广东省潮州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-12-23 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是（）

A . 加热纯碱溶液可增强其去污能力 B . 明矾可用作净水剂 C . NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 D . 草木灰可与铵态氮肥混合施用

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol SO₂与1 mol O₂混合，充分反应后剩余SO₂分子数为0.5N_A B . 1 L 1 mol•L⁻¹Na₂CO₃溶液中 $\text{[math]}$ 数目小于N_A C . 1 L pH=1的硫酸溶液中所含H⁺数目为0.2N_A D . 粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2N_A

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3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（）

A . 通入大量的O₂ B . 增大容积的体积 C . 移去部分SO₃ D . 升高体系的温度

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的无色溶液中： $\text{[math]}$ 、Cl⁻、Cu²⁺ B . pH=2的溶液中：Ca²⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$ C . 含有大量Fe³⁺的溶液中： $\text{[math]}$ 、S²⁻、SCN⁻ D . 水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：Na⁺ ， Al³⁺、 $\text{[math]}$

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5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 氯水中有下列平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃后溶液颜色变浅 B . 工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率 C . 硫酸工业中进行的反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，往往使用催化剂 D . 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深

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6. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . 已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热 B . 若C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 C . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ D . H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹ ，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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7. 下列说法能证明HA是弱电解质的是（）

A . 常温下测得NaA溶液呈碱性 B . 常温下测得0.01mo·L⁻¹HA溶液的pH=2 C . HA的导电性比醋酸弱 D . 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

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8. 已知水的电离方程式是H₂O $\text{[math]}$ H⁺+ OH^-。下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K_W增大，pH不变 B . 向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变 C . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低 D . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

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9. (2020高三上·厦门月考) 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物沸点：Y>W B . 原子半径：Z>Y>X C . 氧化物的水化物的酸性：W<X D . 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY₄

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10. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 氨水中，c(NH $\text{[math]}$ )=c(OH^－)=0.1 mol·L^-1 B . NH₄Cl 溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－) C . Na₂SO₄ 溶液中，c(Na⁺)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)=c(H⁺) D . Na₂SO₃ 溶液中，c(Na⁺)=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

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11. 2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C₆(PF₆) $\text{[math]}$ Al+C₆+Li⁺+PF− 6，下列说法正确的是（）

A . 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B . 放电时负极反应为AlLi-e⁻=Al+Li⁺ C . 充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连 D . 充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g

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12. 25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（）

A . 将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B . ①与②两溶液的物质的量浓度相等 C . ①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D . V₁L ②溶液和V₂L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V₁∶V₂=11∶9

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13. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl的反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol·L^-1的氨水稀释成0.01mol·L^-1 ，测量稀释前后溶液 pH	pH减小	稀释后NH₃·H₂O电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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14. 已知293K时下列物质的溶度积 $\text{[math]}$ 单位已省略 $\text{[math]}$ ：

Ag₂SO₄

FeS

CuS

Ag₂S

$\text{[math]}$

1.2×10^-5

6.3×10^-18

8.5×10^-45

6.3×10^-50

下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，Ag₂SO₄、FeS、CuS饱和溶液中： $\text{[math]}$ B . 向FeS悬浊液中滴加CuSO₄溶液发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 浓度均为0.004mol/L的AgNO₃和H₂SO₄溶液等体积混合后不能产生沉淀 D . 向饱和Ag₂S溶液中加少量Na₂S固体，溶液中c(Ag⁺)不变

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15. (2018高二上·佛山期末) 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法错误的是（）

A . 三种物质中B最不稳定 B . A→B反应的活化能为E₁ C . B→C反应的ΔH=E₄-E₃ D . 加入催化剂不能改变反应的焓变

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16. (2020高二上·滨海期中) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 两溶液稀释前的浓度相同 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C . a点的K_w值比b点的K_w值大 D . a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

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二、实验题

17.

（1） I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
25℃时，FeCl₃溶液的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。

（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl₃)/mol·L⁻¹	V (FeCl₃)/ mL	温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是_______(填序号)。

A . 上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B . 表格中x > y > z C . 上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大

（3） II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na₂S₂O₃作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₃转化成SO₂；滴定过程中发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

加入盐酸时发生反应的离子方程式为。
（4）滴定时，I₂溶液应装在(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是，滴定终点的现象为。
（5）实验消耗标准I₂溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g·L^-1^。
（6）下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。

A . 滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B . 盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 C . 滴定前平视，滴定后俯视 D . 滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

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18. 日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关
1. （1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s)=Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
  
  ①电极X的材料是；电解质溶液Y是(填化学式)。
  
  ②银电极发生的电极反应为。
2. （2）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
  
  丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
  
  ①丙装置中Y极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
  
  ②三种金属的活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)。
3. （3）中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如图所示：
  
  ①甲醚由(填b或c)通入。
  
  ②该电池负极的电极反应式。
  
  ③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有mol电子转移。
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19. CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
1. （1） I.①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1
  CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=+2.8 kJ·mol^-1
  
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1 ，
  
  反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=。
  
  ②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄ ，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=。
2. （2） II.以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
  ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。
  
  250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。
  
  ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是。
3. （3） III.已知：某酸HA K_a=4.0×10^–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)
  。
  
  ①25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1^。
  
  ②在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
  
  ③在K点时，溶液中c(OH^-)+c(A^-)-c(H⁺)=mol·L⁻¹^。
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20. 废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S₂O₃) $\text{[math]}$ 形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：

已知：①常温下Ag₂S的K_sp为2.0×10⁻⁴⁸

②Na₂CO₃与少量硼砂是为了降低灼烧温度

请回答下列问题：
1. （1）操作I的名称是。
2. （2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是。
3. （3） “反应”工序中，常温下加入Na₂S溶液生成Ag₂S沉淀，当溶液中Ag⁺完全沉淀[c(Ag⁺)≤1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹]时，溶液中c(S²⁻)为 mol·L⁻¹^。
4. （4）称取Na₂CO₃和硼砂并与Ag₂S混合，研细后置中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”)，灼烧反应的化学方程式为。
5. （5）将制得Ag溶解在稀HNO₃溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO_3.写出HNO₃与Ag反应的化学反应方程式。
6. （6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为。
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