）装置②中盛装的试剂是：；装置③盛装的试剂为。
3. （3）氨气的沸点为-33.4℃，熔点为77.7℃，则装置⑤的作用是。
4. （4）装置④与⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是。
5. （5）从装置⑤逸出的气体有毒，为防止空气污染，可用吸收除去。
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18. 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下

已知矿粉焙烧过程中FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂
1. （1）工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：(任写2点)；
  “碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：。
2. （2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂后，铝元素存在的形式为化学式(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、、。
3. （3） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂ ， “焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=。
4. （4）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
  已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1- $\text{[math]}$ )×100%
  
  700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。
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19.
1. （1） I．将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 $\text{[math]}$ 。测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
  
  在1~3min内CO₂的化学反应速率为；该可逆反应达到平衡状态时，H₂转化率为。
2. （2）该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
  
  A . 容器内混合气体的密度保持不变 B . CO₂、H₂的化学反应速率之比为1∶3 C . 容器内混合气体的压强保持不变 D . CH₃OH的体积分数在混合气体中保持不变
3. （3） Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
  该电池中外电路电子的流动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)，A电极附近甲醇发生的电极反应式为：。
4. （4）当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O₂L。
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20.
1. （1） I.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol L^-1CO₂、0.1 mol L^-1 CH₄ ，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图
  
  该反应的△S0，△H0(填“＞”或“＜”)
2. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 压强由大到小的顺序是：，压强为 $\text{[math]}$ 时，在y点：v_正v_逆(填“>”或“<”或“=”)
3. （3） 1100℃时该反应的平衡常数为(保留小数点后两位)
4. （4） Ⅱ.常温下，0.1000 mol L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol﹒L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。
  
  下列说法正确的是_____________(填字母)
  
  A . 点①所示溶液中：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) B . 点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)=c(OH^-)=c(H⁺) C . 点③所示溶液中离子浓度的大小关系为：
  c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
  D . 水的电离程度：③＞②＞①
5. （5）若pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，离子浓度由大到小的顺序为。
6. （6）用铜作电极电解NaOH溶液的总反应的化学方程式为：。
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21. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
1. （1）基态Fe原子的核外电子排布式为。
2. （2）实验室可用KSCN、苯酚( )来检验Fe³⁺ ， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
3. （3）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)₅分子中含mol $\text{[math]}$ 键，与CO互为等电子体的分子是(填化学式)。FeSO₄常作净水剂和补铁剂， $\text{[math]}$ 的立体构型是。
4. （4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为个，若晶胞的参数为d nm，则铁镁合金的密度为g∙cm^-3(不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。
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22. 氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯，是一种降血脂药，其合成路线如下：
已知：①D中含有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。

②

③

(R代表H原子或其他原子团)，回答下列问题：
1. （1） A中官能团的名称为，G的化学名称是，C→D的反应类型为。
2. （2） H的结构简式为。
3. （3）由B生成C的化学方程式为。
4. （4）请你写出具有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：(任写一种)
5. （5）参照上述合成路线，以苯酚和2-甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚( )。
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