河南省名校联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试...

更新时间：2021-10-11 浏览次数：85 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）

A . 可用铝槽盛放浓硝酸 B . 下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀 C . 碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀 D . 在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol SO₂溶于水中，转移的电子数为2N_A B . 7.8 g Na₂O₂含有阴离子的数目为0.2N_A C . 16 g CH₄与足量氯气充分反应生成的CH₃Cl分子数小于N_A D . 用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气，则外电路中转移的电子数为2N_A

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3. (2021高一下·哈尔滨开学考) 已知反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl。下列化学用语表述错误的是（）

A . Cl^-的结构示意图： B . N₂的结构式：N≡N C . NH $\text{[math]}$ 的电子式： D . 氧化性：Cl₂＞N₂

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4. 下列与胶体有关的说法正确的是（）

A . 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B . 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C . 雾中的光柱属于丁达尔效应 D . 将FeCl₃饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)₃胶体

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5. W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX₂是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Z＞X＞Y B . 一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应 C . 含氧酸的酸性：Z＞W D . Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质

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6. 已知反应P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)。下列说法正确的是

A . Cu₃P既是氧化产物又是还原产物（） B . 还原性：CuSO₄＞H₃PO₄ C . 参与反应的P和CuSO₄的物质的量之比为11∶5 D . 7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为1.5 mol

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7. 下列说法正确的是（）

A . 已知P₄(s)=4P(s) $\text{[math]}$ H=-29.24 kJ·mol^-1 ，等质量的P₄(s)、P(s)完全燃烧生成P₄O₁₀(s)，前者放出热量多 B . 已知中和热数值为57.3 kJ·mol^-1 ，则含1 mol KOH的溶液与足量H₂SO₄反应放出的热量为57.3 kJ C . 已知CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1 ， 101 kPa时，CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ H ，则 $\text{[math]}$ H<-890.3 kJ·mol^-1 D . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) $\text{[math]}$ H₁ ， 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) $\text{[math]}$ H₂ ，则 $\text{[math]}$ H₁> $\text{[math]}$ H₂

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8. 不同温度下反应CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。其中y表示N₂O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N₂O的物质的量之比。下列说法错误的是（）

A . 该反应的△H<0 B . z₂<3 C . T₁ K下，该反应的平衡常数K=0.2 D . 断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，说明该反应达到了平衡状态

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9. 水杨酸甲酯的制备反应如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 该反应与甲烷与氯气的反应类型相同 B . 加入过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率 C . 水杨酸分子中所有原子有可能共平面 D . 与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构)

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10. 通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理如图所示，电池工作前，两极电解质溶液质量相等。下列说法错误的是（）

A . 该装置实现了太阳能到化学能的转化 B . H^＋由电极a移向电极b C . b的电极反应式为CO₂＋2H^＋＋2e^-=HCOOH D . 当电极a生成标准状况下1.12 L O₂时，两极电解质溶液质量相差4.6 g

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11. 制取纯净的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产过程如图所示。将含CuCl₂和少量FeCl₂的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是（）

金属阳离子.

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe³⁺

1.9

3.2

Cu²⁺

4.7

6.7

A . 氧化剂X可以选用KMnO₄ B . 物质Y可以选用Cu₂(OH)₂CO₃ C . 沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)₃ D . 将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl₂·2H₂O

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12. 下列关于资源综合利用的说法错误的是（）

A . 煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料 B . 苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的 C . 工业上常利用Al与Fe₂O₃在高温下的反应大量冶炼Fe单质 D . 从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应

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13. 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^- ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

A . 化合物A与H₂O之间的碰撞不均为有效碰撞 B . 该历程中的最大能垒(活化能)E_正=16.87 kJ·mol^-1 C . 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D . 升高温度，有利于该反应正向进行

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14. 某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是（）

A . 乙醇的催化氧化反应是放热反应 B . 装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气 C . 装置丙的作用为收集乙醛 D . 可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率

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15. 用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 图1所示装置用于实验室制备SO₂ B . 图2所示装置用于盛装KMnO₄溶液 C . 图3所示装置用于在锌制品表面镀铁 D . 图4所示装置用于除去HBr中的Br₂

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16. 南开大学陈军院士最近开发出一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，M极电势低于N极电势 B . 放电时，N极上的电极反应式为O₂＋4e^-＋2H₂O=4OH^- C . 充电时，每消耗22.4 L O₂ ，通过阳离子交换膜的K^＋的物质的量为4 mol D . 充电时，电池总反应为

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二、填空题

17. 乙醇、乙酸是生活中常见的有机物。请回答下列问题：
1. （1）乙醇、乙酸分别与完全相同的钠粒反应，(填物质名称)与Na的反应速率较快。
2. （2）乙醇可以在(填物质的化学式)的作用下转化为乙酸，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。
3. （3）乙醇和乙酸可以在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式。在该反应中，浓硫酸的作用是。在发生反应时，加入稍过量的浓硫酸的原因是，加入浓硫酸的量不能过量太多的原因是。
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18. 已知CO₂和H₂反应的热化学方程式为CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) △H=＋a kJ·mol^-1 ，其反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
1. （1）反应CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)为(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的活化能为(填“E₁”“E₂”或“E₃”)。若其他条件不变，使用高效催化剂后，E₁将(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，E₃将。
2. （2）已知O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) △H=-b kJ·mol^-1(b>0)，表示CO燃烧热的热化学方程式为(△H用含有a、b的代数式表示)。
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19. 氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请回答下列问题：
1. （1）请用平衡移动原理解释过程I的原理为。
2. （2）过程II每转化1 mol NH $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为。
3. （3）过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为。
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三、综合题

20. NO的处理是环境化学家研究的热点课题。
已知：CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol^-1；N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₁=＋180.0 kJ·mol^-1^。

请回答下列问题：
1. （1）反应2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) △H=。
2. （2）用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2 L恒容恒温密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g) △H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。
  
  ①300℃时，10min内，该反应的平均速率v(N₂)=，平衡常数K=。
  
  ②保持反应条件与前30min的条件相同，若第30min时向该容器中再加入1 mol NO，则到达新平衡时，c(NO)=。
  
  ③若保持其他条件不变，将起始容器改为绝热密闭容器，则到达平衡所需的时间将(填“>”“<”或“=”)20 min。
3. （3）以石墨为电极，稀NH₄NO₃为电解质溶液，电解废气中的NO生成NH₄NO₃的工作原理如图所示：
  
  物质X的化学式为，电解时阴极的电极反应式为。
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21. 已知：①白磷的熔点为44.1℃；②PCl₃是无色液体，沸点为76.1℃，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如图所示装置制备PCl₃。

请回答下列问题：
1. （1）仪器M的名称为，装置B中的试剂为。
2. （2）装置A中发生反应的离子方程式为。
3. （3）装置D中冷凝水的入口为(填“m”或“n”)，蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为。
4. （4）装置E的作用为。
5. （5） PCl₃和水反应生成H₃PO₃和HCl的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属阳离子.	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7