黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一上学期期末联考化...

更新时间：2021-12-06 浏览次数：77 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·滨海期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是：( )

A . 有丁达尔现象 B . 有聚沉现象 C . 可以无规则的运动 D . 分散质粒子直径在1-100nm

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列关于反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O的说法错误的是（）

A . KClO₃是氧化剂 B . H₂O既不是氧化产物也不是还原产物 C . HCl是还原剂 D . KCl既是还原产物也是氧化产物

答案解析收藏纠错 + 选题
4.
如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（　　）

A . 钠悬浮在煤油层中 B . 钠静止在两液面之间 C . 钠沉入水底下 D . 钠在两液体界面附近上下跳动

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 1 mol CO和1 mol CO₂具有相同的（）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数

A . ②④ B . ①③ C . ①④ D . ①②

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2018高一上·合肥期中) N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A B . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L⁻¹的NaOH溶液 C . 常温、常压下，22 g CO₂中含有的氧原子数为N_A D . 1 L 0.5 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2019高一上·东莞月考) 下列溶液中的Cl⁻浓度与50 mL 1 mol/L MgCl₂溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）

A . 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B . 75 mL 2 mol/L CaCl₂溶液 C . 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D . 50 mL2 mol/LKClO₃溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列有关铁的氧化物的说法中，错误的是（）

A . 赤铁矿主要成分是Fe₂O₃ ， Fe₂O₃是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B . Fe₃O₄是黑色晶体，其中 $\text{[math]}$ 的铁显+2价， $\text{[math]}$ 的铁显+3价 C . FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D . FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe₂O₃

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂杂质，可向其中加入适量的（）

A . Fe B . 氯水 C . KSCN溶液 D . 硝酸

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）

A . 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO₂ B . NaOH是氧化剂，其还原产物是H₂ C . Al是还原剂，H₂O和NaOH都是氧化剂 D . 水是氧化剂，铝被还原

答案解析收藏纠错 + 选题
11. $\text{[math]}$ He可以作为核聚变材料。下列关于 $\text{[math]}$ He的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ H互为同位素 B . $\text{[math]}$ He原子核内中子数为2 C . $\text{[math]}$ He原子核外电子数为2 D . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表有7个周期，8个主族 B . 元素周期表有18个纵行，共16个族 C . 短周期元素中可能有副族元素 D . 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2020高一下·怀宁期中) 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A . n=m+1 B . n=m+11 C . n=m+25 D . n=m+10

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于（）

A . ⅠB B . ⅣA C . ⅢA或ⅢB D . ⅠA

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下列叙述错误的是（）

A . 在多电子原子里，核外电子的能量不同 B . 原子核外的电子按其能量不同分层排布 C . 电子的能量越低，运动区域离核越远 D . M层电子的能量大于L层电子的能量

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2016高一下·武城期末) 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）

A . 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B . 原子的最外层有4个电子 C . 肯定是非金属元素 D . 常见的化合价有+2和+4价

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2021高一下·秦州期中) X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄ ，该元素的气态氢化物的化学式是（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2016高一下·市北月考) A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、Bⁿ^﹣、C^m^﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）

A . a＞b＞c B . a＞c＞b C . a=b+m﹣n D . a=c﹣n﹣m

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）

A . 卤素单质与水反应均可用X₂＋H₂O=HXO＋HX表示 B . 还原性：Cl^->Br^- C . 卤素单质的密度从F₂→I₂随相对分子质量增大而增大 D . F₂可以从NaCl溶液中置换出Cl₂

答案解析收藏纠错 + 选题
20. X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是（）

A . Na、K、Ca B . N、P、S C . N、P、Si D . F、Cl、S

答案解析收藏纠错 + 选题
21. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）

A . 5.4 g B . 3.6 g C . 2.7 g D . 1.8 g

答案解析收藏纠错 + 选题
22. 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 g×mL^-1)，所得溶液的密度为ρ g×mL^-1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c g×mL^-1 ， N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 所得溶液的物质的量浓度：c=1 g×mL^-1 B . 所得溶液中含有N_A个HCl分子 C . 36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D . 所得溶液的质量分数： w= $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
23. 某种元素原子的质量是ag，¹²C原子的质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 由已知信息可得N_A= $\text{[math]}$ B . Wg该原子中含有 $\text{[math]}$ 个该原子 C . Wg该原子的物质的量一定是 $\text{[math]}$ mol D . 该原子的摩尔质量是aN_Ag

答案解析收藏纠错 + 选题
24. 同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（）

A . 物质的量之比为1：1 B . 体积之比为11：16 C . 氧原子数之比为1：1 D . 密度之比为11：16

答案解析收藏纠错 + 选题
25. 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（）

A . 2.8g B . 11.2g C . 5.6g D . 无法计算

答案解析收藏纠错 + 选题

二、实验题

26. 实验室欲配制480mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：
1. （1）需称量胆矾CuSO₄^.5H₂Og。
2. （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号），还缺少的仪器有、。
  A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
3. （3）如图所示的实验操作的先后顺序为。
4. （4）从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至100mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为mol·L^-1。
5. （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是。
  
  A . 容量瓶内原来存有少量的水 B . 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C . 称量所需CuSO₄^.5H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码） D . 定容时俯视刻度线
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

27. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
1. （1）写出下列物质的化学式：B，丙。
2. （2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：，
  反应过程⑦可能观察到的实验现象是：，
  
  产生红褐色沉淀的化学方程式是，
3. （3）反应③中的离子方程式是，
4. （4）向G溶液中加入H₂S的离子方程式是，
5. （5）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：(至少写出2条)
答案解析收藏纠错 + 选题

28. 现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	空气中主要成分

（1）画出W原子结构示意图。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式。
（3） X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为，写出其在水溶液中的电离方程式。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式

答案解析收藏纠错 + 选题

四、计算题

29. 现有14.4g由CO和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
1. （1）该混合气体的平均摩尔质量为；
2. （2）混合气体中碳原子的个数为(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)；
3. （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。
  
  ①气球中收集到的气体的摩尔质量为；
  
  ②气球的体积为L；
  
  ③气球中收集到的气体，电子总数为 (用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一上学期期末联考化...

副标题：

*注意事项：

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一上学期期末联考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析