山西省运城市2021-2022学年高二上学期化学10月月考试...

更新时间：2021-11-05 浏览次数：113 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是（）

A . 在新制氯水中加入适量CaCO₃可以增大HClO的浓度 B . 升高温度有利于合成氨 C . 将FeCl₃和KI混合后，加入CCl₄后， $\text{[math]}$ 减小 D . 打开健力宝，有大量气泡溢出

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2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B . 对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢 C . 升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率 D . 增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响

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3. 二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)的反应机理一般表示为如下步骤：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

若反应②为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）

A . B . C . D .

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4. 已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的K为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 已知： $\text{[math]}$ ，若反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则下列关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . H₂燃烧热的热化学方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可知： $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）

A . 物质中存在阳离子时一定存在阴离子 B . PbSO₄难溶于水，其水溶液几乎不导电，故PbSO₄是弱电解质 C . 物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质 D . 电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大

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8. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液一定是中性 B . $\text{[math]}$ 的溶液一定呈酸性 C . 同温同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中，水的电离程度相同 D . 任何水溶液中，都一定同时存在H⁺和OH^-

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9. Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成 $\text{[math]}$ 的反应机理如下：① $\text{[math]}$ 快；② $\text{[math]}$ 快；③ $\text{[math]}$ 慢。其中反应②存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 反应①的活化能大于反应③的活化能 B . 反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 要提高合成 $\text{[math]}$ 的速率，关键是提高反应③的速率 D . 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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10. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下，该反应不能自发进行 B . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下能自发进行 C . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下，该反应能自发进行 D . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在高温下，该反应能自发进行

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11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据下列方程式一定错误的是（）

酸	电离方程式	电离平衡常数K
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（）

A . 对于可逆反应，减小生成物浓度 B . 对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C . 对于可逆反应，增大压强 D . 对于可逆反应，升高体系的温度

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13. 已知： $\text{[math]}$ ，改变某一反应条件(温度 $\text{[math]}$ )，下列图像正确的是（）

A . B . C . D .

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14. 无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. 25℃时，在一定体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全反应沉淀时，溶液 $\text{[math]}$ 。若反应后溶液的体积等于 $\text{[math]}$ 溶液和溶液 $\text{[math]}$ 的体积之和，则 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的体积之比是（）

A . 1∶1 B . 1∶13 C . 1∶49 D . 1∶24

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16. 已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH₃COONa固体

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17. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害COS(g)可用CO(g)和H₂S(g)来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

kJ/mol

1076

339

536

728

436

其中CO的结构为 $\text{[math]}$ ，则该制备COS(g)的 $\text{[math]}$ 为（）

A . +82kJ/mol B . +54kJ/mol C . -285kJ/mol D . -110kJ/mol

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18. 以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ C . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ D . 由图可知 $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式为 $\text{[math]}$

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19. 25℃时， $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸溶液各 $\text{[math]}$ 分别加水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线I代表盐酸的稀释过程 B . b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 C . a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 D . 将a、b两点所示溶液加热至30℃， $\text{[math]}$ 的值变小

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20. HgCl₂的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl₂熔融状态下不导电。下列说法正确的是（）

A . HgCl₂在水中的电离方程式可能是 $\text{[math]}$ B . HgCl₂的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水 C . HgCl₂中含有金属Hg，一定不是共价化合物 D . HgCl₂是强电解质

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21. 室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中相互转化的离子方程式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 逐渐增大的过程中，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色 C . 若到达A点时间为5s，则 $\text{[math]}$ D . 由图可知，溶液酸性越大， $\text{[math]}$ 的转化率越大

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二、填空题

22. 已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：
1. （1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是。填化学式
2. （2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。
3. （3）硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是。(用离子方程式表示)
4. （4）氨水中存在个平衡，向氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，一水合氨的电离平衡向移动。(填“右”“左”或“不移动”)
5. （5）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会。(填“增强”“不变”或“减弱”)
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23. 恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应： $\text{[math]}$ ，5分钟后达到平衡。若起始压强10⁵Pa，平衡时总压减少了20%。回答下列问题：
1. （1）平衡常数K为。(用分数表示)
2. （2）从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为。
3. （3）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向方向移动。(填“向左”“向右”“不”)
4. （4）在水溶液中，C容易发生二聚反应： $\text{[math]}$ 。不同温度下，溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图：
  
  下列说法正确的是___________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . a点的正反应速率>b点的逆反应速率 C . c点的速率>a点的速率 D . c点时，C₂的浓度为0.65mol/L
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三、综合题

24.

（1） I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
酸式滴定管排气泡的方法是。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。
（3）下列操作造成滴定结果偏高的是。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
（4） KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中KMnO₄的实际体积为毫升(填标号)。
A.1.5mLB.20mLC．大于20mL D．小于20mL

（5） II. 中和热的测定

某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H₂SO₄溶液在中(填仪器名称)进行实验。数据如下：

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热 $\text{[math]}$ kJ/mol(精确到小数点后一位)。

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25. 工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。若将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应 $\text{[math]}$ 。如图所示，曲线Ⅰ表示T₁温度下n(NH₃)的变化，曲线Ⅱ表示T₂温度下n(H₂)的变化，A点为反应在T₂温度下恰好达到平衡的点。
1. （1）由图分析可得，温度T₁ T₂ (填“＞”“＜”或“=”，下同)。若曲线Ⅰ上的B(m，n)点为反应在T₁温度下恰好达到平衡的点，则m15，n2。
2. （2） T₂温度下，反应从第5min至恰好达到平衡时的平均反应速率v(N₂)= 。
3. （3） T₂温度下，合成氨反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$ ；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%则此时v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
4. （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。
  a. b. c.
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26. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为： $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）若将物质的量之比为2：1的SO₂(g)和O₂(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。
  
  A . SO₂(g)和O₂(g)的转化率为2：1时 B . 容器内混合气体的压强不再改变 C . 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D . 生成2mol SO₃(g)的同时消耗1mol O₂(g)
2. （2）据图(a)，请写出VOSO₄(s)和V₂O₄(s)反应生成V₂O₅(s)与SO₂(g)的热化学方程式为。
3. （3）若当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=，判断的依据是。下列因素中能影响α的因素有。
  A．压强B．反应物的组成 C．催化剂D．温度
4. （4）若将物质的量之比为2：1的SO₂(g)和O₂(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
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