江苏扬州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-10-27 浏览次数：91 类型：期中考试

一、单选题

1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A . 胆矾能溶于水 B . 胆矾受热不分解 C . “熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 D . 胆矾溶液能与铁发生置换反应

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2. 磷的氢化物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。 $\text{[math]}$ 能和碱反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . PH₃的沸点比 $\text{[math]}$ 的高 B . $\text{[math]}$ 中只含离子键 C . $\text{[math]}$ 分子的结构式： D . $\text{[math]}$ 分子的电子式：

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3. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na易与 $\text{[math]}$ 应，可用作高压钠灯 B . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作抗酸药 C . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可用作供氧剂 D . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，可用于清洗油污

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用如图仪器和98%的硫酸( $\text{[math]}$ )配制60mL约 $\text{[math]}$ 溶液 B . 向热的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体 C . 向2%稀氨水中滴加过量的2% $\text{[math]}$ 溶液，可以配成银氨溶液 D . 用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

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5. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，向 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量试剂X。

实验序号	实验装置	试剂X	实验现象
①		酸性 $\text{[math]}$ 溶液(橙色)	溶液由无色变为绿色
②		稀硫酸	无明显现象
③		$\text{[math]}$ 稀溶液	出现白色浑浊
④		酚酞试液	溶液由无色变为红色

由上述实验现象不能得出的结论是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能大量共存 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能大量共存 D . $\text{[math]}$ 水解呈碱性： $\text{[math]}$

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6. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . [O]表示还原剂 B . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和NO C . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ D . 物质X一定为 $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 值增大 B . 工业合成氨 $\text{[math]}$ ，为提高 $\text{[math]}$ 产率，选择较低温度下进行 C . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质

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8. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都具有杀菌消毒的作用。 $\text{[math]}$ 溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成 $\text{[math]}$ ，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 原子半径r： $\text{[math]}$ D . 稳定性： $\text{[math]}$

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9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . 1molX最多能与3mol $\text{[math]}$ 反应 B . Y分子中所有碳原子可能处于同一平面 C . 用 $\text{[math]}$ 溶液可以区分X、Y D . X、Y分子中手性碳原子数目不相等

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二、多选题

11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 室温时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液：c(H⁺)＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ ) B . 0.1mol/L NaHC₂O₄溶液：c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) C . 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=2c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 0.1mol/L NaHC₂O₄溶液和0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液等体积混合：c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2 c(C₂O $\text{[math]}$ )＜0.15mol/L

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13. 将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

催化反应相同时间，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)， $\text{[math]}$ 的产率如图2所示。

下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 250℃时，容器内反应达平衡 C . 250℃前，随着温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ D . 250℃后，随着温度升高， $\text{[math]}$ 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

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三、综合题

14. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的分布如下图所示。
1. （1）工业上将Cl₂通入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中制备NaClO。
  ①该反应的离子方程式为；
  
  ②当溶液 $\text{[math]}$ 时，该溶液中主要存在的阴离子有(填化学式)；
  
  ③25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=(填数值)。
2. （2）工业常用石灰乳和 $\text{[math]}$ 反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成 $\text{[math]}$ 。反应过程中缓缓通入Cl₂的目的是。
3. （3）实验室将Cl₂通入含水8%的 $\text{[math]}$ 固体中可制备Cl₂O，生成的气体仅为Cl₂O，该反应的化学方程式为。
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15. $\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
1. （1） $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为 $\text{[math]}$ ，具有强还原性，一定条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加碱性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成纳米铁粉、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。
2. （2） $\text{[math]}$ 燃料电池中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液又可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。
  
  ①电解池阴极的电极反应式为。
  
  ②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。
  
  ①其他条件不变时，以 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 催化释氢，所得气体的分子式为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。
4. （4）在催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。
  
  ①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。
  
  ②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。
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16. 化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：
1. （1） E中的含氧官能团名称为。
2. （2） C→D的反应类型为。
3. （3）已知R—NH₂+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )，H的结构简式为。
4. （4） B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
  ①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子。
  
  ②能发生银镜反应。
  
  ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1。
5. （5）已知：RCOCl+R′NH₂→ ；
  ①设计A→B步骤的目的是。
  
  ②写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. 工业生产中常常需要对混合气体中的 $\text{[math]}$ ，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：
①将0.200 $\text{[math]}$ 气样通入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中，使 $\text{[math]}$ 完全被氧化为 $\text{[math]}$ ；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；

②微热，除去过量的 $\text{[math]}$ ；

③量取20.00mL该溶液，加入20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应；

④用 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ，终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL，

已知： $\text{[math]}$ (未配平)；

$\text{[math]}$ (未配平)
1. （1）若 $\text{[math]}$ 主要为NO，写出NO被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
2. （2）若气体中仅含 $\text{[math]}$ 、NO和 $\text{[math]}$ ，由于发生反应 $\text{[math]}$ ，气体中也存在一定量的 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将(填“增大”“不变”或”减小”)。
3. （3）若缺少步骤②，混合气体中 $\text{[math]}$ 含量的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
4. （4）气样中 $\text{[math]}$ 中N的含量为 $\text{[math]}$ 。(保留3位有效数字，写出计算过程)
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18. 实验室合成三苯基膦(C₆H₅)₃P，并从反应后的废渣中获取MgCl₂∙6H₂O。

（1） I.合成三苯基膦(C₆H₅)₃P

反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C₆H₅MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl₃ ，控制反应温度在40~50℃。

物质	熔点/℃	沸点/℃	部分性质
三苯基膦	78.5	377	与水剧烈反应
四氢呋喃	−108.5	65.4	对环境有污染
三氯化磷	−111.8	76	与水剧烈反应

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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