浙江省山水联盟2021-2022学年高三上学期化学开学考试试...

更新时间：2021-09-30 浏览次数：161 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 刚玉 B . 水玻璃 C . 天然气 D . 绿矾

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NH₃ B . HCOOH C . NaHCO₃ D . CH₃CH₂OH

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3. 下列物质对应的组成正确的是（）

A . 摩尔盐：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ B . 硝化纤维： C . 生石灰：CaSO₄•2H₂O D . 氯仿：CHCl₃

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4. (2020高三上·温州月考) 实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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5. 下列表示正确的是（）

A . 的最简式：CH₂ B . 2，3，5-三甲基-4-乙基己烷键线式： C . 氨基的电子式： D . CF₄的比例模型：

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6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（）

A . 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料 B . 植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同 C . FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料 D . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

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7. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ Se和 $\text{[math]}$ Se是同一元素的不同核素 B . H₂O₂和H₂O互为同素异形体 C . CH₃CH₂Br和CH₃CHBrCH₃互为同系物 D . CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH为同分异构体

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8. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法错误的是（）

A . 氧气是还原产物 B . O₂F₂是氧化剂 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 D . 若生成448LHF，则转移0.8mol电子

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9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A . Na久置于空气中最终生成NaHCO₃ B . 金属单质在化学反应中往往体现出还原性 C . 铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的 D . Al能与任意强酸反应生成H₂

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10. 下列说法正确的是（）

A . 积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放 B . 陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5—CoV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可 C . “天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D . 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化

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11. 下列说法错误的是（）

A . 烫伤时如果皮肤已破，可以涂1%的高锰酸钾溶液 B . 除去己烷中少量的己烯可以加入酸性高锰酸钾溶液后分液 C . 可将阿司匹林的粗产品溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，再进行过滤即得到较纯阿司匹林 D . 可用纸层析法分离含少量Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液，亲水性强的Cu²⁺在滤纸条的下方

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12. 下列“类比”合理的是（）

A . 铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜 B . AlCl₃溶液中滴加NaAlO₂溶液能产生沉淀，则FeCl₃溶液中加入NaAlO₂溶液也能产生沉淀 C . 能与氢气发生加成，则也能与氢气发生加成 D . 乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催化氧化

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13. 能符合题意表示下列变化的离子方程式为（）

A . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO $\text{[math]}$ → +2H₂O+2CO₂↑ B . 用铜作电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+Mg(OH)₂↓ C . 往二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H₃PO₃+3OH^-=PO $\text{[math]}$ +3H₂O D . Ca(HCO₃)₂溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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14. 下列说法正确的是（）

A . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B . 乳糖、纤维二糖、蔗糖均为二糖，分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁ ，其中蔗糖、乳糖不能发生银镜反应，麦芽糖、纤维二糖能发生银镜反应 C . 氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖 D . 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，其中短醋酸纤维叫人造棉、长醋酸纤维叫人造丝

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15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（）

A . 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 B . 简单离子半径：Q>Z>X>Y C . 氢化物的沸点：Y>X>W D . X与Y可形成5种以上的化合物

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16. 已知三氟化氯(ClF₃)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是（）

A . ClF₃与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸 B . 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C . 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D . 可以代替H₂O₂充当火箭推进剂中的氧化物

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17. 工业合成三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 表示O₂ ，表示SO₂ ，表示催化剂)。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度 B . 催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C . 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减 D . 1molSO₂和0.5molO₂反应，放出的热量小于99kJ

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，1L0.5mol/LCH₃COONH₄溶液的pH=7，则溶液中出CH₃COO^-与NH $\text{[math]}$ 的数目均为0.5N_A B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6N_A C . 17g羟基(—OH)中含有的电子数为10N_A D . 在密闭容器中将2molSO₂和1molO₂混合反应后，体系中的原子数为8N_A

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19. 下列一定能说明HClO是弱电解质的是（）

A . 25℃时，用pH试纸测0.01mol·L^-1HClO的pH值 B . 25℃时，NaClO溶液的pH值大于7 C . 25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸 D . 浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多

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20. 一定条件下进行反应：COCl₂(g) $\text{[math]}$ Cl₂(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl₂)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法正确的是（）

A . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=0.22mol·L^-1 ，则反应的△H<0 B . 若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C . 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl₂、0.60molCl₂和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆) D . 2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L^-1·s^-1

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21. 室温下，将1molCuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；将1molCuSO₄·5H₂O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH₃；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH₄；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH₅。下列判断一定正确的是（）

A . ΔH₁＜ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅ B . ΔH₂＝ΔH₃ C . ΔH₁+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅=ΔH₂ D . ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

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22. 图示为一种积层型锂聚合物电池的结构。这是将正极(LiCoO₂)/凝胶型聚合物电解质/碳和石墨系电池组叠加成平板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让Li⁺自由通过，碳和石墨系用C₆表示。下列说法正确的是（）

A . 电池放电负极反应为：LiC₆-e^-=Li⁺+C₆ B . 放电时，Li⁺向负极移动 C . 充电时电极LiCoO₂与电源负极相连 D . 可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质

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23. (2020·新课标Ⅰ) 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C . HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D . 滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

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24. 某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe₃O₄颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe₃O₄颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法错误的是（）

A . 草甘膦能与氢氧化钠溶液反应 B . Fe₃O₄纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C . 溶液中c(H⁺)越大，Fe₃O₄纳米颗粒除污效果越好 D . 处理完成后，Fe₃O₄纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用

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25. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH₂C₂O₄溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH₂C₂O₄溶液4mL，第一只试管中褪色时间长	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B	在试管中加入2mL0.1mol·L^-¹的CuSO₄溶液，再加入1mL0.1mol·L^-¹NaOH溶液，最后加2~3滴某有机物，混合加热，无砖红色沉淀	该有机物不含醛基
C	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快	加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大
D	检验FeCl₂溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去	不能证明溶液中含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 回答下列问题：
1. （1）两种硼氢化物的熔点如表所示：
  
  硼氢化物
  
  NaBH₄
  
  Al(BH₄)₃
  
  熔点/℃
  
  400
  
  -64.5
  
  两种物质熔点差异的原因是。
2. （2）已知NH₃和水一样会发生类似的自耦电离2H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^- ，所以某同学认为NH₃和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH₂)₂电子式。
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27. 将1L0.5mol·L^-1CuSO₄和0.2mol·L^-1FeCl₃混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。
计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)
1. （1）阳极析出气体为。
2. （2）计算稀释后溶液的pH(忽略溶液中离子水解)。
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28. 氢能是解决化石能源枯竭与环境污染两大问题的理想选择，但安全和高效的储氢技术是目前氢能规模化应用的主要瓶颈。现有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，某实验员对某固体化合物X作如图实验：

请回答：
1. （1）化合物X的组成元素。
2. （2）溶液A中溶质组成：。
3. （3）试写出溶液B与过量CO₂反应的离子方程式。
4. （4）试写出固体X与过量的NaOH溶液混合反应的化学方程式。
5. （5）利用如图装置和试剂可以测定生成A气体的体积。
  
  ①操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比(填“偏大”“不变”“偏小”)。
  
  ②对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积。
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29. 环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知： (g)= (g)+H₂(g) ΔH₁=100.3kJ·mol^-¹①

H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH₂=-11.0kJ·mol^-¹②

对于反应： (g)+I₂(g)= (g)+2HI(g) ΔH₃③
1. （1）关于反应③的判断(填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均自发”)，理由为。
2. （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在恒容容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数K_p=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
  A.通入惰性气体
  
  B.再充入碘和环戊烯各2mol
  
  C.提高温度
  
  D.增加环戊烯浓度
  
  E.增加碘浓度
3. （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___(填标号)。
  
  A . T₁>T₂ B . a点的反应速率小于c点的反应速率 C . a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D . b点时二聚体的浓度为0.45mol·L^-¹
4. （4）环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C₅H₅)₂结构简式为 )，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制各原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的总反应式为，电解制备需要在无水条件下进行，原因为。
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30. 苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：

+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$

+CH₃COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。

（实验步骤）

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。

已知在常压下：

名称	分子质量	颜色晶型	熔点	沸点	密度	溶解度
醋酸酐	102	无色液体	-73	140	1.082	与水反应
苯	78	无色液体	5.5	80.5	0.879	不溶
苯乙酮	120	无色液体	20.5	202	1.0281	微溶

（1）图一装置中仪器A名称是。
（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。
（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？。
（4）图一装置中CaCl₂的作用是。
（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO₄干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。

A . ⑤④②③① B . ⑤②③④① C . ②④⑤①③ D . ②④⑤③①
（6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。
A.202℃B.220℃C.175℃
（7）经计算，该反应的产率为(保留两位有效数)。

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31. 某课题组合成了化合物，合成路线如图：

已知：

①RCHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ RCH=CHCHO+H₂O

② + $\text{[math]}$

请回答：
1. （1）下列说法正确的是___。
  
  A . 化合物C的分子结构中含有三种官能团 B . ¹H—NMR谱显示化合物F中有5种不同化学环境的氢原子 C . G→H的反应类型是取代反应 D . 化合物H的分子式是C₁₈H₁₉O₂N
2. （2）化合物A的化学名称是；化合物G的结构简式是。
3. （3） B→C的第(1)步化学方程式为。
4. （4）写出2种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
  ①含两个苯环的一取代基，且与碳碳双键直接相连；
  
  ②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；
  
  ③分子中只含有2个—CH₃
5. （5）以甲醛和乙烯为原料，设计制备化合物C(CH₂ONO₂)₄的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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