辽宁省辽西联合校2020-2021学年高三上学期化学期中考试...

更新时间：2021-09-30 浏览次数：89 类型：期中考试

一、单选题

1. 2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法错误的是（）

A . 冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间 B . 含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒 C . “84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClO D . 用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%

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2. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）

A . Na₂O₂呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 B . 金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造 C . ClO₂具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D . 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

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3. 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO₂、NO、SO₃

④同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O

⑤同素异形体：C₇₀、金刚石、石墨烯

⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

A . ①②③④⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . ②⑤⑥ D . ②⑤

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4. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 整个过程实现了由光能向化学能的转化 B . 过程II放出能量并生成了O－O键 C . 总反应可表示为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑＋O₂↑ D . 过程III的反应属于非氧化还原反应

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5. (2020高二上·邯郸期中) 下列说法或表示法正确的是（）

A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C . 在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）=H₂O（l） △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D . 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H = +285.8 kJ·mol^-1

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6. (2020高二上·邯郸期中) 已知：NO₂（g）+ SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 混合气体总物质的量保持不变 B . 混合气体密度保持不变 C . NO₂（g）和SO₂（g）的体积比保持不变 D . 每消耗1 molSO₂ ，同时消耗0.5 molSO₃（g）

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7. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 500 mL0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na^＋数目为0.05N_A B . 标准状况下，2.24 L ¹⁴CH₄中含中子数为0.8N_A C . 100 mL18 mol·L^－¹浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A D . 反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，生成3 mol氯气时转移6N_A个电子

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ B . 由水电离出的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . c(Fe³^＋)＝1mol·L^－¹的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使酚酞变红的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

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9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L^－¹的甲溶液中 $\text{[math]}$ ＝10¹⁰；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法错误的是（）

A . 114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族 B . 等物质的量的化合物Z₂Y₂与Z₂W的阴离子个数相同 C . Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物 D . 最简单氢化物的稳定性：Y>W

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10. (2020高二上·邯郸期中) 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（）

A . 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol^-1 B . 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C . 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol^-1 D . C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol^-1

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11. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C . 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）△H=－317kJ/mol D . 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

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12. (2021·宝鸡模拟) 元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V²^＋(紫色)、V³^＋(绿色)、VO²^＋(蓝色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H^＋)＝1.0mol·L^－¹ ，阴离子为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . a极为电池的正极 B . 充电时，阳极电极反应式为VO²^＋＋H₂O－e^－＝ $\text{[math]}$ ＋2H^＋ C . 放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色 D . 放电时，电子由C₂极流出经交换膜流向C₁极

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13. 下列离子检验得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液变为血红色	原溶液中一定含有Fe³⁺
B	加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸盐
C	加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$
D	向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变蓝	溶液中一定含有I^-

A . A B . B C . C D . D

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14. S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S₂(l)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(g) △H₁=xkJ/mol

②S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SCl₂(g) △H₂=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示：

化学键

S-S

S-Cl

Cl-Cl

键能/kJ/mol

a

b

c

下列说法错误的是（）

A . SCl₂的结构式为Cl-S-Cl B . S₂Cl₂的电子式为： C . y=2b-a-c D . 在S₂(1)+2Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SCl₂(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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二、多选题

15. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有（）

选项	X	Y	Z	W
A	S	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaCl
C	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
D	Fe	Fe₂(SO₄)₃	FeSO₄	Fe(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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三、综合题

16.
1. （1） I.下列均为中学化学中常见的物质：①明矾、②氯化铁溶液、③水玻璃、④纯碱、⑤硅酸钠、⑥过氧化钠、⑦小苏打、⑧干冰。
  属于电解质的有(填序号)。
2. （2）写出⑥的电子式，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为。
3. （3）明矾净水的原理是。
4. （4） II.在Na^＋浓度为0.5mol·L^－¹的某澄清溶液中，还可能含有K^＋、Ag^＋、Ba²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量、气体全部逸出)。
  
  该溶液中除Na^＋外，肯定不存在的离子是(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是，可能存在的离子是。
5. （5）若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是。
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17. 某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a	A中溶液变为浅红棕色
II	吹入空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1）新制氯水应保存在色的细口瓶中，盛装H₂O₂溶液的仪器名称是。
（2）实验操作I时，A中反应的化学方程式为。
（3）实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br₂ ，是体现了液溴的性质。
（4）装置C中盛放的药品是溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为。
（5）实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
①颜色无明显变化的可能原因是。

②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为。
（6）由上述实验得出的结论是。

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18. 已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃。回答下列问题：
1. （1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是，甲发生分解反应的化学方程式是。
2. （2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：
  ①甲为(填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为。
  
  ②X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)。
3. （3）若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：
  ①乙的电子式为。
  
  ②在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为。
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四、计算题

19. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
1. （1）已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
2. （2）在25℃、101 kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是。
3. （3）下图a曲线是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。
4. （4）拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为，1 mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为。
5. （5）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=＋67.7 kJ·mol^－¹
  N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=－534 kJ·mol^－¹
  
  则肼(N₂H₄)与NO₂完全反应的热化学方程式为。
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五、工业流程题

20. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co₂O₃)制备LiCoO₂的工艺流程如图：

资料：在含一定量Cl^-的溶液中，Co²⁺以CoCl₄²^-形式存在：Co²⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ CoCl₄²^-
1. （1）若“X试剂”是稀H₂SO₄和H₂O₂ ，则H₂O₂的作用是。
2. （2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式。
3. （3）途径I中加入NaCl固体的目的(用平衡移动原理解释)。
4. （4） “沉钴”过程中，为了提高Co₂(OH)₂CO₃的产量，温度不宜过高的原因是。
5. （5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo₂(OH)₂CO₃ ，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为；写出“烧结”的化学方程式。
6. （6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L^-¹Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为。
  (有关反应：LiCoO₂+4H⁺=Li⁺+Co³⁺+2H₂O，2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃²^-=S₄O₆²^-+2I^-)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/kJ/mol	a	b	c