【原理思路】利用 Na2CO3 与稀 H2SO4 反应产生 CO2 ， 通过测定 CO2 的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的 CO2 没有排出
③反应产生的 CO2 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使 CO2 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气， 反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是。
【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀H2SO4反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为。
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
实验步骤：
步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。
步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸， 发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验， 发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：
①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；
②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。请回答：
实验甲：质量相等的两个小球，沿同一光滑弧形轨道分别从 A 处和 B 处开始向下运动， 然后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。
实验乙：质量不等的两个小球，沿同一光滑弧形轨道分别从 A 处开始向下运动，然后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。
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驱动模式 |
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启动、低速 |
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油电混动（输出25kW以上） |
中速 |
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纯燃油（输出50kW以上） |
高速 |
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1000kg |
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