浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2022-04-24 浏览次数：28 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列属于盐的是（）

A . MgO B . HNO₃ C . Fe₂O₃·nH₂O D . CH₃COONa

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2. (2021高一下·武冈开学考) 下列属于弱电解质的是（）

A . NaHCO₃ B . NH₃∙H₂O C . AlCl₃ D . CCl₄

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3. (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A . B . C . D .

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4. 下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列物质的名称与其化学式对应的是（）

A . 碳铵：(NH₄)₂CO₃ B . 硬脂酸：C₁₇H₃₃COOH C . 肥田粉：(NH₄)₂SO₄ D . 氯仿：CH₂Cl₂

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6. (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . NaHCO₃ B . FeSO₄ C . Ca(ClO)₂ D . NaHSO₄

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7. 下列说法错误的是（）

A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果 B . 铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极的阴极保护法 C . 金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极 D . 将纯碱溶于热水可以增强其去污效果

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8. 煤的液化可获得乙醇： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 反应物的总能量小于生成物的总能量 B . 在绝热密闭容器中进行时，平衡常数不再改变则说明已达平衡状态 C . 使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 D . 升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高乙醇平衡产率越高

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9. (2021高二下·松原月考) 下列说法正确的是（）

A . 新戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 B . H₃COOCH和CH₃COOCH₃互为同系物 C . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体 D . 碳纳米管和金刚石互为同位素

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10. 下列说法正确的是（）

A . 1mol乙烯最多能与5 molCl₂发生反应 B . 苯与溴水的混合液在光照条件下能发生取代反应 C . 乙炔与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 1，3-丁二烯能在较高温度与溴单质发生1，2-加成反应

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11. 技术在推动化学学科发展、提高人类生活水平等方面发挥了重要作用。下列说法错误的是（）

A . 采用分子筛固体酸作为催化剂生产乙苯工艺大幅度降低了对环境的污染 B . 比色分析是化学反应速率的一种实验测定方法 C . 同位素示踪法常用于研究化学反应历程 D . 质谱法常用于判断有机化合中含有哪些基团

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12. 对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的△H＞0 B . a、b处反应速率大小关系：v_a大于v_b C . 在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度 D . 343 K时，SiHCl₃的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

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13. 常温下，关于10^-4mol·L^-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法错误的是（）

A . 两溶液中c(H⁺)相等 B . 中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同 D . 分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大

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14. 科学家发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法正确的是（）

A . 放电时，正极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，1 mol CO₂转化为 HCOOH，转移的电子数为4mol C . 充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，电解质溶液2中OH^-浓度升高

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15. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B . 达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D . 将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态

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16. (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A . 乙醇、甲苯、硝基苯 B . 四氯化碳、己烷、己烯 C . 苯、甲苯、环己烷 D . 苯、乙醇、乙酸

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17. 根据能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A . 相同质量的NO₂(g)和N₂O₄(g)，前者具有较高的能量 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；则△H<△H₄

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18. 以反应 $\text{[math]}$ 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢：

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/ mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.15	2.0	0.010	8.0	25
②	0.20	2.0	0.010	8.0	25
③	0.20	2.0	0.010	8.0	50
④	0.15	4.0	0.010	8.0	50

下列说法正确的是（）

A . 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=5×10^-4mol·L^-1·s^-1 B . 实验②测定KMnO₄溶液的褪色时间为20s，则这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=2×10^-3mol·L^-1·s^-1 C . 如果实验③反应所需时间少于实验①，说明温度越高反应速率越快 D . 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率增大，一定是反应放热温度升高的结果

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19. 0.1mol/L明矾溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）

A . 0.01mol B . 0.005mol C . 0.0133mol D . 0mol

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20. 利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO结构式)	H-O	C-H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	1075	465	413

则△H为（）

A . +100 kJ·mol^-1 B . -100 kJ·mol^-1 C . +163 kJ·mol^-1 D . -163 kJ·mo^-1

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21. 已知部分弱酸的电离常数如表所示：

弱酸

HClO

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数

（ $\text{[math]}$ ）

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$ B . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

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22. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是（）

A . 反应开始时，B容器中化学反应速率快 B . A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 C . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) D . 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

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23. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表δ(H₂A)，曲线②代表δ(HA^-) B . H₂A溶液的浓度为0.2000mol·L^-1 C . HA^-的电离常数 $\text{[math]}$ D . 加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中 $\text{[math]}$

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24. 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（）

A . 若含有Fe³⁺ ，一定含有Cl^-、K⁺ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定存在， $\text{[math]}$ 、Cl^-可能不存在 C . $\text{[math]}$ 、Al³⁺、K⁺一定不存在 D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物

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二、多选题

25. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A . v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B . K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C . v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D . c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

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三、填空题

26. 按要求回答下列问题：
1. （1）含40.0 g NaOH的稀溶液与含24.5gH₂SO₄的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式。
2. （2）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式。
3. （3）衡量一个体系的物理量叫做熵。
4. （4）甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式。
5. （5）写出如图所示高分子化合物的单体。
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27. 无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H_2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
1. （1） A的化学式是。
2. （2） NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式。
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四、综合题

28.
1. （1）某温度(t℃)时，测得0.01 mol∙L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的k_W=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则：V_a︰V_b=。
2. （2）室温时，向100mL0. 1 mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是：在b点，溶液中阳离子浓度由大到小的排列顺序是。
3. （3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
  
  离子
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  Cl^-
  
  c/(mol∙L^-1)
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
  
  ②如果采用Ca(ClO)₂替代 NaClO₂ ，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比 NaClO₂具有的优点是。
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29. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO₂的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ш： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，其中K₁、K₂随温度变化如下表所示：

	250℃	300℃	350℃
K₁	0.01	0.05	0.1
K₂	2	0.2	0.05

回答下列问题：

（1） △H₂0(填“＞”、“＜”或“=”)，△H₂△H₃(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）往容积可变的密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂ ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H₂的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①能说明上述反应已达到平衡状态的是(选填字母)。

A． $\text{[math]}$ B．CO₂与H₂的物质的量之比保持不变

C．H-H键、H-O键断裂速率相等 D．CH₄的体积分数保持不变

②据图可知，T₁T₂(填“＞”或“＜”)。

③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=。
（3）若容器的容积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入1 mol CO₂和4molH₂开始(仅发生反应Ⅲ)，随温度不断升高，浓度商Q值( $\text{[math]}$ )的变化趋势图。
（4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是_______。

A . 当C/H比一定时，电压越高，CO₂的转化率越高 B . 考虑到CO₂的转化率和经济成本，应尽可能减小C/H比 C . 在合适的电压范围内，增大H₂的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 D . 为使CO₂的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜

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30. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

（1）配制100mL0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液。

滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→→→排气泡→读数。

②滴定：用移液管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L^-1)	NaOH标准液初始读数(mL)	NaOH标准液终点读数(mL)
1	0.1000	0.62	20.60
2	0.1000	0.72	20.74
3	0.1000	0.00	21.00

（2）滴定达到终点的标志是。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L^-1
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去

B．滴定终点读数时仰视读数

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．锥形瓶水洗后未干燥

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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31. 以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C₂H₆O，能与钠反应放出氢气。(注：流程中某些反应条件没有给出)。

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③G能与碳酸氢钠溶液反应

请回答：
1. （1） B的结构简式是，F中含有的官能团名称是。
2. （2） G→H反应的化学方程式。
3. （3）对于化合物E，下列说法正确的是_______。
  
  A . 能发生银镜反应 B . 能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C . 能发生水解反应 D . 能与金属钠反应
4. （4）与有机物G具有相同官能团的芳香族同分异构体的结构简式为。
5. （5）完成从 →E的合成路线(试剂及溶剂任选)。合成路线图示例如下： $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cl^-
c/(mol∙L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$