浙江省慈溪市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-12-28 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A . “84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒 B . 肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 C . $\text{[math]}$ 易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨常用作制冷剂 D . 泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

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2. 下列物质中是电解质，且能导电的是（）

A . 熔融KCl B . 盐酸 C . 氨气 D . 冰醋酸

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3. 下列物质对应名称正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 熟石膏 B . $\text{[math]}$ 碳铵 C . $\text{[math]}$ 氨水 D . $\text{[math]}$ 烧碱

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 原子核内有8个中子的氮原子： $\text{[math]}$ B . 氯离子的结构示意图 C . 氨分子的电子式： D . 硝基苯结构简式：

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5. (2019·浙江选考) 反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A . 2∶3 B . 8∶3 C . 6∶3 D . 3∶2

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6. 下列关于氮及其化合物说法正确的是（）

A . 铵盐加热均可产生 $\text{[math]}$ B . 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 C . 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 D . 氨水呈碱性，不可做化肥，常将氨转化成各种固态铵肥加以使用

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7. 下列关于铝及其化合物说法，正确的是（）

A . 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 B . 氢氧化铝胶体可净水，故饮用水中含铝净水剂可长期使用 C . 铝槽车能运送浓硝酸是因为常温下铝与浓硝酸不反应 D . 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

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8. 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项	W	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度 B . 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液时，可选择酚酞作为指示剂 D . 将分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

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10. 下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）

A . 中性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 与铝反应产生 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙呈红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⁺ D . 透明澄清溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 下列说法正确的是（）

A . 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热也为 $\text{[math]}$ C . 在101kPa时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示 $\text{[math]}$ 标准燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相同条件下，白磷比红磷稳定

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $\text{[math]}$ C . 将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 $\text{[math]}$ 个电子 D . 将 $\text{[math]}$ 氯气完全溶于水，所得溶液中 $\text{[math]}$

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 氢氧化铁溶于氢碘酸中： $\text{[math]}$

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14. 下列实验装置设计与对应结论正确的是（）


A．X若为苯，可用于吸收 $\text{[math]}$ ，并防止倒吸	B．制取 $\text{[math]}$	C．验证铁发生吸氧腐蚀	D．电解精炼铜

A . A B . B C . C D . D

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15. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是（）

A . E_a为正反应活化能， $\text{[math]}$ 为逆反应活化能 B . 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 C . 该反应为放热反应， $\text{[math]}$ D . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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16. 下列说法错误的是（）

A . pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) B . 常温下，测得0.1 mol/L的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为弱酸 C . 常温下，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液pH=8 D . 常温下，pH均为6的NH₄Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍

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17. 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是（）

A . 负极的电极反应为： $\text{[math]}$ B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 由N极移向M极 C . 好氧微生物反应器中发生的反应为： $\text{[math]}$ D . 相同条件下，产生的 $\text{[math]}$ 和消耗的 $\text{[math]}$ 体积之比为5：2

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18. 一定条件下存在反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（）

容器	甲	乙	丙
容积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
温度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
起始量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . 甲容器中，反应在前15min的平均速率 $\text{[math]}$ B . 丙容器的体积 $\text{[math]}$ C . 当温度为 $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 乙容器中，若平衡时 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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19. 室温下，在25 mL0.1 mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

A . B点离子浓度比较：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B . 室温下CH₃COOH电离平衡常数可表示为： $\text{[math]}$ C . D点时，微粒浓度满足关系：2c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)+2c(CH₃COOH) D . B，C，D三点中水电离程度最大的是C点

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20. 某固体混合物X，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 混合物X中必定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 灼烧沉淀1得到红棕色物质，说明混合物X中含有 $\text{[math]}$ C . 向溶液1中滴加 $\text{[math]}$ 试剂，溶液变红 D . 往溶液2中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生沉淀，说明X中含有 $\text{[math]}$

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二、计算题

21.
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，含浓度均为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液电离度是( $\text{[math]}$ ，保留3位有效数字)。
2. （2）比较给出 $\text{[math]}$ 的能力的相对强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱。
3. （3）某温度时，测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合，混合液呈中性，则 $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

22. 某兴趣小组设计出如图装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的颜色变化。
1. （1）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。
2. （2）该小组用此装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂ ，此实验的不足之处是。
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23. 化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯 $\text{[math]}$ 为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性， $\text{[math]}$ 。实验室可用标准 $\text{[math]}$ 溶液测定市售草酸钠中 $\text{[math]}$ 的质量分数(假设杂质不与 $\text{[math]}$ 反应)。

准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至100mL容量瓶中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加足量稀硫酸酸化，作被测试样。然后用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。

（1）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中的离子反应方程式。
（2）滴定终点的实验现象为。
（3）滴定管使用前需进行润洗，润洗操作为。

（4）重复滴定4次，并记录 $\text{[math]}$ 溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。

实验	稀释后样品体积/mL	滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积/mL
1	20.00	20.02mL
2	20.00	21.30mL
3	20.00	19.98mL
4	20.00	20.00mL

据此计算出草酸钠样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

（5）以下操作会造成测定结果偏高的是_______(填字母编号)。

A . 读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 B . 滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗立即装入标准 $\text{[math]}$ 溶液 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗 D . 滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
（6）实验过程中需要进行多次滴定，滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。
A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞

D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

E.用洗耳球吹出润洗液

F.用滴定液润洗2至3次

G.静置1分钟左右，记录起始读数

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24. 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：

已知：①气体B为烃类物质。②固体E既能溶于 $\text{[math]}$ 溶液又能溶于盐酸。请回答：
1. （1） A的化学式是。
2. （2）固体A与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式是。
3. （3）有人提出气体B在一定条件下反应可生成四氯化碳，请写出相应的化学方程式。
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25. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1. （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
  $\text{[math]}$ △H=+180 kJ/mol
  
  $\text{[math]}$ △H=+68 kJ/mol
  
  写出NO与O₂反应生成NO₂的热化学方程式，该反应能自发进行的条件是。
2. （2）利用反应 $\text{[math]}$ △H ＜0，可实现汽车尾气的无害化处理，一定条件下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
  
  ①下列说法正确的是(填字母)。
  
  A．当容器内各组分浓度c(NO)：c(CO)：c(N₂)：c(CO₂)=2：2：1：2时，体系达到平衡
  
  B．图像中B点正反应速率大于F点正反应速率
  
  C．当温度、压强一定时，在原料气中加入少量稀有气体，有利于提高反应物平衡转化率
  
  D．低温有利于提高NO的平衡转化率
  
  ②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应进行到20 min达到平衡状态，此时容器的体积为4 L，该温度下平衡常数K=(保留两位有效数字)。
  
  ③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。
  
  a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N₂ d．改用高效催化剂
  
  ④在相同条件下，提高CO浓度有利于增加脱氮率。现在一密闭容器中，恒温恒容条件下发生上述反应，请在图中画出平衡时N₂体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的总趋势。
3. （3）在一定实验条件下模拟该反应，测得NO的平衡转化率随着起始 $\text{[math]}$ 投料增加而增大，但随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为。
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26. 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂 $\text{[math]}$ ，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态 $\text{[math]}$ 中发生微弱电离。

请回答：
1. （1） a电极名称为。
2. （2）写出B装置中生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式。
3. （3） $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到2.24L(标准状况下) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物，则该硝酸物质的量浓度为。
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