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浙江省金华市兰溪实验中学共同体2021-2022学年九年级上...

更新时间：2021-10-31 浏览次数：128 类型：月考试卷
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
  • 1. 古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑下列分析正确的是（ ）
    A . 生成的CO可以用氢氧化钠溶液吸收 B . 反应类型属于复分解反应 C . 反应过程中化合价没有发生改变 D . 二氧化锡是氧化物
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  • 2. 如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子，“○”代表氧原子)。下列有关说法错误的是（ ）

    A . 过程I反应类型为化合反应 B . 排列再紧密的分子之间也有间隙 C . 参加反应的物质分子个数比为1：1 D . 过程Ⅱ发生了物理变化
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  • 3. (2016九上·鄞州期中) 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（    ）

    A . 氯化钠     食盐    NaCl2 B . 碳酸氢钠   纯碱    NaHCO3 C . 氢氧化钙   熟石灰  CaO D . 氢氧化钠   火碱    NaOH
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  • 4. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（ ）
    A . HClO  HCl   Mg(OH)2   MgCl2 B . CO2   H2CO3 CaCO3   Ca(HCO3)2 C . H2O   HNO3  KOH    NH4NO3 D . SO3   NaHSO4   NaOH   Na2SO4
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  • 5. 下列图中所示的实验操作正确的是（ ）
    A . 加入大理石 B . 闻气味 C . 测定溶液的pH D . 稀释浓硫酸
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  • 6. (2020九上·越城月考) 装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）
    A . B . C . D .
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  • 7. 现有下列5种物质： ①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是：（ ）
    A . ①②③ B . ②③④ C . ②④ D . ③④
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  • 8. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（   ）
    A . 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黃，但无沉淀生成 B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C . 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 D . 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸；观察到有白色沉淀
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  • 9. (2019九上·慈溪期末) 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）

    实验方案

    使用的试剂

    判断的方法

    A

    铁粉

    如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

    B

    pH试纸

    如果pH<7，表明盐酸已经过量

    C

    硝酸银溶液

    如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

    D

    紫色石蕊试剂

    如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A . A B . B C . C D . D
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  • 10. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
    A . 偏低 B . 偏高 C . 不变 D . 无法判定
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  • 11. 下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（   ）
    A . NaOH、 CuSO4、 KCl B . KNO3、Ba(OH）2、NaCl C . H2SO4 、Ba(NO3)2 、AlCl3 D . MgCl2、AgNO3、 Na2SO4
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  • 12. 观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（   ）
    A . 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C . 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D . 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
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  • 13. 下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是（   ）
    A . KCl  NaCl  NH4Cl  NH3H2O B . CuSO4  NaCl  KOH  ZnCl2 C . Na2SO4  HCl  NaCl  AgNO3        D . FeCl3  NaNO3 K2SO4  NaCl
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  • 14. 下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）
    A . FeSO4 B . Al2(SO4)3 C . Fe2(SO4)3 D . ZnSO4
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  • 15. (2020九上·新昌期中) 如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现上述现象的是（   ）

     

    X

    Y

    A

    CO

    Ca（OH）2

    B

    CO2

    NaOH

    C

    HCl

    Ba（OH）2

    D

    SO2

    NaOH
    A . A B . B C . C D . D
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二、 填空题(本大题共有9小题，23空，第16题每空1分，其余每空2分，共40分)
  • 16. 从N、O、H、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：(各举一例)
    1. （1） 金属氧化物
    2. （2） 酸
    3. （3） 碱
    4. （4） 盐
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  • 17. 盛放石灰水的试剂瓶的内壁时间长了产生的一层白色物质是(化学式)，形成该物质的化学方程式为： .
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  • 18. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

    1. （1） 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是(填“甲”或“乙”)。
    2. （2） 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，去除铁锈的实验现象是。
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  • 19. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
    1. （1） 要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是             ．
      A . 稀HCl B . 酚酞试液 C . CaCl2 D . Ca（OH）2
    2. （2） 为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．
    3. （3） 依据反应②，KOH能与下列物质反应的是          ；
      A . H2SO4   B . BaCl2 C . CuSO4   D . Na2CO3
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  • 20. “洁厕灵”的有效成分为盐酸可以清除污垢小除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。
    1. （1） 管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为
    2. （2） “洁厕灵”的另外一个用途：
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  • 21. 生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可用做复合肥的是。 农业上常用于改良酸性土壤的是。
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  • 22. 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红： H+、 Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-.甲厂含有的离子是；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是(填化学名称)。
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  • 23. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示 (忽略溶液温度的变化)。b点溶的液中含量较多的阳离子有， d点溶液中滴加紫色石蕊试液，一溶液变

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  • 24. 如下图所示：若关闭II阀打开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭I阀打开II阀，小花不变红。

    1. （1） 若甲瓶中未发生化学反应，则甲瓶中盛有的液体可能是
    2. （2） 若甲瓶中发生化学反应，但无明显现象，则甲瓶中发生的反应方程式可能为：
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  • 25. 有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

    1. （1） 根据整个实验方案判断氢氧化钙不存在的原因：除了氢氧化钙溶解度小会产生白色沉淀外，还有。
    2. （2） 根据实验中的现象，能否确定固体粉末的组成?若能请写出各成分的化学式；，若不能，在原来实验基础上，对上述方案中的试剂做一改进。
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三、实验探究题(本大题共有5小题，第26题第(1)小题 1分，其余每空格2分，共35分)
  • 26. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的 CO2 中常含有 HCl 和水蒸气）

    1. （1） 写出所标仪器的名称：①。
    2. （2） 描述A中发生的现象：
    3. （3） 根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
    4. （4） 该同学想要收集瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是(填写各接口字母)。
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  • 27. 甲同学对酸碱盐溶液的导电现象很感兴趣，他设计了一个实验方案(见下表)研究酸碱盐溶液的导电能力与什么因素有关，并取得子以下数据： (已知纯水几乎不导电)

    质量分数

    电流强度

    2%

    3%

    4%

    Ca(NO3)2溶液

    0.09A

    0.14A

    0.18A

    Ba(OH)2溶液

    0.06A

    0.09A

    0.11A
    1. （1） 你从实验数据得出的结论是：①

      ②

    2. （2） 假如烧杯中盛有Ba(OH)2溶液，要使电流表的电流趋向于零，需要滴入(或通入)下列哪种溶液(或气体)

      ①Na2CO3；  ②FeCl3；  ③HCl； ④CO2

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  • 28. 往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图1所示．请回答：

    1. （1） 有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是。
    2. （2） 在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是
    3. （3） 若没有恰好完全反应，怎么判断氢氧化钠有剩余.
    4. （4） 取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是(填名称)
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  • 29. 某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装曾来测定该纯碱样品的纯度。某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品

    实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性。②通入一会儿空气③用托盘天平称量干燥管D的质量为m1；④称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥往试管人缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管D的质量为m2。

    1. （1） 仪器A中装的试剂。
    2. （2） 步骤⑥鼓入空气的目的是
    3. （3） 干燥管E的作用是
    4. （4） 根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为。
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  • 30. 小科同学对实验室中已经变质的氢氧化的固体进行探究。

    【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

    【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是。

    【查阅资料】①Na2CO3溶液和FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；

    ②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。

    【进行实验】

    步骤

    实验操作

    实验现象

    1

    取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解

    固体全部溶解

    2

    取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液

    产生白色沉淀

    3

    取于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液

    产生红褐色絮状沉淀

    【解释与结论】

    ⑴请将步骤3实验操作补充完整1；

    ⑵步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是；

    ⑶根据实验现象，可确定该固体是：NaOH和Na2CO3的混合物；

    ⑷【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞溶液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体的组成成分。你认为是否合理？；

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四、解答题(本大题共有2小题，每题8分，共40分）
  • 31. 向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

    1. （1） 稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g
    2. （2） 消耗金属锌的质量是多少克
    3. （3） 反应结束时溶液溶质的质量分数?
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  • 32. 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

    请回答下列问题：

    1. （1） FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g．
    2. （2） 所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是
    3. （3） 该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
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  • 33. 黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

    样品

    第1份

    第2份

    第3份

    第4份

    第5份

    取样品质量（g）

    40.0

    40.0

    40.0

    40.0

    40.0

    取稀硫酸质量（g）

    30.0

    60.0

    90.0

    120.0

    150.0

    产生气体质量（g）

    0.3

    0.6

    0.9

    m

    1.0

    按要求回答下列问题：

    1. （1） 根据实验数据分析，表中m的数值为 ；
    2. （2） 与80.0g样品恰好完全反应的稀硫酸的质量是
    3. （3） 计算加入稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
    4. （4） 计算该黄铜样品中金属锌的质量。(要求写出计算过程)
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  • 34. 取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．

    1. （1） 当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是（填化学式）．
    2. （2） 2.1g混合物中NaOH的质量为g．
    3. （3） 求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
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  • 35. 氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨(NH3.H2O)溶液。魔术表演中常：用氨气做“喷泉实验”。在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水来，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。

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