广东省汕尾市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-08 浏览次数：58 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）

A . 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 B . 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 C . 生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本 D . 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

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2. 下列分类方法正确的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A . ②④⑥ B . ①③⑥ C . ②③ D . 全部

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3. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- B . H⁺、Cl^-、K⁺、 $\text{[math]}$ C . Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^-

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4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 铁和稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ C . NH₄HCO₃溶液和足量NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O D . 金属铝溶于盐酸：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

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5. (2020高一上·哈尔滨月考) 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃在人体中的作用是（）

A . 作氧化剂 B . 作还原剂 C . 既作氧化剂又作还原剂 D . 既不作氧化剂又不作还原剂

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6. 实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（）

A . Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B . 每生成1 mol C，反应转移的电子数目为2 mol C . 由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C D . CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

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7. 同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（）
①原子个数比为11：16

②分子个数比为11：16

③密度比为11：16

④体积比为16：11

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）

A . N_A个H^＋的质量为1 g B . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有N_A个分子 C . 2 L 0.5 mol/L Na₂SO₄溶液中含2N_A个Na^＋ D . 32gO₂中含有2N_A个O原子

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9. 下列叙述正确的是（）

A . 元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 B . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D . 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W。下列说法正确的是（）

A . X、Z、W均可形成两种常见氧化物 B . 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 C . 四种元素在自然界均不能以游离态存在 D . 单质Z与单质W反应的化学方程式为Z+W $\text{[math]}$ ZW

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11. 下列各组物质，化学键类型相同的是（）

A . HCl、NaCl B . KI、CCl₄ C . NaOH、H₂O₂ D . CO₂、SO₂

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12. 如下表所示，对陈述I、II的符合题意性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	Na₂O₂可为航天员供氧	Na₂O₂能与CO₂和水反应生成O₂	I对，II对，有
B	NaHCO₃可用于治疗胃酸过多	NaHCO₃可与盐酸反应	I对，II对，无
C	向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂ ，溶液变红色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	I对，II错，无
D	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有

A . A B . B C . C D . D

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13. 为达到实验目的，下列实验设计合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧化钙中少量的碳酸钙	加水溶解，过滤
B	鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末	滴加稀硫酸
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D	从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾	蒸发溶剂

A . A B . B C . C D . D

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14. 某实验小组要进行Cl₂的制取并回收MnCl₂的实验。下列装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙除去Cl₂中的少量HCl气体 C . 用装置丙蒸干MnCl₂溶液制MnCl₂·4H₂O D . 用装置丁分离MnO₂和MnCl₂溶液

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15. (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成 D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

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二、计算题

16. 实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
1. （1）氧化剂是，氧化产物是。(填化学式)
2. （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3）若生成71 g Cl₂ ，则消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，转移的电子的物质的量是mol。
4. （4）将此反应改写成离子方程式。
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三、综合题

17. 下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：
1. （1）元素⑦在周期表中的位置可表示为第周期第族。
2. （2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。
3. （3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式。(写一种即可)
4. （4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
  ①写出证明Al₂O₃是两性氧化物的化学反应的离子方程式：，。
  
  ②Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂鉴别。
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18. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
1. （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填空)。
  
  A . Fe B . FeCl₃ C . FeSO₄ D . Fe₂O₃
2. （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm。
3. （3）检验溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是(填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe³⁺而只含有Fe²⁺ ，正确的实验操作方法及现象是。
4. （4）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
  ①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。
  
  ②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液的工艺流程如下：
  
  请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I，IV。请写出通入V反应的离子方程式。
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19. 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：
1. （1）装置A中仪器b装有CaCO₃固体，仪器a的名称为，a中装的液体试剂选用。
2. （2）装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。
3. （3）装置D中发生反应的化学方程式是、。
4. （4）若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则Na₂O₂试样的纯度为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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