内蒙古北京四中呼和浩特分校2021-2022学年高二上学期化...

更新时间：2021-11-10 浏览次数：75 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 铝片与稀盐酸反应 B . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的炭与水蒸气的反应 D . 甲烷(CH₄)在O₂中的燃烧反应

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2. 化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是（）

A . 该反应需要加热 B . △H =E₂-E₁ C . 加入催化剂，E₁、E₂及△H 均减小 D . 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量

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3. (2020高二上·温州期中) 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)△H＜0，现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（）

A . 低温、高压 B . 低温、低压 C . 高温、低压 D . 高温、高压

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4. (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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5. $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是（）

A . v(A)=0.01mol/(L·s) B . v(B)=0.02mol/(L·s) C . v(B)=0.60mol/(L·min) D . v(C)=1.00mol/(L·min)

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6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是（）

A . 2H₂ (g)+O₂ (g) = 2H₂O(g)；DH =－Q₁ 2H₂ (g)+O₂ (g) = 2H₂O(l)；DH = －Q₂ B . S(g)+O₂ (g) $\text{[math]}$ SO₂ (g)；DH = －Q₁ S(s)+O₂ (g) $\text{[math]}$ SO₂ (g)；DH = －Q₂ C . C(s)+O₂ (g) = CO₂ (g)；DH = －Q₁ C(s)+1/2O₂ (g) = CO(g)；DH = －Q₂ D . H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)；DH =－Q₁ 1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) = HCl(g)；DH =－Q₂

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7. 可使C(s)+CO₂(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO₂④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入 N₂ ⑥升温

A . ①⑤ B . ①②⑥ C . ①③⑥ D . ③⑥

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8. 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+ 5O₂（g）→ 3CO₂（g）+ 4H₂O（l）      △H =-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈（g） → C₃H₆（g）+ H₂（g）                  △H = +b kJ·mol^-1

2C₃H₆（g）+ 9O₂（g）→ 6CO₂（g）+ 6H₂O（l）      △H = -c kJ·mol^-1

2H₂（g）+ O₂（g）＝2H₂O（l）     △H = -d kJ·mol^-1（a、b、c、d均为正值）

则有关a、b、c、d的关系正确的是（）

A . 2b=c+d-2a B . b=c+d-2a C . 2b=c-d-2a D . b=c+d+2a

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9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 使用催化剂有利于合成氨的反应 B . 对H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1来说，500℃时比室温更利于合成氨的反应 D . 光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

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10. 如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应 $\text{[math]}$ 的影响，且 $\text{[math]}$ 。则图中纵轴表示的意义可能是（）

①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ②③

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11. 下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（）

A . 稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)＋ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH>-57.3kJ/mol B . CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol C . 两个体积相同的容器中充入等量的NO₂发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D . 已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小

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12. 已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（）

A . 降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大 B . 若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化 C . 将2molSO₃(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量 D . 2molSO₂、1molO₂分子中的键能总和大于2molSO₃分子中的键能

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13. 下列说法正确的是（）

A . 稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大 B . 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 C . 硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率 D . 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol^-1 ，则金刚石的燃烧热△H₁小于石墨的燃烧热△H₂

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14. 可逆反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）

A . 单位时间内生成nmolO₂的同时生成nmolNO₂ B . 2ν正(NO)=ν逆(O₂) C . ν(NO₂)：ν(NO)：ν(O₂)=2：2：1的状态 D . 混合气体的密度不再改变的状态

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15. (2016高二上·保定期末) 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g），2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．当反应达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^﹣¹ ， c（HI）=4mol•L^﹣¹ ，则NH₃的浓度为（）

A . 3.5mol•L^﹣¹ B . 4mol•L^﹣¹ C . 4.5mol•L^﹣¹ D . 5mol•L^﹣¹

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16. 一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（）

A . 起始时c₁：c₂=1：3 B . c₁的取值范围为0<c₁<0.25mo/L C . 平衡时X、Y的转化率不一定相等 D . 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小

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17. P₄具有正四面体结构，它在Cl₂中燃烧可生成PCl₅和PCl₃两种产物，经测定在PCl₅中P-Cl与PCl₃中的P-Cl键能是不同的。PCl₅中P—Cl键的键能为ckJ·mol^-1 ， PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol^-1。已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol^-1 ， P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A . PCl₅分子中原子最外层均满足8电子结构 B . 可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反应热ΔH C . Cl-Cl键的键能为 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1 D . P-P键的键能为 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1

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18. 在某恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。已知：反应开始时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 已知2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（）

A . 图中的两条曲线，Y是表示NO₂浓度随时间的变化曲线 B . 前10min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1 C . 25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L D . a点的化学反应处于平衡状态

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20. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 $\text{[math]}$ ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A . 图Ⅰ中 $\text{[math]}$ 时刻是增大O₂或SO₂的浓度对反应速率的影响 B . 图Ⅱ中 $\text{[math]}$ 时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响 C . 图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低 D . 图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低

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21. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ min时，该反应可能已达到平衡 B . 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等 C . 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ min时，反应放出的热量为0.6Q kJ

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22. (2020高二上·温州期中) 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是（）

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO₃浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A . 50s时，SO₃的生成速率为0.0028mol·L^-1·s^-1 B . 40～90s的逆反应速率逐渐增大 C . 40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率 D . 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO₂的转化率和浓度均保持不变

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23. (2020高二上·温州期中) 下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A . 图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B . 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图Ⅲ表示一定条件下H₂与Cl₂生成HCl的反应热与途径无关，则△H₂＜△H₃ D . 由图Ⅳ可知该反应△H =(E₂- E₁)kJ·mol^-1

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24. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A . 由图a可知，T₁>T₂ ，该反应的逆反应为放热反应 B . 由图b可知，该反应m+n＜p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D . 图d中，曲线a一定增加了催化剂

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25. 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1 ，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 图中t₁时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B . 表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₅～t₆ C . 图中t₃时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强 D . 在t₂～t₃时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N₂的浓度不变

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二、综合题

26.
1. （1） I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(？)+bB(？)cC(s)+dD(？)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少 $\text{[math]}$ mol，C增加 $\text{[math]}$ mol，D增加nmol。
  该反应的各系数a=，b=，c=，d=。
2. （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A态、B态、D态。
3. （3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH0。(填“>”、“＜”)
4. （4） II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡。
  已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。
5. （5）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
6. （6） ①一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 $\text{[math]}$ ，则N₂的转化率a₁=；
  ②若向该容器中再加入3molH₂ ，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂ ，则a₂a1(填“>”、“＜”或“=”)。
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27. 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的物质。
1. （1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJgmol^-1
  ②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ×mol^-¹和283kJ×mol^-¹
  
  则2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=。
2. （2）已知充分燃烧乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为。
3. （3） 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1molH₂O(l)会放出57.3kJ的热量，写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：
4. （4）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
  (甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)
  
  (乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)
  
  当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是；能表明(乙)达到化学平衡状态是。
  
  ①混合气体的密度
  
  ②反应容器中生成物的百分含量
  
  ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
  
  ④混合气体的压强
  
  ⑤混合气体的平均相对分子质量
  
  ⑥混合气体的总物质的量
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28. 汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(mol·L^-1)	10.0	8.0	7.0	6.2	4.0	4.0
c(CO)/(mol·L^-1)	8.0	6.0	5.0	4.2	2.0	2.0

（1）前2s内的平均反应速率v(N₂)=。
（2）反应达到平衡时CO的转化率为。
（3）下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___(填字母)。

A . 降低温度 B . 充入He C . 移走部分CO D . 使用催化剂
（4）能说明上述反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A . n(CO₂)=2n(N₂) B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 气体密度不变 D . 容器内气体压强不变
（5）平衡时容器内压强为P_平，开始时压强为P_始，则P_平∶P_始=。

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试卷信息

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高中

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副标题：

*注意事项：

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