安徽省江淮名校宣城2020-2021学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2022-08-05 浏览次数：62 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列有关叙述错误的是（）

A . Na₂O属于碱性氧化物 B . 利用纯碱可清洗油污 C . CuSO₄溶液能导电，故CuSO₄溶液属于电解质 D . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素

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2. 下列说法错误的是（）

A . 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质 B . 能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气 C . 可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液 D . 可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液

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3. 下列有关实验操作不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 CO₂气体	过滤获得碳酸氢钠晶体	灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠	蒸发浓缩氯化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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4. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（）

A . Fe(OH)₃；Fe₂O₃ B . Fe(OH)₂；Fe₂O₃ C . Fe(OH)₂；Fe(OH)₃、Fe₃O₄ D . Fe₂O₃；Fe(OH)₃

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5. 关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（）

A . 新制氯水呈浅黄绿色 B . 加入CaCO₃固体，无气体生成 C . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀 D . 能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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6. 下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的是（）

A . NaOH溶液 B . 酸性KMnO₄溶液 C . KSCN溶液 D . BaCl₂溶液

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7. 下列有关SO₂与CO₂关系说法正确的是（）

A . 标准状况下，等体积的SO₂与CO₂的质量比是11：16 B . 标准状况下，等质量的SO₂与CO₂的分子数之比是1：1 C . 同温同压下，SO₂与CO₂的密度之比是16：11 D . 同温同容下，等质量的SO₂与CO₂的压强之比是1：1

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8. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是（）

A . 溶液呈碱性 B . 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C . 受热易分解 D . 与足量盐酸反应放出气体

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9. 在滴加石蕊溶液呈红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . Fe²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺ C . Ba²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- D . Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、K⁺、I^-

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，64gN₂H₄含有的原子数目为12N_A B . 1 L 0.1 mol·L^-¹ H₂SO₄溶液中含有0.1N_A个H⁺ C . 标准状况下，11.2LH₂O中含有分子的数目为0.5N_A D . 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g O₂ ，转移4N_A个电子

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11. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A . C、CO、CO₂ B . KOH、K₂CO₃、KNO₃ C . CO₂、CaCO₃、CaCl₂ D . Fe₂O₃、FeCl₃、Fe(OH)₃

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12. 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na(反应前后溶液体积不变)。下列说法错误的是（）

A . 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈 C . 完全反应后，所得溶液的成分和物质的量浓度各不相同 D . 完全反应后，生成的气体的质量一定相同

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13. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或操作方法错误的是（）

序号	物质	杂质	除杂选用的试剂或操作方法
A	KCl溶液	K₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，过滤
B	CaO	CaCO₃	高温煅烧
C	KNO₃	NaCl	冷却热的KNO₃饱和溶液，结晶，过滤
D	BaCl₂	BaCO₃	溶解、过滤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列每组反应不能用同一离子方程式表示的是（）

A . 稀盐酸与Fe₂O₃；稀硫酸与Fe₂O₃ B . CuSO₄与NaOH；CuSO₄与Ba(OH)₂ C . Al(OH)₃与盐酸；Al(OH)₃与H₂SO₄ D . K₂CO₃与足量稀盐酸；Na₂CO₃与足量稀硫酸

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15. 若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm^-³ ，则下列说法正确的是（）

A . 溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ B . 溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol·L^-¹ C . 溶质和溶剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

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16. 《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下：将FeSO₄与Fe₂(SO₄)₃等物质的量混合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离子方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+aOH^-=Fe₃O₄+bH₂O(其中a、b为对应化学计量数)，下列说法正确的是（）

A . 可以利用磁铁鉴别Fe和Fe₃O₄ B . 该反应属于氧化还原反应 C . 消耗3molFe²⁺转移2 mol e^- D . a=8，b=4

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二、填空题

17. 化学与生活密切相关。回答下列问题：
1. （1） Na₂O₂常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na₂O₂与反应生成O₂ ， CaO₂与Na₂O₂性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为，不用Na₂O₂解决该问题的原因是(从与水反应生成物的性质考虑)。
2. （2） NaHCO₃的俗名为，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为。
3. （3） 2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K₂FeO₄均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①(用语言描述)；②2HClO $\text{[math]}$ 2HCl+O₂↑。
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18. 氯的常见氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇ ，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
1. （1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。
2. （2）用Cl₂O消毒水时，Cl₂O还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明Cl₂O具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
3. （3）工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄制备ClO₂ ，生成1 mol ClO₂ ，反应中转移电子的物质的量为。
4. （4）实验室制备ClO₂的反应原理为2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
  ①浓盐酸在反应中体现的性质是(填字母)。
  
  A．还原性 B．氧化性 C．酸性
  
  ②若上述反应中产生0.2 mol ClO₂ ，需消耗NaClO₃的质量为g。
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三、综合题

19. 某工厂废渣仅含有ZnCO₃、CuCO₃ ，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1） “焙烧还原”时ZnCO₃被(填“氧化”“还原”)，写出CuCO₃转化为Cu的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况：。
2. （2）酸X的化学式为。
3. （3）酸浸时用到的4.5mol·L^-¹的X溶液需用18mol·L^-¹的X浓溶液配制。
  ①配制90mL4.5 mol·L^-¹X溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、，需量取mL18mol·L^-¹X浓溶液。
  
  ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填字母)。
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20. (2020高一上·运城期中) 将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：
1. （1） 0.5molH₂O中氢原子的数目为个。
2. （2） 22g某气体中含有3.01×10²³个分子，此气体的摩尔质量为g·mol^-1
3. （3）相同质量的O₂ ， O₃ ，氧原子个数之比为。
4. （4）某同学用Na₂CO₃固体配制500mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作：(填字母)。
5. （5）标准状况下，22.4LCO、CO₂的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO₂的体积比为。
6. （6） VLFe₂(SO₄)₃溶液中含mgFe³^＋，则溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol·L^-1
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21. 某同学在实验室利用KMnO₄分解制取O₂的残渣(K₂MnO₄和MnO₂)制取KMnO₄(反应原理为K₂MnO₄+CO₂→KMnO₄+MnO₂↓+K₂CO₃)并回收MnO₂ ，实验装置如图所示。

回答下列问题：
1. （1）广口瓶的作用是。
2. （2）写出启普发生器中发生反应的离子方程式：。
3. （3）实验室还可以用启普发生器制备的气体是(填化学式，任写一种)。
4. （4）配平化学方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂↓+K₂CO₃ ，，其中氧化剂是。
5. （5）实验中，若CO₂通入过量，则KMnO₄中混有(填“K₂CO₃”或“KHCO₃”)。
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22. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。回答下列问题∶
1. （1） I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物
  
  试管 A中发生反应的化学方程式是，该反应的氧化剂是。
2. （2）烧瓶 B的作用是。
3. （3） II.利用图2所示装置制取"引火铁"
  
  仪器 a的名称是。
4. （4）装置 B的作用是；装置C中盛放的试剂是，其作用是。
5. （5）为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。
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