北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2021-11-30 浏览次数：107 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（）

A . 探测器结构材料——镁铝合金 B . 深空太阳能电池材料——砷化镓 C . 隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D . 柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物

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2. 下列有关放射性核素 $\text{[math]}$ 的说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核外电子数为15 B . $\text{[math]}$ 原子的质量数为15 C . $\text{[math]}$ 可能用于同位素示踪 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学性质基本相同

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3. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . 二氧化碳的电子式： B . 乙烯的结构式： C . 乙醇的分子模型： D . 镁原子的结构示意图：

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4. 用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 6.2g Na₂O中的离子总数为0.2N_A B . pH=2的盐酸中的H⁺总数为0.01N_A C . 2.3g Na和足量O₂反应转移电子数为0.1N_A D . 标准状况下，5.6L H₂O所含O-H键的数目为0.5N_A

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5. 下列反应中， $\text{[math]}$ 表现出氧化性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 维生素C的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B . 维生素C能使溴水、酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C . 维生素C可保存在强碱性环境中 D . 维生素C分子中含有σ键和π键

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7. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）

A . 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B . 用氮气实现工业合成氨 C . 实验室用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ 尾气 D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 $\text{[math]}$

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8. 以下是某种粗盐(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法错误的是（）

A . ①中的除杂试剂可以是 $\text{[math]}$ 溶液 B . ②中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液后，只有 $\text{[math]}$ 被除去 C . ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D . 杂质离子的去除顺序还可以是③①②

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9. 下列方程式能准确解释相应事实的是（）

A . 硫酸型酸雨的形成： $\text{[math]}$ B . 84消毒液不能与洁厕灵混用： $\text{[math]}$ C . 和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀： $\text{[math]}$

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10. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和浓盐酸	b	e
B	$\text{[math]}$	Cu和稀硫酸	b	c
C	NO	Cu和稀硝酸	b	c
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	a	d

A . A B . B C . C D . D

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11. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积 $\text{[math]}$ 。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是（）

A . 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B . “喷泉”的产生能证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应 C . 若将 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，也能产生明显的“喷泉” D . 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其 $\text{[math]}$ ，原因是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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12. 以CO和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以 $\text{[math]}$ 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉时，第一步就需要将 $\text{[math]}$ 转化为甲醇。
已知：① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$

下列说法错误的是（   ）

A . 若温度不变，反应①中生成 $\text{[math]}$ 时，放出的热量大于90.5kJ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成甲醇的热化学方程式为： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ C . 通过电解制 $\text{[math]}$ 和选用高效催化剂，可降低 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成甲醇的反应的焓变 D . 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇，同时生成 $\text{[math]}$ ，该反应需要吸收能量

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13. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法错误的是（）

A . 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B . 反硝化过程中含N物质被还原 C . 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D . 排放含 $\text{[math]}$ 废水不会影响水体中 $\text{[math]}$ 的浓度

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14. 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

编号	操作	试剂	现象
1		①KCl溶液②稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
2		①KCl溶液②浓硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
3		①KI溶液 ②稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生黄色沉淀
4		①KI溶液 ②浓硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生褐色的浊液

下列说法错误的是（）

A . 实验1和2说明，硝酸浓度不影响 $\text{[math]}$ 的检验 B . 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 C . 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关 D . 由上述实验推测， $\text{[math]}$ 的检验不能使用浓硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

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二、综合题

15. 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。
2. （2）钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的个数是。离子半径 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ ，理由是。
3. （3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
  ①晶体密度 $\text{[math]}$ 可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知，钛酸钙晶胞的棱长为a pm( $\text{[math]}$ )，则钛酸钙晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)
  
  ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是(填字母序号)
  
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
4. （4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物 $\text{[math]}$ 。其中有机阳离子 $\text{[math]}$ 可由甲胺( $\text{[math]}$ )制得。
  ① $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。
  
  ②请从化学键的角度解释由甲胺形成 $\text{[math]}$ 的过程：。
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16. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
1. （1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：，步骤iii：。
2. （2）步骤ii中可使用 $\text{[math]}$ ，从原子结构角度说明理由：。 $\text{[math]}$ 过量时，可能无法获得 $\text{[math]}$ ，原因是 $\text{[math]}$ 会被继续氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
3. （3）当使用 $\text{[math]}$ 做氧化剂时， $\text{[math]}$ 的转化率受外界因素的影响如下图所示。
  ①图1中， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。
  ②图2中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时， $\text{[math]}$ 的转化率明显增大，可能的原因是(写出2条)。
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17. 软锰矿浆(主要成分 $\text{[math]}$ )可吸收烟气中的 $\text{[math]}$ ，同时可制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：

资料：①吸收 $\text{[math]}$ 后的软锰矿浆中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等阳离子；

②金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

（1）脱硫的产物是 $\text{[math]}$ ，软锰矿中 $\text{[math]}$ 所起的作用是。
（2）过程1向浆液中通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
（3）滤渣1的成分是，过程2中发生反应的离子方程式为。
（4）制备 $\text{[math]}$ 的过程中，一般控制溶液的pH范围为5~7，不宜过大或过小，原因是。
（5）已知：常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9.3， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为7.8.请推测物质A，并写出制备 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式：。
（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，至滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。(已知：反应产物为 $\text{[math]}$ ，杂质不参与反应)，样品中 $\text{[math]}$ 质量分数的计算式为(用质量分数表示)。

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18. W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为 $\text{[math]}$ ，X的电离能数据如下表所示。

电离能

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$

738

1451

7733

10540

$\text{[math]}$
1. （1） X在元素周期表中的位置是。
2. （2）用电子式表示WZ的形成过程：。
3. （3）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。
  
  A . W可用于制备活泼金属钾 B . Y的气态氢化物的稳定性小于 $\text{[math]}$ C . 将Z单质通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变浑浊 D . Y的氧化物对应的水化物 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强
4. （4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
  i．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为 $\text{[math]}$ ，该水化物中的 $\text{[math]}$ 结构有两种断键方式：断 $\text{[math]}$ 键在水中电离出 $\text{[math]}$ ；断 $\text{[math]}$ 键在水中电离出 $\text{[math]}$ 。
  
  ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物的 $\text{[math]}$ 结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂。
  
  ①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响 $\text{[math]}$ 中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈(填“酸”或“碱”)性，依据是。
  
  ②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(写化学式)，结合资料说明理由：。
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19. 某实验小组同学用KSCN探究久置 $\text{[math]}$ 固体变质的情况。将0.3 g $\text{[math]}$ 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。

（1）（初步实验）

用KSCN检验 $\text{[math]}$ 的原理是(用离子方程式表示)。
（2）甲同学认为 $\text{[math]}$ 固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于 $\text{[math]}$ 被氧化，反应的离子方程式为；ⅱ中血红色褪去的可能原因是。
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是。

（4）（继续探究）

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1 $\text{[math]}$ KSCN溶液，再加入5mL浓 $\text{[math]}$ 溶液	溶液颜色无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

（5）请补全步骤Ⅱ中的操作：。
（6）由Ⅰ~Ⅲ推测 $\text{[math]}$ 固体变质的情况是(填字母序号)，理由是。
a．几乎未变质 b．部分变质 c．完全变质
（7）（反思与迁移）
从上述探究中获得启发，在用KSCN检验 $\text{[math]}$ 及进行 $\text{[math]}$ 还原性验证实验时，需要注意的事项有(至少2条)。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

电离能	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	738	1451	7733	10540	$\text{[math]}$